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1、原子的构成,课题2 原子的结构,成都石室白马中学 盛学林,道尔顿原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的。道尔顿原子论认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，同类原子的属性也是一致的。道尔顿原子理论，是人类第一次依据科学实验的证据，成系统的阐述了微观物质世界，是人类对认识物质世界的一次深刻的，具有飞跃性的成就。,原子的构成,道尔顿原子论,原子的构成,汤姆森原子模型,正电荷,电子,在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜瓤就是带正电的物质。,那么，这个结论正确吗？,原子的构成,粒子散射实验,著
2、名的 粒子散射实验,19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了粒子（带正电）散射实验,原子的构成,实验现象猜想,实验目的：验证汤姆森猜想的正确性,实验原理：根据汤姆森的西瓜模型，绝大多数带正电的粒子打在带正电的西瓜瓤上应该 。,那么实验结果究竟如何呢？,反弹回来,原子的构成,粒子散射实验,粒子穿过金箔后打在荧光屏上的闪光点模拟在图左上角绿色圆圈中，观察荧光屏在哪个位置闪光点最多？,原子的构成,粒子散射实验, 粒子束发生偏转示意图, 粒子束,原子的构成,实验现象猜想,实验目的：验证汤姆森猜想的正确性,实验原理：根据汤姆森的西瓜模型，绝大多数带正电的粒子打在带正电的西瓜瓤上应该 。,
3、反弹回来,实验现象：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数粒子发生了较大的偏转，并有极少数粒子甚至达到180而被反弹回来，这就是粒子的散射现象。,结论：汤姆森猜想是 的。,错误,原子的构成,交流共享,卢瑟福提出，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。,实验反思：只有极少数的粒子被反弹回来，说明原子中带正电的物质占原子体积 。（填“大”或“小”）,小,原子的构成,原子,原子核(带正电),核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),一、原子的构成,核电荷数=质子数,质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等
4、于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电,原子的构成,观察并思考,原子的构成,一、原子的构成,原子,原子核(带正电),核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),核电荷数=质子数,=核外电子数,原子的构成,做一做,练习1.组成一切原子必不可少的粒子是( ) A.质子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子,B,练习2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是 。,111,原子的构成,原子的构成,1、高速运动,核外电子运动的特点,2、没有运动轨迹,原子的构成,氢原子模拟图,质子,电子,原子
5、的构成,氢原子模拟图,质子,电子,原子的构成,1、高速运动,核外电子运动的特点,2、没有运动轨迹,3、每个电子都拥有能量，并且能量不完全相同,4、不同能量的电子经常出现的区域（电子层）不同，能量越高，这个区域（电子层）离核越远,，但有经常出现的区域 （电子层）,原子的构成,二、原子核外电子排布,1.核外电子的分层排布（分层运动）,电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层 离核远近 能量高低,近,一 二 三 四 五 六 七,低,高,远,原子最少一层，最多七层，能量越高，跑得越远，最外层电子不超过8个,原子的构成,二、原子核外电子排布,1.核外电子的分层排布,2.原子结构示意图,氧原子结构示意图
6、,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,原子的构成,练一练,练习3.某原子结构示意图为 ，该原子的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,8个（He为2个）,原子的构成,原子的构成,稀有气体,（He为2个）,8个电子,一般少于4个,原子的构成,稀有气体,（He为2个）,8个电子,金属的原子,一般少于4个,一般大于4个,原子的构成,原子的构成,小结,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属的原子,非金属原子,稀有气体,一般少于4个,一般多于4个,（He为2个）,8
7、个电子,原子的化学性质主要决定于原子的 。,最外层电子数,原子的构成,二、原子核外电子排布,1.核外电子的分层排布,2.原子结构示意图,3.原子的化学性质决定于原子的最外层电子数,练习5.如图是某元素的原子结构示意图， 下列说法正确的是（ ） A该原子的核外电子数是16 B该原子在化学反应中容易失去电子 C该原子属于金属原子 D该原子的最外层达到了稳定结构,原子的构成,试一试,练习4.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A B C D,A,B,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子（带负电）,质子（带正电）,中子（不带电）,核电荷数=质子数=核外电子数,二、原子的核外电子排布,1.原子核
8、外电子运动规律,2.原子结构示意图,3.原子的化学性质决定于原子的最外层电子数,学完本课你应该知道,原子的构成,原子的构成,复习回顾,1.稀有气体元素的原子最外电了层有_电子（氦有_个电子）化学性质比较_. (稳定或不稳定)。 2.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。 3.画出钠原子和铝原子结构示意图,8,2,稳定,得 1,17,7,原子的构成,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,原子的构成
9、,三、离子,1.定义：带电的原子叫做离子（教材P55） 形成：原子失去电子形成阴离子，带正电； 原子得到电子形成阳离子，带负电。,举例,l,s,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,原子的构成,讨论,原子的构成,NaCl的形成,原子的构成,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ Na+ ）,阳离子,阴离子,氯离子（ Cl- ）,NaCl的形成,离子也是构成物质的一种微粒,原子的构成,离子化合物:,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物
10、一般都是离子化合物,原子的构成,三、离子,1.定义：带电的原子叫做离子（教材P55） 形成：原子失去电子形成阴离子，带正电； 原子得到电子形成阳离子，带负电。,2.离子符号的意义及书写 书写：在元素符号右上角标明电荷的电性及其数目；,原子的构成,离子符号的书写,Mg2+ Na+ Cl S2,注意：1.数字在正负符号之前，表示几个电荷； 2.若电荷数目为1时，1省略不写。,原子的构成,三、离子,1.定义：带电的原子叫做离子（教材P55） 形成：原子失去电子形成阴离子，带正电； 原子得到电子形成阳离子，带负电。,2.离子符号的意义及书写 书写：在元素符号右上角标明电荷的电性及其数目； 意义：（1）
11、表示该离子（宏观） （2）表示该离子所带电荷及数目（微观） （3）表示一个该离子（微观）,原子的构成,离子符号的书写,Mg2+ Na+ Cl S2,注意：1.数字在正负符号之前，表示几个电荷； 2.若电荷数目为1时，1省略不写。,离子符号的意义,Mg2+：（1）表示镁离子 （2）表示一个镁离子 （3）表示一个镁离子带2个单位正电荷,原子的构成,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原
12、子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子的构成,四、相对原子质量（Ar）,1.定义：以一种碳原子（标准碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的值。（教材56） 2.计算方式：,注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，所以通常不写。,原子的构成,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子质量质子数+中子数,相对原子质量的近似值,原子的构成,四、相对原子质量（Ar）,1.定义：
13、以一种碳原子（标准碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的值。（教材56） 2.计算方式：,3.相对原子质量质子数+中子数,三、离子的形成,学完本课你应该知道,原子的构成,1.定义：带电的原子叫做离子（教材P55） 形成：原子失去电子形成阴离子，带正电； 原子得到电子形成阳离子，带负电。,2.离子符号的意义及书写 书写：在元素符号右上角标明电荷的电性及其数目； 意义：（1）表示该离子（宏观） （2）表示该离子所带电荷及数目（微观） （3）表示一个该离子（微观）,四、相对原子质量（Ar）,定义：以一种碳原子（标准碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的值。（教材56）,相对原子质量质子数+中子数,谢谢！,
