单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应的速率和限度,第3课时,新课标人教版化学必修,【,教学目标,】,知识与技能：,1.,掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2.,理解可逆反应达到一定的限度时,（正）,=,（逆）过程与方法：,经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成化学反应限度的概念情感、态度与价值观：,提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点,】,：,1.,可逆反应的概念2.,化学反应限度的概念的形成教学难点,】,：,理解可逆反应达到一定的限度时：,（正）,=,（逆）,Claude-,louis,Berthollet,（,1748-1822,）,法国化学家,1798,年拿破仑远征埃及,Berthollet,发现在环绕,盐湖,的,湖岸边,通常有,碳酸钠,沉积,一个熟悉的化学反应：,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=,CaCO,3,+2NaCl,CaCO,3,粉末与,NaCl,溶液反应,探究实验,思考：如何检验,CO,3,2-,？,如何检验,Na,2,CO,3,？,如何检验,CaCO,3,是否减少？,一个熟悉的化学反应：,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,此反应有也一定的,可逆性,。
不少化学反应都具有可逆性，即,正向反应,和,逆向反应,同时进行可逆反应：,正、逆向反应,同时同条件,进行,进行的,不完全,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,高温,二、化学反应的限度,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,钢铁生产是,17,世纪英国两大产业之一，炼制,1,吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式,:,3CO+Fe,2,O,3,3CO,2,+2Fe,计算所需的量人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变直到,19,世纪下半叶，这一谜底得以揭开炼铁高炉,科学史话,此条件下进行到什么时候达到了这个,反应的限度,?,此时的反应是否,停止,了,？,此时为何,3,种物质的浓度,保持不变,?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,时间,（,min),物质的量,浓度,(mol/L),0,10,20,30,40,50,60,70,SO,2,1,0.7,0.5,0.35,0.2,0.1,0.1,0.1,O,2,0.5,0.35,0.25,0.18,0.1,0.05,0.05,0.05,SO,3,0,0.3,0.5,0.65,0.8,0.9,0.9,0.9,O,O,O,体系中任何物质的生成速率与消耗速率,相等,且都不为零,反应物与生成物的,浓度不再改变,。
化学平衡状态,动 态 平 衡,一个水池给我们的启发,:,为什么化学反应会有限度呢？,问题探究：,在密闭容器中加入,1mol H,2,和,1mol I,2,发生反应：,问题探究：,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),正向反应,逆向反应,对于以上反应，请分析：,问题探究：,1,、,当,反应,刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？,2,、,当,反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？,3,、,随着,反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？,4,、,随着,反应的进行，,v(,正,),与,v(,逆,),怎样变化？,5,、,反应,进行到什么时候会“停止”？,6,、,此时,，反应物和生成物浓度如何变化？,7,、,给,这个状态命名：,8,、,反应,真的停止了吗？,1,、,当,反应,刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？,2,、,当,反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？,3,、,随着,反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化,？,4,、,随着,反应的进行，,v(,正,),与,v(,逆,),怎样变化？,反应物浓度大,正反应速率大,反应物浓度减小生成物浓度增大,v(,正,),逐渐减小,v(,逆,),逐渐增大,5,、,反应,进行到什么时候会“停止”,？,6,、,此时,，反应物和生成物浓度如何变化？,7,、,给,这个状态命名：,8,、,反应,真的停止了吗？,v(,正,)=v(,逆,),不再变化,化学平衡状态,动态平衡,反应速率,v(,正,),v(,逆,),v(,正,)=v(,逆,),t,1,时间（,t,）,0,(1)0t,1,：,v(,正,)v(,逆,),(2),t,1,以后：,v(,正,)=v(,逆,),t,1,以后反应处于平衡状态,!,什么是化学平衡呢？,用,v,t,时间图像表示变化过程,师生总结：,1,、化学平衡状态,定义：,一定,条件下的,反应，,反应速率和,反应速率,时,，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种,“平衡状态”,，,这就是可逆反应所能达到的,。
可逆,正,逆,相等,限度,师生总结：,1,、化学平衡状态,特征：,逆：,反应,等：,速率等于,速率（,本质）,动：,平衡,定：各组分浓度保持一定（外部特征）,变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡可逆,动态,正,逆,其中，“,等,”和“,定,”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,师生总结：,2,、化学反应限度,定义：,在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大,程,度,意义：,化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率,师生总结：,3,、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时,V,（正）,=V,（逆）？,1,.,单位,时间内，有,1molN,2,反应掉，同时有,1molN,2,生成,2,.,单位,时间内，有,3molH,2,反应掉，同时有,2molNH,3,反应掉,3,.,单位,时间内，有,1molN,2,生成，同时有,2molNH,3,生成,以上均表示,V(,正,),V(,逆,),例如，一定条件下，可逆反,应,N,2,+3H,2,2NH,3,，,对该可逆反应，表示正,、逆反应,速率可以用,N,2,或,H,2,或,NH,3,来表示：,随堂练习：,1,、对于可逆反应,SO,2,和,O,2,反应生成,SO,3,，在,混合气体中充入一定量的,18,O,2,足够长时间后，,18,O,原子,A,、只存在于,O,2,中,B,、只存在于,SO,3,和,O,2,中,C,、只存在于,SO,2,和,O,2,中,D,、存在于,SO,2,、,SO,3,和,O,2,中,D,随堂练习：,2,、对于可逆反应,M,N,Q,达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.M,、,N,、,Q,三种物质的浓度一定相等,B.M,、,N,全部变成了,Q,C.,反应物和生成物的浓度都保持不变,D.,反应已经停止,D,随堂练习：,3,、在一定条件下，某容器中充入,N,2,和,H,2,合成,NH,3,以下叙述错误的是（）,A.,开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零,B.,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零,C.,随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定,D.,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,三、化学反应条件的控制：,化学反应条件的控制：,（一）、控制反应条件的意义：控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行。
定向爆破,思考与交流：,提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？,（,1,）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？,（,2,）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？,（,3,）、应选用什么样的炉膛材料？,（,4,）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？,归纳总结：,提高燃料燃烧效率的措施与意义,1,、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率2,、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能2,、了解化学平衡状态的特征及判断,课堂总结：,1,、了解可逆反应,3,、化学反应条件的控制,逆：可逆反应,等：,v(,正,)=v(,逆,),动,：动态平衡（,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,）,定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡课堂,检测,1,、对化学反应限度的叙述，错误的是：（）,A,任何可逆反应都有一定的限度,B,化学反应达到限度时，正逆反应速率相等,C,化学反应的限度与时间的长短无关,D,化学反应的限度是不可改变的,D,课堂,检测,2,、,对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）,A,正、逆反应不再继续进行,B,反应物和生成物的浓度相等,C,反应物质量的总和与生成物质量的总和相等,D,单位时间内消耗和生成某物质的物质的,量相 同的可,逆反应,D,课堂,检测,3,、,在一定温度下，反,应,A,2,(g)+B,2,(g),2AB(g),达,到平衡的标志是（,）,A,单位时间内生成,nmol,的,A,2,同时生成,nmol,的,AB,B,容器内的总压强不随时间变化而变化,C,单位时间内，生成,2nmol,的,AB,同时生成,nmol,的,B,2,D,单位时间内，生成,nmol,的,A,2,同时生成,nmol,的,B,2,C,。