《陕西省教育联盟2025届高三上学期第一次模拟考试 化学 （原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省教育联盟2025届高三上学期第一次模拟考试 化学 （原卷版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025届高三第一次模拟考试化学试卷考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：高考范围。5可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 我国历史悠久，文化
2、灿烂。下列说法正确的是A. 斑铜(含金、银)的熔点比纯铜低B. 酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同C. 传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同D. 青花瓷的主要成分是某金属的合金2. 下列化学用语表达正确的是A. 的结构式：B. 基态原子价层电子轨道表示式：C. 用电子式表示的形成过程：D. 中阴离子的结构式：3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 由与组成的物质中所含中子数为B. 丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为C. 浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为4. 下列实验装置可以用于制备相应物质的是A. 装置甲可用于制备B. 装置
3、乙可用于制备C. 装置丙可用于制备溴苯D. 装置丁可用于制备乙烯5. 乙醇酸和乳酸的聚合物是一种新型可降解材料，未来可取代塑料制品以及应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。下列叙述正确的是A. 向足量酸性溶液中加入乙可制草酸B. 乙和乳酸发生加聚反应生成聚酯可降解材料C. 可以用溶液区别甲和乙D. 常温下，甲难溶于水6. 部分铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是A. a在氧气中燃烧生成cB. b可以与水反应生成dC. d在潮湿空气中可以转化为eD. f具有强还原性7. 亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是A. 氧化
4、剂与还原剂的物质的量之比为B. 该反应中表现强氧化性C. 完全反应转移电子D. 分离产物中宜采用分液操作8. 五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是A. 电负性：RWXB. 最简单氢化物的热稳定性：XWRC. 基态原子中未成对电子数：ZYXD. 工业上电解熔融YW制备Y单质9. 我国科学家首次研究了碘正极在水系铝离子电池中的转化反应，下列叙述错误的是A. 放电时，在正极上发生还原反应B. 放电时，每转移电子，a电极质量理论上增加C. 充电时，b极反应之一为D. 充电时，参与反应生成、物质的量之比可能为10. Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表
5、苯甲基)。下列说法正确是A. 杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 杯芳烃Q分子内不存在氢键C. 杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化D. 分子的空间结构为平面三角形11. 蔗糖水解可以生成单糖，实验如下：步骤1：加入少量蔗糖和水制成溶液步骤2：加入少量稀硫酸，水浴加热步骤3：加入溶液中和酸并调节pH至溶液呈碱性步骤4：加入新制备的，水浴加热，观察到有砖红色沉淀下列说法正确的是A. 步骤2中稀硫酸的作用为氧化剂B. 步骤3中可用甲基橙来检验酸碱性C. 步骤4中产生砖红色沉淀说明蔗糖已水解D. 如图所示铜的晶胞中与铜原子紧邻且等距离的铜原子有4个12. 某小组设计实验探究性质，如图所示。下列叙
6、述正确的是实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。A. 装置A中产生和，发生了氧化还原反应B. 根据装置B中现象可知，不能与碱反应C. 根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强D. 装置D中与反应还原产物只有Ag13. 一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是A. 将废电池放电处理时，电能转化化学能B. “氧化”目的是将转化为C. 乙氰在反应中只作溶剂D. “抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底14. “缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸
7、或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。当溶液中的酸和盐浓度相等时，缓冲能力最强。常温下，向一元弱酸HA溶液中滴加的溶液，混合溶液中pH与pA，关系如图所示。下列叙述错误的是A. m点溶液的缓冲能力最强B. n点坐标为C. 常温下，离子水解平衡常数：D. m点溶液中存在：二、非选择题(本题共4小题，共58分)15. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()：已知：常温下，。回答下列问题：（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、_，“灼烧”的目的是_。（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、
8、_、_。（3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是_。（4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300400转化为，反应的化学方程式为_；400450生成镍的氧化物的化学式为_。（5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：_，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_mol(假设电解时阳极只考虑放电)。16. 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和
9、在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1，在潮湿空气中会“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；控制两种反应物体积大致相等的操作是_。（2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是_、_ (填字母)。A浓硫酸 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D饱和溶液（3）若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为_。（4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是_
10、。（5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有_(填字母)。a控制气流速度，宜慢不宜快b保证装置的气密性良好c先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体d先通气体，再通冷凝水17. 研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量是目前科学家研究的热点之一、CO2与H2在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H
11、”“”或“=”)0。（2）CO2和H2合成甲醇时温度对单位时间内CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1判断合成CH3OH最适宜的温度是_；温度升高CH3OH产率先升高后降低，降低的可能原因是_。（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5molCO2(g)和l.0molH2(g)，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了0.3molH2O(g)，且CO2生成CO的选择性为(反应物的选择性=)。下列相关说法正确的是_(填字母)。A从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C当v生成(CH3OH)=v生
12、成(CO2)，说明反应达到了平衡状态D工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率该温度下，反应II用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=_。（4）CO2和H2在某NiO支撑的In2O3表面的反应历程如图2所示(TS表示过渡态)。决定总反应速率的步骤的活化能E主=_eV。（5）ZnO/ZrO2固溶体是我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其中ZrO2摩尔质量为Mg/mol，其晶胞结构如图3所示，晶胞的棱长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。则Zr4+在晶胞中的配位数为_，该晶胞的密度为_g/cm3。18. 化合物F可用于治疗急性上呼吸道炎症，F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B中官能团的名称是_。（3）试剂X的分子式为，其结构简式为_。（4）1个C分子含有_个手性碳原子。（5）由E生成F的化学方程式为_，其反应类型为_。（6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为_。苯环上只有两个取代基且在对位；能与银氨溶液反应生成单质银；能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司
