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1、二氧化碳气体制取的研究,秦皇岛市第十五中学,学 习 目 标,1.会选择反应药品； 2.会选择气体的发生装置和收集装置； 3.会检验二氧化碳气体； 4.知道二氧化碳的验满方法。,信息平台: 碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）等碳酸盐，均能与盐酸（硫酸）等直接反应生成二氧化碳。,1、原料是否易得； 2、反应条件的难易； 3、产生的气体是否便于收集； 4、产生气体的纯度； 5、反应速度快慢 等因素进行比较： 你认为哪种方法在实验室制取二氧化碳较适合？,一、药品的选择,我们的实验：,反应太快,反应速度适中,反应很快停止,实验室制取二氧化碳的药品（P113）,块状石灰石（或大理石）和稀盐酸。,
2、注意：,1、不选碳酸钠的原因：,反应太快，不便于收集,3、不选浓盐酸的原因：,浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢 气体，使制得的二氧化碳不纯,2、不选稀硫酸的原因：,碳酸钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生。,一、药品的选择,二、装置的选择,加热高锰酸钾制取O2,固体加热型,依据：反应物的状态、反应条件,固液不加热型,发生装置的选择,块状石灰石和稀盐酸制取CO2,探究制取二氧化碳的发生装置,思考：这两套装置在使用过程中应该注意哪些问题呢？,优点：装置简单,优点：便于随时添加液体药品,1、长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下。？,以免生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出,2、
3、出气导管稍漏胶塞，便于气体排出,提问：在气体制取过程中，如果反应速度过快，容易引起安全事故，那么应该如何控制反应速率呢？,帮我支招,通过控制液体的滴加速率，来控制化学反应速率,分液漏斗,适用范围：固液不加热,气体的收集方法,密度比空气大,密度比空气小,不易（难）溶于水,排水法,向上排气法,向下排气法,气体的溶解性和密度；,气体与水和空气的成分是否反应。,信息平台：,二氧化碳是一种无色无味的气体，标准状况下，密度为1.977gL, 约是空气密度的1.5倍；能溶于水，通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。 请你分析：实验室应如何选择二氧化碳的收集方法？,制取CO2的实验装置,验满：将燃着的
4、木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已满。,检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则为CO2。,步骤：检、加（先固后液）、收。,学完本节课你应该知道,实验室制取气体的方法和思路 ：,1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件； 2、选择合适的实验装置； 3、需验证所制得气体 。,上图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题： （1）实验室制取CO2，发生装置可选 （填序号，下同）；用该发生装置制取二氧化碳的化学方程式 。收集装置可选 ，验满的方法是 。 （2）实验室加热KMnO4制氧气应选的发生装置是 ，选择此装置的理由 。 （3）小明欲检验CO2，请写出检验方法： 。 （4）氢气是
5、最理想的气体燃料，实验室一般用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气。在通常状况下，氢气的密度最小，难溶于水。 则制取氢气应选的发生装置是 ， 选择的理由 ，收集装置是 或 ，选择的理由是 。,当堂检测,课外思考题 ：,1、分组讨论如何对各自的发生装置加以改进，使反应 随时发生随时停止。上交装置设计图，并进行评比。 2、利用身边有的废旧原料自制一套二氧化碳的发生装置。 上交作品，并进行评比。,要使长颈漏斗的下端伸入液面以下，需要较多的液 体药品，如何将实验稍加改进，即能节约液体药品又能起到液封的作用？,帮我支招,控制反应随时发生随时停止,B,控制反应随时发生随时停止,D,赛一赛： 若用这两套装置分别收集一瓶氧气，气体应该由哪端进入？ 若要收集一瓶氢气呢？,拓展延伸：使用下面装置收集气体。,思考分析： 若用该装置收集一瓶氧气，气体应该由哪端进入？ 若要收集一瓶氢气呢？,总结规律：密度大的气体由B端长导管进入；密度小的气体由A 端短导管进入。,若将广口瓶内装满水，再用该装置收集一瓶氧气，气体应该由哪端进入？ 若要收集一瓶氢气呢？,总结规律：能用排水法收集的气体都由a端短导管进入。,H2,我要想粗略测量收集到的氧气的体积，如何对该装置进行改进？,动脑,
