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1、大庆外国语学校高三第一次教学质量检测化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上有关相对原子质量：O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5 C-12一、单选题(共45分，每题3分)1. 我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是A. 运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B. 探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C. 返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同D. 嫦娥五号中超声电机的心脏压电陶瓷是一种无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A煤油具有可燃性，可作运载火箭推进
2、剂,煤油是石油分馏产品，分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化，故A正确；B太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B正确；CHe和He是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C错误；D压电陶瓷是一种无机非金属材料，故D正确；故答案为C。2. 下列图示或化学用语错误的是A. 羟基的电子式： B. H2O的VSEPR模型： C. Mn2+的价电子的轨道表示式： D. 中子数为5的铍原子：【答案】C【解析】【详解】A羟基含有1个单电子，电子式： ，A正确；BH2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上
3、含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；CMn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，基态Mn2+的价层电子的轨道表示式 ，C错误；D核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为5的铍原子表示为，D正确；故选C。3. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A. 钠投入氯化铜溶液中：B. 氯气通入水中：C 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】【详解】A钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能
4、拆，B错误；C二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；D硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；故选C。4. Chem.sci.报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为 C18H17NO2B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C. 所有氢原子不可能共平面D. 苯环上的一氯代物有 7 种【答案】D【解析】【详解】A按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确；B题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C题给有机物分子中，最右边的端
5、基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；D从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误；故选D。5. 下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液12mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生探究和的溶度积常数相对大小B将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化D加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发
6、生消去反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；B二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；C亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；D溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸
7、性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。6. 下列“类比”结果正确的是A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B. NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2【答案】B【解析】【详解】A苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，A错误；BNH3中N原子的价层电子对数为3+=4，PCl3中P原子的价层电子对数也是3+=4，两者均有一对孤电子对
8、，分子构型为三角锥形，B正确；C碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3，C错误；DNa2O2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，两者反应生成Na2SO4，D错误；故答案选B。7. 氢氧化锆广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。 下列说法正确的是A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行B. “浸取”后通过分液可得到含有和的浸液C. 与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性D. 可用浓溶液洗涤粗品【答案】C【解析】【分析】含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧化钠溶液浸取，
9、得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除铜得到含滤液和粗品；【详解】A瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，选项A错误；B分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误；C在水溶液中稳定存在，则与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性，选项C正确；D由转化关系推知，为两性氧化物，则为两性氢氧化物，能溶于浓溶液，选项D错误；答案选C。8. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS”为自由基)。下列说法错误的是A. X的化学式为B. HS反应活性较强，不能稳定存在C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为81D. 步骤IV除砷的方程式
10、为【答案】C【解析】【详解】AS2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS，两个HS可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；BHS反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；C步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为11，故C错误；D步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故
11、D正确；故选C。9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 50，溶液中含有的数目为B. 的溶液中含分子的数目为C. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为【答案】A【解析】【详解】A的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L10-12mol/LNAmol-1=，故A正确；B溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；C和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；D未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；故选A
12、。10. 下列关于第A族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是A. 原子半径：CSiGeB. 电负性：CSiGeC. 热稳定性：D. 酸性：【答案】B【解析】【详解】A原子半径同主族从上往下依次增大，则原子半径CSiSiH4GeH4，C项正确；D酸性 CH3COOHH2CO3H2SiO3，D项正确。答案选B。11. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、所示。下列说法错误的是A. 该反应B. 200时，前10min的平均反应速率C. 400时，反应的平衡常数K=2D. bc段变化可能是催化剂
13、在温度高于400时活性降低导致【答案】C【解析】【详解】A升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应，故A正确；B200时，前10min的平均反应速率，故B正确；C400时，X转化率为60%，反应的平衡常数，故C错误；Dab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400时活性降低导致，故D正确。综上所述，答案为：C。12. 化合物是一种高效消毒漂白剂，其结构式如图所示。、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，、不在同一周期。下列叙述错误的是 A. 电负性：B. 与能形成多种化合物C. 最简单氢化物的稳
14、定性：D. 该分子中所有原子最外层均满足8电子结构【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个，推知Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周期，则说明Z为Cl元素，据此分析。【详解】A同一周期元素，从左往右，电负性逐渐增大，电负性：，故A错误；BC和O元素能形成多种化合物，如CO、CO2，故B正确；C元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：NO，最简单氢化物的稳定性：，故C正确；D该物质中C、N、O、Cl四种元素都有4个电子对，满足8电子结构，故D正确；故选A。13. 一种双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是A. 充电时，极的电极反应式为B. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜C. 充电时的总反应：D. 放电时，每消耗(标准状况)，理论上有电子通过用电器【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时Fe2+在M极失去电子生成Fe3+，则M是负极，Cl2在N极得到电子生成Cl-，则N极为正极，以此解答。【详解】A放电时Fe2+在M极失去电子生成Fe3+，M
