单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 晶体的类型和结构,第一节 离子晶体、分子晶体,晶体的概念,什么叫晶体?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体晶体中的微粒按一定的规则排列决定晶体物理性质的因素是什么?,构成晶体微粒之间的结合力结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大构成晶体的基本微粒和作用力,阴阳离子,阴阳离子间,以,离子键,结合，形成,离子晶体,分子,分子间,以,分子间作用力,（又称,范德瓦耳斯力,）结合，形成,分子晶体,原子,原子,间以,共价键,结合，形成,原子晶体,金属阳离子和自由电子,金属离子与自电电子,以,金属键,结合,形成,金属晶体,一、离子晶体,什么叫离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体离子晶体的特点？,无单个分子存在；NaCl不表示分子式熔沸点较高，难挥发难压缩水溶液或者熔融状态下均导电哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、部分盐类,离子晶体的结构,离子晶体中一定含有离子键，还可能含有极性键（如,NaOH,、,Ca(ClO),2,等）、非极性键等离子晶体的判断,由组成晶体的晶格质点种类分：,离子化合物,一定为离子晶体。
由晶体的性质来分：,根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体离子晶体小结,离子间通过,离子键,结合而成的晶体叫离子晶体构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，,熔、沸点较高,一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子,半径,越小，离子键越强，熔、沸点越高如：KCINaCINaF与半径和电荷多少有关分子间作用力,分子间存在作用力的事实：,由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力影响分子间作用力的因素：,分子的极性,相对分子质量的大小,一般来说,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高分子间作用力与化学键的区别：,化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”强度：化学键的键能为120800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol一些例外的情况,氢键,对于HF、H,2,0、NH,3,熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。
是介于分子间作用力和化学键之间的,一种特殊的分子间作用力,，因此，它们的熔、沸点反常形成机理：,非金属性强、半径小的F、O、N原子和半径小、带部分正电荷的氢核之间,表示方法：,HXH X,如果没有氢键,水中氢键的意义,二、分子晶体,什么叫分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体分子晶体的特点？,有单个分子存在；化学式就是分子式相似相溶”,熔沸点较低，硬度较小，易升华固体或熔化时不导电,哪些物质可以形成分子晶体？,含氧酸；卤素、氧气、氢气等多数非金属单质；稀有气体；非金属氢化物；多数非金属氧化物（CO,2,）等分子晶体中的化学键与结构,有的分子晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价键，分子晶体中一定不含离子键练习,PtCl,2,(NH,3,),2,成平面正方形结构，它可以形成两种固体一种为淡黄色，在水中溶解度较小，则其为_ 性分子，构型为 _；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为_性分子，构型为_试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多的原因分子晶体小结,分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体构成分子晶体的微粒是分子分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高例如：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,、CF,4,CCl,4,CBr,4,Cl,4,、CO,2,CO,2,“相似相溶原理”,作业,课后习题,高考调研,。