单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,1,节 化学平衡常数,知识目标,1、理解化学平衡常数的含义,2、利用化学平衡常数进行计算,3、了解化学平衡常数与浓度商的关系,【,交流,.,研讨,】,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),序号,起始时浓度mol/L,698.6K,平衡时浓度mol/L,698.6K,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),H,2,I,2,HI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,2,0.01135,0.009044,0,0.003560,0.001250,0.01559,3,0.01134,0.007510,0,0.004565,0.0007378,0.01354,4,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.008410,54.5,54.6,54.4,54.5,思考,你能,分析其中,的,规律,吗?,规律小结,通过分析实验数据得出：,(1),温度相同,时，达到化学平衡状态为一常数；,(2)这个常数与,反应的起始浓度大小无关；,(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
K=,单位：,（molL,-1,）,c+d-a-b,含义：,一定温度时,，可逆反应达到,平衡状态时,，,生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比值是一个常数,，这个常数称为,化学平衡常数,化学平衡常数表达式,书写平衡常数关系式的注意事项,如果反应中有,固体和纯液体,参加，它们的浓度,不应写在平衡关系式中,，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括,气态,物质和,溶液,中各溶质的浓度CaCO,3,(s),CaO(s)+CO,2,(g),K,=CO,2,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(l),K,=CO/(CO,2,H,2,),1/2N,2,(g)+3/2H,2,(g)NH,3,(g),k,1,=,NH,3,(g),1/2N,2,(g)+3/2H,2,(g),k2=,k,1,1,N,2,(g),+,3H,2,(g),2,NH,3,(g),k,3,=k,1,2,1,.写出,下列反应的平衡常数表达式,，并观察,平衡常数的有关规律,1,同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的,，它与化学方程式的书写方式有关2 对于同一个反应，正,反应和逆反应的平衡常数互为倒数。
3 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应平衡常数K的意义,平衡常数的,大小反映了化学反应可能进行的程度,(,即反应的限度）,，,平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全,一般来说，如果一个反应的平衡常数大于,10,5,，通常认为反应可,进行,得比较,完全,，相反，如果一个反应的平衡常数,小于,在,10,-5,，则认为这个反应,很难进行,平衡常数K的,应用,aA+bB cC+dD,Q =,浓度商,当Q=,K时，反应为平衡状态,当QK时，,反应,正向,进行直至平衡,当QK时，,反应,逆向,进行,直至平衡,K,=,课堂练习,例1、(2006上海,25),(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示,K值大小与温度的关系是温度升高,K值,填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)后略),化学反应进行的程度越大,可能增大也可能减小,例2、(2007上海，25),一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu,2,O/ZnO)：,CO(g)+2H,2,(g)=CH,3,OH(g),反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
300,500,o,t,B,t,A,时间(min),n,A,n,B,甲醇的物质的量,(mol),减小,例4(2008山东,14),高温下，某反应达到平衡，,平衡常数,恒容时，温度升高，H,2,浓度减小下列说法正确的是,A该反应是焓变为正值,B恒温恒容下，增大压强，H,2,浓度一定减小,C升高温度，逆反应速率减小,D该反应化学方程式为,CO,+H2O,CO,2,H,2,催化剂,高温,A,。