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1、 2018-2019学年第一学期期中考试卷 高三化学（理）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1） 本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A“甘之如饴”说明糖类均有甜味B“火树银花”中
2、的焰火实质上是金属元素的焰色反应C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子能透过半透膜B此项工作可以
3、用来改变分子的某些物理性质C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl35在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等 B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3的质量小6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正
4、确的是()A.1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD.标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA7在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()Aw100% BcC若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5wD.若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸
5、混合，则混合液中c(Cl)c(NH)8用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( )选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法9在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐
6、加入烧碱溶液：Fe3、NH、H10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强11现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：.原子半径：甲丙乙乙丙2甲.乙元素的主要化合价：最高正价最低负价2则下列说法不正确的是()A乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B四种元素中丙的非金属性最强，
7、其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙12关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H 0B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A图甲把化学能转化为电能，图乙把电能
8、转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)Cc极上发生的电极反应为O24H4e=2H2OD图乙中电子从c极流向d极，提供电能14用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是()A电源左侧为正极B电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O4e=O24HCD口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO通过阴离子膜15
9、将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为1.3 molL-1C固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD产生的NO的体积为2.24L16有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进
10、行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC原溶液确定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2)n(Al3)n(NH)112D实验所加的NaOH的浓度为2 molL1第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（4小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子
11、分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。（1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为 。（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为 ；常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（5）现取100 mL 1molL-1的E的氯化物溶液，向其中加入1mo
12、lL-1 NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 mL。18.（12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.0 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 kJmol1回答下列问题：CO的燃烧热H为 。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1
13、 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。（2）图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 图1 图2该原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）。当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。（3）间接电化学法，如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理 。19.（14分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。I（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O
