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1、大学基础化学练习题一、单项选择题：1、FeF2的饱和溶液浓度为8.410-3mol/L，其溶度积Ksp为（ ）A、1.410-5 B、7.110-5 C、5.910-7 D、2.410-62、K0sp ,AgCl = 1.810-10，AgCl在0.010 molL-1NaCl溶液中的溶解度（molL-1）为：（ ）A、1.810-10 B、1.3410-5 C、0.001 D 、1.810-8 3、欲使含Fe3+为0.01mol/L溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值为：（已知Ksp Fe(OH)3=2.6410-39）（ ）A、12.5 B、1.8 C、7.0 D、4.
2、54、用铁铵矾指示剂法进行沉淀滴定时，溶液的酸碱性要求是：（ ）A、碱性 B、中性或弱碱性 C、酸性 D、中性或弱酸性5、用铬酸钾指示剂法测定溶液中Cl-时，不可在下列哪种溶液中进行（ ）A、强酸性 B、中性 C、强碱性 D、弱碱性6、用Mohr（莫尔法）测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为 ：（ ）A、K2CrO4 B、荧光黄 C、K2Cr2O7 D、铁铵矾7、下列化合物中属于配合物的是（ ）A、KAl(SO4)212H2O B、H2O2 C、Ag(NH3)2Cl D、Na2S2O3 8、下列化合物中哪个可做螯合剂（ ）A、H2O B、 (CH3)2N-NH2C、(HOOCCH2)2N-CH
3、2-CH2-N(CH2COOH)2 D、NH39、下列配合物中，配位原子数为6的是（ ）A、 Ni(NH3)2(en) 22- B、 Ni(edta) 2-C、A和B两种均是 D、A和B这两种均不是10、配合物中心离子的配位数等于：（ ）A、配位体数 B、 配位体中的原子数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子总数11、EDTA与金属离子配位时，真正起作用的是：（ ）A、二钠盐 B、 EDTA分子C、四价酸根离子 D、EDTA的所有形态12、用Y(edta)标准溶液滴定Mg2+时，用铬黑T作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是：（ ）A、铬黑T指示剂的颜色 B、过量Y的颜色C、MgY配合物
4、的颜色 D、上述A、B、C的混合色 13、利用酸效应曲线可选择单独滴定金属离子时的：（ ）A、最低酸度 B、pH突跃范围C、最低pH值 D、最高pH值14、 在edta滴定中, 要加缓冲溶液严格控制酸度范围, 其主要原因是（ ）A、防止金属离子水解. B、金属指示剂显色需要.C、防止杂质离子干扰. D、形成稳定配合物，使能准确滴定.15、edta与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ）A、1:4 B、1:2 C、 1:1 D、1:316、已知0Ag+/Ag=0.799V，Ksp,AgCl=1.81010，则0AgCl/Ag为：（ ）A、0.222V B、-0.222V C、 -0.412V
5、 D、0.216V17、对于直接碘量法和间接碘量法，下列说法错误的是：（ ）A、指示剂不同 B、加入指示剂的时间不同 C、终点颜色变化不同 D、 反应原理不同18、硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫的氧化数是：（ ）A、-2 B、+6 C、+2 D、+419、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是：（ ）A、NaOH标准溶液滴定阿司匹林的含量B、EDTA标准溶液滴定水的硬度C、高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D、高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量 20、已知0（MnO4-/ MnO2）1.68 V 0（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则：0（MnO4-/ Mn2+）为（ ）A、
6、2.91 V B 、0.45V C、1.51V D 、1.825V21、对于电对Cu2+/Cu，若增大Cu2+的浓度，则其标准电极电势（ ）A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断22、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）A、氧化还原反应的完全程度B、氧化还原反应速度C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小23、在配位滴定时，用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度宜用下列哪种物质调节（ ）A、硝酸 B、氨-氯化铵缓冲溶液C、盐酸 D、醋酸-醋酸钠缓冲溶液 24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断：（ ）A、氧化还原反应的完全程度 B、氧化还原反应速度C、氧
7、化还原反应的方向 D、氧化还原能力的大小25、在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O反应中，氧化产物是下面哪一种：A、Cl2 B、HCl C、MnCl2 D、KCl二、简答题1、试解释氧化数与化合价有何区别与联系？2、举例说明金属指示剂的变色原理和注意事项。3、请用离子-电子法配平下列离子反应方程式并设计成原电池。写出正、负极的反应式，电池反应式和电池符号。Cr2O72- + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O4、用AgNO3标准溶液滴定Cl-含量时，用K2CrO4作指示剂，请解释测定原理?5、写出AgCl的溶解度S和溶度积Ksp的
8、关系式，并写出溶度积规则。6、写出原子序数为24的元素电子排布式、价电子构型；并指出其在周期表中的位置、价电子数和元素属性。三、填空题1、沉淀滴定曲线的突跃范围的大小与 和 有关。2、标准电极电势值越小，表明电对 型的物质 能力越强。3、用edta标准溶液来标定葡萄糖酸锌含量时，选用铬黑T（EBT）作指示剂，加入EBT后溶液的颜色由 决定；而滴定终点时的颜色由 决定。4、配合物COCl2(NH3)3(H2O)Cl的名称为： 。其配位原子是 ，配位数是 ，配位体和中心离子之间靠 键结合；5、配平离子方程式： BiO3- + Mn2+ + H+ Bi3+ + MnO4- + H2O 6、CHCl3
9、中碳的氧化数为 。四、计算题1、取含有NaCl和NaBr的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为0.4482g；另取相同重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗AgNO3标准溶液(0.1084molL-1)24.48ml，试样中NaCl及KCl的百分含量。2、某溶液中含0.10mol/L Cl- 和0.10mol/L Br-，逐滴加入AgNO3试剂，问哪一种沉淀先析出？当第二种沉淀析出时，第一种离子的浓度是多少？(忽略由于加入AgNO3所引起的体积变化)。已知Ksp,AgCl=1.810-10；Ksp,AgBr=5.010-133、0.10molL-1AgNO350.00mL，加入18.24%的氨水(比重为0.932)30mL后，加水稀释到100mL。求算：平衡后溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度各为多少？已知K稳Ag(NH3)2+，=1.710 74、某一弱酸HA水溶液，pH=2.37，此溶液中的HA被NaOH中和一半时，溶液pH=3.85。求（1）弱酸的解离常数；（2）弱酸的初始浓度。5、已知Zn+2H+=Zn2+H2反应组成原电池的电动势E=0.46V，Zn2+/Zn=-0.76V，假设氢气分压为101.325KPa；Zn2+=1mol/L。求：（1）氢电极的电极液的pH？（2）写出原电池符号及电池反应式
