物理化学简明版

1、2018/8/31,第三章 化学势,偏摩尔量 化学势 气体物质的化学势 理想溶液中物质的化学势 稀溶液中物质的化学势 不挥发性物质稀溶液的依数性 非理想溶液中物质的化学势,2018/8/31,偏摩尔量,单组分体系的摩尔热力学函数值 多组分体系的偏摩尔热力学函数值 偏摩尔量的集合公式,2018/8/31,单组分体系的摩尔热力学函数值,体系的状态函数中V，U，H，S，A，G等是广度性质，与物质的量有关。设由物质B组成的单组分体系的物质的量为 ，则各摩尔热力学函数值的定义式分别为：,摩尔体积（molar volume）,摩尔热力学能（molar thermodynamic energy）,201。

2、2018/9/1,Shenming,1,绪论,研究对象一般而言,我们指的胶体化学指的是界面化学和分散体系的物理化学的总称.胶体的概念是英国科学家Graham最早提出来的.1861年Graham研究各种物质在水溶液中的扩散性质.他的方法很简单,把一个羊皮纸袋固定在一个玻璃,溶液,水,羊皮纸,筒上,筒内装着要试验的溶液,试验水中有多少溶质,就可以确定溶质透过羊皮纸的扩散速度.溶质透过羊皮纸(半透膜)的过程称为渗析,Graham发现有些物质如糖,2018/9/1,Shenming,2,绪论,盐等扩散快,能透过羊皮纸.而另一类如明胶,淀粉, AL(OH)3等扩散缓慢,不能或艰难透过羊皮纸.前一类。

3、1. 2mol 298K，5dm3的Heg，经过下列可逆变化 （1） 等温压缩到体积为原来的一半； （2） 再等容冷却到初始的压力。 等温压缩 等容冷却 求此过程的。已知20.8JK-1mol-1。 解体系变化过程可表示为 WW1W2nRTln028.31。

4、物理化学”课程教学大纲课程编号：10011500课程名称：物理化学/physical chemistry学 时: 72(其中实验 18) 学 分：3.5 适用专业：生物工程和食品质量与安全 开课学期：3开课部门：化学与生物工程学院先修课程：高等数学、普通物理学、无机化学、有机化学、分析化学考核要求：闭卷考试（理论占 70%，实验占 30%）使用教材及主要参考书：天津大学物理化学教研室编， 物理化学简明版 ，高等教育出版社，2009 年。侯新朴主编， 物理化学 （第六版） ，人民卫生出版社，2007 年；傅献彩、沈文霞、姚天扬主编， 物理化学(上、下) （第五版） ，。

5、混合物和溶液,由两种或两种以上的物质组成的系统称为多组分系统. 多组分系统可以是单相的, 也可以是多相的. 多组分单相系统是由两种或两种以上的物质以分子大小的微粒相互均匀混在一起所形成的单相系统, 可以是固相, 液相或气相. 为了在热力学上讨论或处理问题方便起见, 把多组分系统分为两大类:混合物和溶液.,混合物,是指多组分均相系统中的任一组分, 在热力学上都可以用相同的方式进行处理, 它们有相同的标准态, 有相同的化学势表达式, 服从相同的经验定律等。 即组分之间的性质十分相似, 可以按任意比例混合, 对任一组分热力学的处理结。

6、上一内容 下一内容 回主目录O返回物理化学电子教案第四章气态溶液固态溶液液态溶液非电解质溶液正规溶液Date 上一内容 下一内容 回主目录O返回第四章 溶液4.1 引言 4.2 溶液组成的表示法 4.3 偏摩尔量与化学势 4.4 稀溶液中的两个经验定律 4.5 混合气体中各组分的化学势 4.6 液体混合物 4.7 稀溶液中各组分的化学势 4.8 稀溶液的依数性 4.9 Duhem-Margules公式 4.10 非理想溶液 4.11 分配定律Date 上一内容 下一内容 回主目录O返回4.1引言溶液（solution）广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。

7、1.7 亥姆霍茨函数与吉布斯函数定温定压 或 定温定容 过程， 方向与限度?熵判据 可逆不可逆隔0dS当W0时用 可逆不可逆 可逆不可逆0d,0d,T,pVTGAdS隔的过程可能自发发生。dS隔，平衡；1.亥姆霍茨函数A 与亥姆霍茨函数平衡判据由热力学第二定律 可逆不可逆sudTQS据第一定律的结果Q=du-w=du+P外dv -w 代入上式dS （ du+P外dv -w ）/ T源T源ds-du- P外dv -w w 为其它功上式即为热力学第一定律和第二定律的联合表达式，此式在不 同的条件下可演化为不同的形式。.等温等容-亥姆霍茨函数的引出及其减少原理封闭体系，等温等容条件下；由于P外dv =0T。

8、上一内容 下一内容 回主目录O返回物理化学电子教案第十章积分法微分法半衰期法孤立法平行反应对峙反应连续反应链反应一级反应2018/7/25 上一内容 下一内容 回主目录O返回u10.1 化学动力学的任务和目的第十章 化学动力学基础(一)u10.2 化学反应速率表示法u10.9 拟定反应历程的一般方法u10.3 化学反应的速率方程 u10.4 具有简单级数的反应 u10.5 几种典型的复杂反应 u10.6 温度对反应速率的影响 u10.7 活化能对反应速率的影响 u10.8 链反应2018/7/25 上一内容 下一内容 回主目录O返回10.1 化学动力学的任务和目的 化学热力学的研究对象和局。

