分析化学习指导

1、 . . . . . 第1章 绪论 第2章 分析化学中的误差和数据处理 一、容提要 本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置。

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3、分析化学学习指导习题汇编刘 壮化学工程学院应用化学系2006 年 9 月习题第一章、绪论例题解析自测习题一、判断题1、分析化学是表征与测量的一门科学 （ ）2、仪器分析方法具有灵敏度高、分析速度快等特点，因此在任何测定时可以取代化学分析法 （ ）3、化学分析法主要用于常量分析 （ ）4、例行分析是指一般化验室日常生产中的分析，又叫常规分析 ( )5、分析化学是一门获得物质信息，并诠释这些信息的科学 （ ）二、选择题1、试样用量为 0.110mg 的分析称为 （ C ）（A）常量分析 （B）半微量分析（C）微量分析 （D）痕量。

4、分析化学学习指导习题汇编刘 壮化学工程学院应用化学系2006年9月习题第一章、绪论例题解析自测习题一、判断题1、分析化学是表征与测量的一门科学 （ ）2、仪器分析方法具有灵敏度高、分析速度快等特点，因此在任何测定时可以取代化学分析法 （ ）3、化学分析法主要用于常量分析 （ ）4、例行分析是指一般化验室日常生产中的分析，又叫常规分析 ( )5、分析化学是一门获得物质信息，并诠释这些信息的科学 （ ）二、选择题1、试样用量为0.1。

5、1无机及分析化学学习指导答案无机及分析化学学习指导答案第一章第一章 溶液与胶体溶液与胶体(P5)一一. 填空题填空题10.1 mol kg -12(AgCl)mnAg+ (n-x)NO3 x+ xNO33下降4AlCl3 MgCl2 Na2SO4 NaNO35181gmol-16(AgI)m n I (n-x)K+ x- x K+阳极70.87 mol kg -11.62 、100.44 8(AgI)m n I (n-x)K+ x- x K+胶 核、胶 粒、胶 团9阴极(AgCl)m nCl (n-x)K+ x- xK+1059.7 gmol-111正(AgBr)m nBr (n-x)K+ xK+ 12K4Fe(CN)6 Na3PO4 Na2SO4 NaCl正、Na3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl NaClNa2SO4Na3Fe(CN)6 13Cl-、SO42-、Fe(CN)6。

6、分析化学课程学习指导 一、分析化学十分注重对学生进行 “量 ”的概念的培养。初学完无机化学的学生在学习分析化学课程时，对分析化学处理复杂体系化学平衡的方法不易接受。其主要的问题是，分析化学在处理复杂体系的化学平衡时采用了不同于无机化学的方法。分析化学在处理复杂体系化学平衡时，根据平衡体系精确的化学计量关系，得到精确的计算式，然后根据实际情况，在允许的误差范围内对精确式作近似处理。这个过程体现了分析化学对“ 量 ”与 “误差” 的把握。通过比较不难发现，当近似到一定的程度时，无论是用无机化学的方法，还是。

7、分析化学章节要点和学习指导第八章 分析化学中常用的分离和富集方法【内容与要求】内容： 1. 分离方法概述2. 液液萃取分离3. 离子交换分离4. 液相色谱分离5. 气浮分离及其它分离方法要求1. 了解常量组分的沉淀分离，微量组分的共沉淀分离与富集2. 萃取分离的原理与实验方法3. 离子交换分离的原理与实验方法4. 色谱分离的基本原理与经典色谱分离的方法5. 了解新的分离富集技术【学习指导】1. 沉淀分离法一种经典的分离方法，它是利用沉淀反应有选择性地沉淀某些离子，而其它离子则留于溶液中，从而达到分离的目的。（1）沉淀分离对沉淀反应。

8、第一章第一章绪论绪论【目的要求目的要求】1熟悉分析化学的分类方法2了解分析化学的性质、任务和发展趋势以及在药学有关专业中的作用；分析化学的学习方法。【学习要点学习要点】本章包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析方法的分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析；例行分析和仲裁分析） ；分析过程和步骤（明确任务、制定计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达） ；分析化学的学习方法（重。

9、第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理一内容提要本章要求读者掌握绝对误差相对误差系统误差偶然误差精密度准确度有效数字及显著性检验质量保证与质量控制不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效。