《化学人教版九年级上册《化学方程式的计算》（复习课）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册《化学方程式的计算》（复习课）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式和溶液的计算教学目标知识目标1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。3.加深理解溶质质量分数的含义，熟练有关溶质质量分数的计算，加强溶液稀释问题的计算。能力目标1.通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。2.通过复习和练习，体会溶液计算的思路、方法和步骤，使学生形成良好的学习习惯和科学的学习方法。情感目标1.通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。2.
2、通过了解溶液计算在实际生活中的应用，激发学生学习化学的热情。教材分析一、 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即设未知量；根据题意写出配平的化学方程式；写出有关物质的式量，已知量和未知量；列比例，求解；答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合
3、运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，
4、解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。二、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，最基本的质量关系：溶质质量溶剂质量溶液质量。实际计算中要注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。溶液中溶质质量分数的计算，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质
5、量分数100%。三、.在溶液与化学方程式的综合计算中，求某溶液中溶质质量分数的题目居多。这类题因数据较多、物质间关系复杂解题时有一定的难度。本文结合近年中考试题跟同学们谈谈解题时应注意的几个问题。1、当固体反应物不纯时；2、正确对待生成物中的沉淀和气体；3、涉及两个反应应把握好中间量。解题时应注意以下几点：找准突破口（能直接用于计算的有效数据）；把握好中间量；先提到的化学方程式解题时不见得先写。其中重点为中间量地把握，所谓的中间量就是指两个化学反应间起纽带作用的数据，计算中它在两个化学方程式间起着承上启下的作用课型： 复习课学情分析目前中考即将来临，学生的心理压力大。化学方程式的计算年年都有，
6、溶液的计算是重点也是难点，甚至于两中的综合应用。对于此课题的教学要立足于中考目标，要稍微高于中考目标，课题从学生熟悉的内容出发来解决问题。教学重、难点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量；方程式和溶液的综合计算。教学设计方案教学过程：引入亲爱的同学们，化学计算是中考题必出的的题型之一，今天我们大家一起来探讨有关化学方程式和溶液的计算。版书化学方程式和溶液的计算展示石灰吟的诗，请大家有感情的朗诵。提问谁能把诗中的反应的化学方程式写出来？过渡利用化学方程式进行的计算要注意哪些问题？板书一、化学方程式的计算例题展示例1：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与9
7、4.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。求原石灰石样品中碳酸钙的质量分数。学生练习完成导学案上习题一。过渡有时我们生病要输液输的液就属于溶液，接下来我们来探讨溶液的计算。板书二、溶液的计算提问提起溶液，大家想到了哪些知识？过渡我们来看下面的溶液的计算。例题展示例2如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20 时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_。(2) 20 时，欲将150 g乙物质的饱和溶液质分数减小一半，需要加水_ _ 练习完成导学案上习题二。过渡如果化学方程的计算和溶液的计算在一起又该怎样计算？板书三、方程式溶液和溶液的综合
8、计算过渡大家请看下面的例题。展示例题例3某品牌洁厕灵的成分是稀硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：(已知BaCl2溶液的pH7)滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_。(2)计算与该洁厕灵溶液中盐酸反应的氢氧化钡溶液质量。(计算结果保留至0.1%)课堂练习1在反应X+2Y =R+2M中，当1.6gX与Y完全
9、反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A239B169 C329 D4692利用化学方程式进行计算的依据是（ ）A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比总结方程式溶液和溶液的综合计算注意的问题1、化学计算题的主要命题方向，这类题目综合性强，信息量大，对所学的化学知识要求较高。2、类题目通常要求计算反应后的溶质质量分数，做题的一般思路是找出纯净物质量，利用化学方程式求出溶质，用反应前的总质量减去反应后产生的气体、沉淀或杂质得到溶液质量。纯净物质量没有直接告诉的题，纯净物质量可以通过质量分数转化出或利用差量法(反应前的总质量减去反应后剩余质量等于产生的气体或溶液中沉淀的质量)求出。3、解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。板书：化学方程式和溶液的计算一、化学方程式的计算二、溶液的计算三、方程式溶液和溶液的综合计算