9、上一内容 下一内容 回主目录O返回催化作用基础催化作用基础前面我们讨论了影响化学反应速度的两个因素，温 度和浓度.从今天开始，我们来讨论另一个影响化学反应 的因素-催化剂。催化作用与催化剂：一物质或几种物质能显著改变 化学反应的速度，而本身在反应前后其数量及化学性质 没有变化，则该物质称为“催化剂”。这种因外来物质引 起化学反应速度改变的作用称为“催化作用”。 催化作用的基本原理催化作用可分为三大类：均相催化：即催化剂和反应体系处于同一相中，例 如H+对酯类水解的催化作用即属于此Date 上一内容 下一内容 回主目。

10、物 理 化 学多媒体CAI物理化学教学纲要物理化学概论物理化学研究的内容主要分成四大部分：1.化学热力学研究物质变化（p、V、T变化、相变化、化学变化)的能量效应 (功与热)和变化的方向与限度，即有关能量守恒和物质平衡的规律。2.量子力学研究微观系统的运动状态。对微观系统建立薛定谔方程，解出波 函数及能量E， 2表示微观系统中粒子在空间位置(x,y,z)附近的微体积元d内 的概率密度。将量子力学原理应用于化学则构成了量子化学。3.统计热力学从组成系统的大量粒子(原子、分子和离子)的微观性质(如质量 ,转动惯量,振动频率等)出发，利用。

11、1. 2mol 298K，5dm3的He(g)，经过下列可逆变化：（1） 等温压缩到体积为原来的一半；（2） 再等容冷却到初始的压力。等温压缩 等容冷却求此过程的。已知20.8JK-1mol-1。解：体系变化过程可表示为 W=W1+W2=nRTln+0=28.314298ln0.5=-3435(J)Q=Q1+Q2=W1+U2=-3435+nT=-3435+n(298-298/2)=-3435+(-3716)=-7151(J)U=U1+U2=U2=-3716(J)S=S1+S2=nRln+=28.314ln0.5+21.58.314ln0.5=-2818()2. 10mol理想气体从40冷却到20，同时体积从250dm3 变化到50dm3。已知该气体的=29.20JK-1mol-1，求。解：假设体系发生如下两个可逆变化过程250dm3。

12、5.热力学第一定律在化学变化中的应用(热化学),一般而言，一个化学反应产物的总内能和反应物的总内能不相同，因此发生化学反应时总是伴随能量的变化，即反应吸热或放热。热化学所研究的内容就是化学反应（包括相变化）的热效应。理论基础是热力学第一定律，利用U，H的特性，在特定的条件下把热效应与状态函数的改变量相联系起来。即U=Qv， H=Qp，封闭体系，无其它功 等容， 等压过程,化学反应热 反应热当产物和反应物的温度相同，只做膨胀功时，化学反应所吸收和放出的热量，称为该反应的“反应热”或“热效应”。产物和反应物的温度相同，。

13、物 理 化 学吉首大学 化学化工学院刘文萍07环境工程Email: liuwenping11163.com（3）去年冬天冰冻天气时，为何在路上洒盐？（4）有机物蒸馏时加沸石或废瓷石以防止暴沸？（5）夏天将室内电冰箱门打开可以降低室温吗？（6）硅胶为何能作干燥剂？人工降雨有何原理？（7）为什么食品通常采用低温保藏法？对我的要求和意见？Email: liuwenping11163.com没有规矩，不成方圆我的要求和想法考试和分数学期总评成绩平时30期末70平时成绩包括：1.出勤10，2.作业10，3.课堂提问和课堂讨论10。1.上课（100分）保持良好的课堂秩序，积极配合，主动思考。

14、热力学第二定律,只要满足能量守恒的过程就一定能实现吗？,自然界发生的过程总是自动地向一个方向进行，而不会自动向相反方向进行。热力学第二定律的任务就是要说明热力学过程的方向性。,功热转换,自由膨胀过程,自发变化的共同特征,从实践中可以看出，自然过程有一定的规律性：如水往低处流，气体自高压处向低压处流动，物质自高浓度处向低浓度处扩散，在光照射下，氢气和氯气自动地化合成氯化氢。把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为“自发过程”或“自然过程”。而需借助外力才能进行的过程，称为非自发过程或非自然过程。。

15、物理化学练习册（2012.12）编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题或者错误后及时与我们联系，以便进一步修订和完善第一章 热力学第一定律一、判断题（共16题）：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。 ( )2、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ）3、稳定态单质的fHm(800K)=0 。 ( )4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统。

16、化学动力学基础,2018/10/27,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：,热力学只能判断这两个反应在标准状态下都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。,化学动力学的研究对象,动力学认为：,需一定的T（773k）， P（3107Pa）和催化剂,。

17、1 实验二 电导法测乙酸 乙酯皂化反应的速率常数 *2 1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解 反应活化能的测定方法 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出 二级反应的反应速率常数 3、熟悉EC215微电脑电导。