《辽宁省沈阳市重点高中联合体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市重点高中联合体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学（解析版）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20242025学年度(上)联合体高三期中检测化学试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构与性质(包括选必2整本书和必修第一册第四章)，化学反应和能量(只考查电能部分)。可能用到的相对原
2、子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 Ag 108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A. 大米酿酒过程中碳元素仅被还原B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生【答案】A【解析】【详解】A大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转
3、化为乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为-2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A错误； B属于盐，是一种碱式盐，B正确；C熟石膏化学式为，C正确； D绿矾是硫酸亚铁晶体（），溶解时亚铁离子水解产生氢离子，所以有“味酸”，D正确；故选A。2. 化学处处呈现美。下列说法错误的是A. 氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成B. 北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑C. 很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色D. 绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景【答案】A【解析】【详解】A将大气中游离态的氮转化为氮的
4、化合物的过程叫做氮的固定。工业合成氨属于氮的固定，包含共价键的断裂和形成。点燃条件下，镁在氮气中燃烧生成Mg3N2也属于氮的固定，包含共价键的断裂和离子键的形成，没有共价键的形成，A项错误；B北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑，B项正确；C焰色反应是物理变化，在焰色反应时，金属元素中的电子吸收能量，电子由基态跃迁到激发态，激发态电子不稳定，跃迁到较低能量的激发态或基态，释放能量，能量以光的形式放出，产生不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色，C项正确；D绚丽多彩的晚霞是阳光照射胶体粒子散射形成的光束，是丁达尔效应带来的美景，D项正确。答案选A。3. 下列有关物质的性质与用
5、途具有对应关系的是A. 具有两性，可用作耐火材料B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料D. 受热易分解，可用作抗酸药【答案】B【解析】【详解】AAl2O3具有高熔点，可用作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，A错误；B青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；CFe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，C错误；DNaHCO3能与胃酸反应且NaHCO3的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；故答案选B。4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误
6、的是A 氢氧化钠溶液中通入氯气：B. 用铜电极电解氯化镁溶液：C. 利用覆铜板制作印刷电路板：D. 用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：【答案】B【解析】【详解】A氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，故A正确；B用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2+Cu(OH)2，故B错误；C利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式为，故C正确；D稀盐酸去除水垢中的碳
7、酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，故D正确；故选B。5. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A制取氨气B制取碳酸氢钠 C制取碳酸钠D分离出碳酸氢钠A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，不能制取氨气。实验室应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；B通入气体时，应该从长导管进入，B错误；C灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误；D将碳酸氢钠晶体和母液分离开来，使用过滤的方法，D正确；故选D。6. 下列事实不能用键能的数据
8、解释的是A. 的沸点低于的沸点B. 的化学性质很稳定C. HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点【答案】A【解析】【详解】ACH4和SiH4都属于分子晶体，分子间均不存在氢键，CH4的相对分子质量较小，则CH4分子间的范德华力较小，故CH4的沸点低于SiH4的沸点，沸点高低与分子内部的键能大小无关，A符合题意；BN2分子中 键能很大，断开该化学键需要较多的能量，所以 N2的化学性质很稳定，B不符合题意；CHI、HBr、HCl、HF的键长逐渐变小，键能逐渐增大，所以 HI、HBr、HCl、HF 的稳定性逐渐增强，C不符合题意；D金刚石和晶体硅都属于共价晶体，
9、键长：C-CSi-Si，则C-C键能大于 Si-Si键能，所以金刚石的熔点大于晶体硅的熔点，D不符合题意；故选A。7. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是已知：。A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率B. 由步骤、可知，的酸性比的强C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为D. 步骤反应中，被氧化【答案】D【解析】【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga为主元素，A
10、l2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以Al(OH)4-、Ga(OH)4-形式存在，通入适量CO2调节pH生成Al(OH)3沉淀，过滤为滤渣2除去，滤液2中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。【详解】A粉碎铝土矿、搅拌等可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确；B、与碱反应，分别以、的形式存在于滤液1中，过程与适量反应生成沉淀，过程与过量反应生成沉淀，所以的酸性比强，B正确；C加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe
11、2O3不反应，所以滤渣1Fe2O3，与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为：，C正确；D生成的化学方程式为，中H元素化合价降低，NH3被还原，D错误； 故选D。8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】ANa燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确；B铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确；CFe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误；D铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，
12、故D项正确；故答案选C。9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化还原性强于B向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化氧化性：C将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，层颜色仍然呈无色，说明无生成，即还原性强于，A正确；B向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，则过量的氯水可直接氧化，所以溶液颜色变
13、蓝并不能说明与发生了反应，故不能得出氧化性：，B错误；C将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是受热分解产生，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C错误；D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D错误；故选A。10. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是A. NO属于共价化合物B. 过程吸收能量，过程放出能量C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D. 标准状况下，NO分解生成时转移电子数约为【答案】D【解析】【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子
14、在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2，反应为：；【详解】ANO中只含有共价键，属于共价化合物，A正确； B过程断键，吸收能量，过程形成化学键，放出能量，B正确；C反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D标准状况下，NO分解生成(为0.5mol)时，N元素由+2价变为0价，共有1molNO反应，转移电子数约为2，D错误；故选D。11. 硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：下列说法正确的是A. 、是元素钌的三种同素异形体B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的
15、气体中只含HD和D2C. 过程中产生1molH2，转移电子物质的量为2molD. 过程至过程的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2【答案】D【解析】【详解】A、是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，A错误；B若将NaBH4中的H用D代替，过程反应后生成的气体为D2，过程生成的HD，过程生成的为HD，过程中中有一个D和两个H ，故气体为HD和H2，B错误；C过程中产生1molH2，消耗1mol水，则转移电子物质的量为1mol，C错误；D根据进去的为反应物，出来的为生成物分析，过程至过程的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2，D正确；故选D。12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是选项气体制备试剂
