大学化学习题

1、物质结构理解练习一、判断对错1n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3含有d电子的原子都是副族元素。4|2代表电子在核外空间的概率密度。5原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。 9第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10同周期随原子序数递增，原子半径递减。11在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道。

2、1 xB 1/ 3 2/3 AB p1=2/3p时， xB,1=1/3 yB =0.5 pB*= p, pA*= 0.5p p p1 pA* pB* p2 液相线： pA*- pB*连线 p2=3/4p时， xB,2=0.5 yB,2=2/3 0.5 2 *例7 二组分A(l)，B(l)完全不互溶相图如下： 1. 求。

3、大学化学复习题 一、判断题 第一章 ()1、已知下列过程的热化学方程式为 UF6(l)UF6(g)rHm = 30.1kJmol-1则此温度时蒸发 1mol UF6(l)会放出热 30.1kJ。 ()2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式在系统内部不讨论功和热。 ()3、反应的焓变就是反应的热效应。 ()4、一支充满氢气的气球飞到一定高度即会爆炸这主要取决于一定高度上的外压 第二章 ()5、质量作用定律适用于任何化学反应。 ()6、rS 为正值的反应均是自发反应。 ()7、对反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数绝对。

4、1 （一）概念和公式（一）概念和公式 一、电导G、电导率和摩尔电导率m m(强)=+m,+ -m,- m(弱)= m = (+m,+ + -m,-) = m/m = c(离子) /c(电解质) = m,i ci。

5、一、选择： 1. KBr等溶解过程的（ ） (A) G 0，S 0 (B) G 0 (C) G 0，S 0 (D) G 0，S 0 溶解是自发进行的过程 2. 0.01 moldm-3 KA溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是（ ） (A) 10-2 (B) 10-10 (C) 10-8。

6、第七章 化学反应速率 2反应的速率常数k的物理意义是什么它的值与什么因素有关当时间单位为h，浓度单位为molL-1，对一级、二级和零级反应，速率常数的单位各是什么 解 在数值上等于各反应物浓度均为1molL-1时。

7、大学化学习题课,吴丁潞 13219058323 851576953qq.com,第一章 绪论 3. 下列数据，各包括几位有效数字？ 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) pKHIn6.30 (4) 0.01 (5) 1.010-5 mol 解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。,4. 某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE是多少？运用公式 ，以百分率表示。,5. 关于渗透压力的Vant Hoff 公式写作 ，式中，c是物质的量浓度，R是摩尔气体常数，T是绝对温度。通过量纲分析证明渗透压力 的单位是kPa。 解 式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。 J=N*m L-1=dm-。

8、基础医学 2013 宋文静1 第一章1、依数性：溶液的与溶质本性无关，只与其浓度有关的一些性质如蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压稀溶液浓度 0.1 L-1. 溶质：非电解质且难挥发的物质2.物质的量浓度c(aA)=1/a c(A) 3、在 400 克水中 ,加入 90%(g/g)H2SO4100 克. 求溶质的X,b? 解: x =(10090%)/98/90/98+(400+10)/18 =0.0387. b=(90/98)/(410/1000)=2.24(molKg-1) 4、求 :(1)5%(g/m1) 葡萄糖溶液的渗透浓度? 解 : (5/180) (100/10 3)103=278(mmol/L). (2)0.9%(g/ml)NaCl 溶液的渗透浓度? 解 : 2 (0.9/58.5) (100/103) 103=308(mmol/L)。

9、习题课,一、选择题 二、填空题 三、是非题 四、简答题 五、计算题,复习题,一、选择题 1、设氨水的浓度为，若将其稀释1倍，则溶液中（OH-）为（ ）,答案（ C ）,2、设AgCl在水中，在0.01moldm-3 CaCl2 中，在0.01moldm-3 NaCl 中以及在0.05moldm-3 AgNO3中，溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（ ） A、 S0 S1 S2 S3 B、S0 S2 S1 S3 C、 S0 S1 = S2 S3 D、S0 S1 S3S2,答案（ B ）,3、下列反应中，rHm (T)等于生成物的fHm (T)的是（ ） A、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B、 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C、 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) D。

10、1xB1/ 32/3ABp1=2/3p时，xB,1=1/3yB =0.5 pB*= p, pA*= 0.5ppp1pA*pB*p2液相线： pA*- pB*连线 p2=3/4p时，xB,2=0.5 yB,2=2/30.52*例7 二组分A(l)，B(l)完全不互溶相图如下： 1. 求60时，纯A和纯B液体的饱和蒸气压 2. A，B两液体在80时沸腾，求外压 3. 纯A的气化热。 解：从图上可得：纯A的 沸点为100，纯B的沸 点为90，溶液的沸点为 60A xB B60时 pA+ pB = p xB = yB = 0.6 pA = pyA = 0.4p pB = pyB = 0.6p10060A(l)+B(l)gA(l)+gB(l)+gt/33)纯A，p 沸点为100 0.6p 沸点为80。 根据克-克方程：得rHm=27.99kJmol-1 2)80时, 从两相平衡线可。

11、习题课一、选择题 二、填空题 三、是非题 四、简答题 五、计算题 复习题一、选择题1、设氨水的浓度为，若将其稀释1倍，则溶液中（OH-）为（ ）C、A、1/2D、2B 、答案（ C ）2、设AgCl在水中，在0.01moldm-3 CaCl2 中，在0.01moldm-3 NaCl 中以及在0.05moldm-3 AgNO3中，溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（ ）A、 S0 S1 S2 S3 B、S0 S2 S1 S3C、 S0 S1 = S2 S3 D、S0 S1 S3S2 n答案（ B ）3、下列反应中，rHm (T)等于生成物的fHm (T)的是（ ）A、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B、 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C、 Cu(s)+1/2。

12、第 1 页 共 2 页一、选择：1. KBr 等溶解过程的（ ）(A) G 0，S 0 (B) G 0 (C) G 0，S 0 (D) G 0，S 0 溶解是自发进行的过程 2. 0.01 moldm-3 KA 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2的 Ka是（ ）(A) 10-2 (B) 10-10(C) 10-8 (D) 10-4 OH-=(Kw/Ka)Ca1/2 Ka=3. 已知在室温下 AgCl 的 Ksp = 1.8 10-10，Mg(OH)2的 Ksp = 7.04 10-11，Al(OH)3的 Ksp = 2 10-32.那 么溶解度最大的是(不考虑水解)（ ）(A) AgCl(B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3 AB2 Ks。

13、大学化学习题集(5)原子结构Date1原子结构(填空题)v1. N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( 2,1,0,+1/2)、( )、( ) 。 v2. 电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要(瘦) 些，因为 Y 值是( )的。v3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( )，有( )个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为 ( )，未成对电子数为（ ）。Date24. 15P基态原子的核外电子排布式为( )。 5.元素24Cr的外层电子构型是3d54s1，该元素在 周期表中属于 第( )周期，( )族。6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化, 同一周期从左到右逐渐 ( ),同一主族从上到。

14、1.判断：Q和W是过程函数，而DU是状态函数。（ 错 ）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（ DU= Q - W ）。（3）体系分为三种类型：( 、 、 敞开体系 、封闭体系 、孤立体系 ）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), DrH=483.6 kJmol-1 , 则 DfH(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1 。1.Q和W是过程函数，而DU是状态函数。2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。（2）热力学第一定律的数学表达式为 （ DU= Q - W ）。（3）体系分为三。