高一化学必修一第一章第一节ppt资料

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1、练习 1,在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是_。 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度。 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。 点燃添满酒精的酒精灯，或用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。,第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、实验安全注意事项及事故处理,3、了解实验危险品标志,4、重视并逐步熟悉污染物 和废弃物的的处理方法,走进实验室,严禁

2、： 吃 喝 玩 乐,讨论,生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？,实验室规则：,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,不用（）接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准（），加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在（）上。 稀释浓硫酸时一定要（ ）并不断搅拌以散发热量。 若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气

3、体时，应（ ）（以免倒吸） 做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。 进行易燃易爆气体的实验应注意（），尾气应点燃或适当处理 用剩的实验药品不能放回原试剂瓶中，应倒入废液缸,2.实验安全注意事项,口,对着人,石棉网,将浓硫酸缓慢注入水中,先撤导管，再熄灯,验纯,浓酸、浓碱的使用,注意安全，防止沾在皮肤上或洒在衣服上。 浓硫酸，先用布拭去，后用水冲洗，再用35的NaHCO3溶液冲洗。 碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液，溅到眼睛立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。,3、 意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理

4、： 其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；,火灾处理方法： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用（ ）盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。 小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,湿布

5、或沙子,3、一些常用危险化学品的标志,危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。,练习,1、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封， 谨慎存放在冷暗处的是（ ） 如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个 标签最合适（ ）,A,B,C,D,A、B、C、D,

6、D,药品的取用,气体的收集,练习 1,在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是_。 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度。 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。 点燃添满酒精的酒精灯，或用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。,2、下列实验操作或事故处理方法正确的是： A、点燃添满酒精的酒精灯。（ ） B 、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入装有 浓硫酸的量筒中，并不断搅拌。 C、在点燃H2、CO、CH4

7、等可燃性气体前， 必须检验气体的纯度。 D、把没用完的药品倒回原试剂瓶保存。 E、用排水法收集气体时，导管要插入集气瓶的 底部，实验完毕，应先撤导管后撤酒精灯。 F、用天平称量药品时，先加质量大的砝码， 再加质量小的砝码。 G、胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体， 以免外溅,C、F,仪器的使用托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,混合物的分离与提纯,沙里淘金 如何分离出黄

8、砂中的铁屑？,一、过滤与蒸发 阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告， 格式如下： 实验名称 1、实验目的： 2、实验药品 3、实验装置： 4、实验操作步骤和现象： 5、实验结果：,提纯粗盐实验,如：粗盐的提纯：,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,一贴： 二低： 三靠：,使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘， 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。,过滤时的“一贴二低三靠”,1过滤：利

9、用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物,3、蒸发：加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 （1）蒸发皿的液体不超过容积的（） （2）加热时，用（）不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用（）加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在（）,2/3,玻璃棒,余热,石棉网,问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,检验：,验证新制NaCl中是否有SO42-存在？,实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀

10、盐酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法一般的化学方法特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则： 不增：不引入新的杂质； 不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, 易分离：被提纯物与杂质易分离, 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。,物质分离和提纯的常用方法 “杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分”。 杂转纯：将要除杂质转化为提纯物质，这是最佳提纯方案。如铜粉中混有铁粉采用加CuCl2溶液的方法。 杂变沉

11、：加入试剂使杂质变为沉淀，然后过滤除去。 化为气：加热或加入试剂使杂质变为气体逸出。如：食盐水中含有Na2CO3，可加盐酸使其转化为CO2，然后加热即可。 溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。,典例精析 【例3】 (贵州省乌沙中学20092010学年度高一上学期期中考试)下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是 ( ) A硝酸钾和氯化钠 B硫酸钡和碳酸钡 C食盐和沙子 D氧化镁和氧化铜 【解析】 A中KNO3和NaCl均溶于水，B中BaSO4和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水，因此不能用溶解过滤的方法分离。 【答案】 C,【例4】

12、 在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。 A蒸发皿中恰好无水 B蒸发皿中刚刚产生白色固体,C蒸发皿中产生了较多的固体,【答案】 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C 【点拨】 粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。,【例5】 检验某未知溶液是否含有SO ，下列操作最合理的是 ( )

13、 A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C加入盐酸酸化的BaCl2 D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液,【答案】 D 【点拨】 熟练地掌握SO 的检验方法及试剂的选择和加入的先后顺序。,可用于分离或提纯物质的方法有： A过滤 B升华 C加热分解 D蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。 (2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用_。 (3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。 (4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。,【答案】 (1)A (2)D (

14、3)B (4)C 【点拨】 除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,利用液体混合物沸点不同，通过加热除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝, Cl-,先加入 酸化，再加入几滴 溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,结论：存在氯离子。,稀HNO3,AgNO3,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝

15、,问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发， 不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 （）加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（）,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体（）,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,支管口 下沿,爆沸,1/2,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,紫红,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相