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1、课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计教材分析 本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。 教学目标 1知识与技能(1) 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2过程与方法(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。 3情感态度与价值观(1)培养学生良好的计算习惯。(2)通过有关化学方程式的简单计算，培养学生学以致用，联系实
2、际的学风。【教学重点】 根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。【教学难点】掌握根据化学方程式计算的要领及关键。【教学设想】本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生利用化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。教学步骤及时间安排：“引入新课（2分钟）例题讲解（10分钟）总结步骤（5分钟）学生练习（15分钟）归纳要点（3分钟）巩固提高（10分钟）”。教学过程一、引入新课 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品
3、?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课我们就来共同学习：板书课题3 利用化学方程式的简单计算二、例题讲解前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。 师生共同阅读、讨论思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?三、教师小
4、结并板书1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；(2)写：写出反应的化学方程式；(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。 讲解并补充 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时一般直接设所求物质质量为X。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，
5、可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。展示幻灯片课本例题2例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?【例2中以学生自主分析为主，教师根据学生的疑问作出适当的讲解】教师：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一定的认识，这时通过练习来强化学生能力
6、，由此引入第四环节。四、【学生练习】1、 找错误比赛 展示幻灯片：计算题解题过程，伴有学生易错点。要求学生，根据所学，比一比谁找出错误多，并试着改正。 燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？甲同学： 乙同学：解：设燃烧72g镁最多可得 解：设燃烧72g镁最多可得 氧化镁质量为x 氧化镁质量为x 点燃 点燃 Mg+O2 = MgO Mg+O2 = MgO2 24 40 245672x72x X=120g x=168g答：燃烧72g镁最多 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。 可得氧化镁质量为168g。2、展示幻灯片展示课本103页的课堂练一练。课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧
7、100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、讨论回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。)在这道题中，学生可能会出现以下反应：不会做；分两次用化学方程式计算；直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计算；求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出另一个量。教师：对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导
8、。对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们的解题思路更简便。对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所有学生都能够学以致用，总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思考、回答教师总结并板书2化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。五、【巩固
9、提高】教师根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。幻灯片展示：练习1 用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜? 高温（H2+CuO=Cu+H2O）212 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克? (Mg+2HCl=MgCl2+H2)【理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。六【教师小结】学完本课你应该知道：根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。七、【布置作业】： 课本103页1.2.3板书设计第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；(2)写：写出反应的化学方程式；(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。2化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领： 步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键： 准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。
