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1、,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,本节课我们要知道,1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法相对原子质量,原子,原子核 （带正电）,电子(带负电) (核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,小结（1）原子的结构,思考讨论题：,1.原子核所带的正电荷从何而来？ 2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？ 3.电子数
2、与原子核所带正电荷有什么关系？,（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数,观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量,（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,观察表格，思考下列问题：,1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： （4）不同种
3、类的原子，核内质子数不同,1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,2、填写下表,1,6,8,11,26,3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4,B,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2
4、）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,二、原子质量的表示相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对
5、原子质量=,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根据概念理解计算： 氢的相对原子质量 碳的相对原子质量 碳原子的质量为a，一个原子的质量为 b ，求该原子的 相对原子质量,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,(1) 相对原子质量_ （“
6、等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大”或“越小”)，它们之间成_ （“正”或“反”)比关系。 (3)相对原子质量的单位是: _ 。 (4)原子实际质量的单位是: _ 。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
7、。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!,磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,谁来总结一下？ 1、这节课我们都学了哪些知识？ 2、你还有什么疑问？,小结: 原子的构成 相对原子质量,原子,原子核 （带正电）,电子(带负电) (核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相
8、比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12,课堂练习,下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为1
9、3,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1） ； 2） 。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,作业：,夺标方案32-33页（第32页第8题不做） 学有余力的学生另做“夺标方案34页”,课外知识: 近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dal
10、ton , 17661844),“化学的新时代是从原子论开始的” 恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),原子,原子核 （带正电）,电子(带负电) (核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,板书笔记: 一：原子的结构,二：相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12,
