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1、高考专题金属高考关键词单质氧化物(碱性氧化物)氢氧化物(碱)盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2、Fe3的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2：颜色。1熟记几种物质的颜色Na2O2是_；Fe2O3是_；Al(OH)3、Fe(OH)2均是_；Fe(OH)3是_；CuSO4是_；FeCl3_。答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2熟悉
2、4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为_。(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为_。(3)与水接触产生气体单质的物质有_。(4)与水接触产生气体化合物的物质有_。答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：能与水剧烈反应的是_，反应的离子方程式：_；能与NaOH溶液反应的是_，反应的离子方程式：_，其中作氧化剂的是_；Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_；与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_。(2)上述四种金属的氧化
3、物中：能用作供氧剂的是_，写出一个化学方程式：_；既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_，离子方程式分别为_，_；常温下为黑色固体的是_。(3)上述四种金属的氢氧化物中：易在空气中被氧化的是_，现象_，反应的化学方程式为_；具有两性的是_。(4)上述四种金属形成的阳离子共有_种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_，检验Fe2的方法是_；其中氧化性最强的是_，它腐蚀金属铜的离子方程式为_。答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(
4、或2Na2O22H2O=4NaOHO2)Al2O3Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OFeO、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2高考题型1典型物质的性质及应用1(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A利用Al2(SO4)3和小苏打反应 ，制造泡沫灭火器灭火(2016全国卷，7A)BFe3的氧化性比Cu2的强，可用FeCl3腐蚀
5、Cu刻制印刷电路板(2016全国卷，7B)CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂(2016江苏，3C)DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料(2016江苏，3D)2(2016上海，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜3(2016高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A)BFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016上海，21C)CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服
6、入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016浙江理综，7C)D钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是铁的还原性(2016浙江理综，7D改编)1钠及其重要化合物(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。(2)Na2O2为淡黄色固体，Na与O之比为21。(3)Na2O2的强氧化性常表现为加入FeCl2溶液，将Fe2氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀。可将H2S氧化生成单质硫。加入Na2SO3溶液中，将SO氧化成SO。(4)Na2O2与H2O、CO2的反应，属于O的歧化反
7、应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。2铝及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H、OH都反应，其量的关系如图：(2)由于Al(OH)3具有两性，决定了它的制备方法：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO。(3)离子共存问题：Al3与OH、CO、HCO、SO、S2、AlO不能大量共存，其中OH是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；AlO与H、HCO、NH、Al3、Mg2、Cu2不能大量共存，其中AlO和H、HCO是因为直接反应如AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，其余均是“相互促进水解”。(4)鉴别(利用滴加
8、顺序不同，现象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。3铁及其重要化合物(1)Fe2的还原性常表现为遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO(H)时转化为3价。(2)Fe3的氧化性常表现为可氧化Fe、Cu、I、S2、SO。(3)证明溶液中既有Fe2又有Fe3的方法证明Fe3用KSCN溶液，溶液变红；证明Fe2用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。证明Fe2也可以用K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀。4铜及其重要化合物的几个重要反应分析(1)Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2CuO2CO2
9、H2O=Cu2(OH)2CO3(2)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO45H2O)，可用于检验H2O的存在。(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O此反应当Cu足量时，H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4，因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。考向1重要反应方程式的书写1钠及其化合物间的转化关系离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化学方程式：2NaO2Na2O2；离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化学方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；离子方程式：2OHC
10、O2=COH2O；离子方程式：CO2OH=HCO；化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2铝及其化合物间的转化关系离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；化学方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O；离子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。3铁及其化合物间的转化关系化学方程式：FeSFeS；化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3；化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O32AlAl2O3
11、2Fe；离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2；化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。考向2金属及其化合物的性质和用途4判断下列关于金属及其化合物的说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解( )(2)溶解度：小苏打苏打( )(3)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( )(4)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 mol L1NaOH溶液( )(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应( )(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )(7)明矾净化水和纯碱去油污均利用了它们的氧化性()5下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是()A钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂B氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
