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1、2024-2025高三上期期中试卷化学试题时间75分钟 总分100分原子量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单选题(每题3分，共42分)1. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是A. 铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性B. 加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解C. 温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应D. 制作面点时加入食用纯碱，是利用做膨松剂【答案】C【解析】【详解】A铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝合金的强度大，A错误； B烹煮食物的后期加入
2、食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，B错误；C水银有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应减少汞的危害，C正确； D能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，D错误；故选C。2. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A. 少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClOB. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护FeD. FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生
3、成【答案】B【解析】【详解】A具有还原性，少量与发生氧化还原反应，氧化产物为 ，A错误；B因H2CO3、H2SO3的酸性均弱于HCl，所以与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确；CFe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不是致密的氧化膜，不能保护Fe，C错误；DCuS不能溶于稀盐酸，CuS与稀盐酸不反应，D错误；故选B。3. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有A. 漂白性B. 酸性氧化物的性质C. 氧化性D. 还原性【答案】B【解析】【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能
4、减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。4. 通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是Cu和浓硝酸CaO和浓氨水大理石和稀盐酸MnO2和浓盐酸过氧化钠和水过氧化氢和二氧化锰A. 全部B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二者不反应，不会产生沉淀；若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【详
5、解】Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；浓氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故不选；二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，但二者常温下不反应，故不选；过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化
6、硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；综上 符合题意，故选C。5. 为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是A. 水B. 湿润的淀粉-KI试纸C. AgNO3溶液D. CCl4【答案】B【解析】【详解】A水与溴蒸汽形成的溴水呈橙色，而水与NO2反应生成HNO3和NO，不会有颜色，可以对二者进行鉴别，A不符合题意；B溴蒸汽和NO2都能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，无法对二者进行鉴别，B符合题意；C溴蒸汽与AgNO3溶液中的水先生成HBr再生成AgBr淡黄色沉淀，NO2不会与硝酸银溶液形成沉淀，可以对二者进行鉴别，C不符合题意；D溴在CCl4中形成特殊的紫红色，NO2在CC
7、l4中溶解很少，不会形成橙红色溶液，可以对二者进行鉴别，D不符合题意；本题选B。6. 下列有关物质转化的说法中不正确的是A. S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3B. NH3催化氧化生成NO，而不是NO2C. Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3D. Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+【答案】C【解析】【详解】AS燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要有催化剂作用下可生成SO3，A正确；BNH3催化氧化生成NO，NO继续与氧气反应可生成NO2，B正确；CFe与Cl2生成FeCl3，与量多少无关，C错误；DFe与H+、
8、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，Fe与强氧化剂能生成Fe3+，D正确； 故选C。7. 下列叙述中涉及氧化还原反应的是A. 钟乳石的形成B. 用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C. 铁粉暖贴用于取暖D. 牙膏中添加某些氟化物防治龋齿【答案】C【解析】【详解】A钟乳石的形成过程：溶于含有的水中生成，受日光照射再分解为，整个过程不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B焰色试验属于物理变化，B项不符合题意；C铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，发生氧化还原反应，C项符合题意；D有防治龋齿的作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题
9、意；答案选C。8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH、NO、Al3+、Cl-B. Na+、SO、Ba2+、NOC. MnO、K+、SO、Na+D. K+、SO、HCO、Na+【答案】A【解析】【详解】A在无色透明的酸性溶液中，、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确；B、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误；C在水溶液中呈紫色，C错误；D在酸性溶液中不能大量共存，D错误；故选A。9. 下列物质属于电解质的是A. Cl2B. KNO3C. SO2D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】ACl2是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；BKNO3是
10、钾盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，B正确；CSO2溶于水形成的H2SO3属于电解质，但其本身不属于电解质，C错误；D盐酸属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。10. 实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去Cl2中混有的HClC. 用装置丙验证Cl2的氧化性D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2【答案】D【解析】【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的
11、氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，据此分析解题。【详解】A由分析可知，能用装置甲制取Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，A不合题意；B由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，B不合题意；C由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C不合题意；D由分析可知，不能用装置丁吸收尾气中的Cl2，应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D符合题意；故答案：D。11. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A. B. C. D. 【答案
12、】C【解析】【详解】ANa燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确；B铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确；CFe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误；D铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确；故答案选C。12. 下列说法正确的是A. 第IA族元素又称碱金属元素B. 碱金属元素、都可保存在煤油中C. 焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化D. 钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色【答案】D【解析】【详解】A第IA族元素(除H以外)又称碱金属元素，A错误；B锂的密度
13、比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C焰色反应没有生成新物质，是物理变化，C错误；D钠、氧化钠、碳酸钠灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，D正确；故选D。13. 下列不属于主族元素的是A. LiB. SiC. ZnD. Cl【答案】C【解析】【详解】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素，即第1、2、13-17纵行的元素。Li（锂）属于第A族，Si（硅）属于第A族，Cl（氯）属于第A族，均为主族元素。而Zn（锌）属于第B族，是过渡金属元素，不属于主族元素，答案选C。14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 非金属性：FONB. 碱性：KOHNaOHLiOHC.
14、热稳定性：D. 酸性：【答案】D【解析】【详解】A同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：FON，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B同主族从上到下金属性增强，金属性为KNaLi,则碱性：KOHNaOHLiOH，能用元素周期律解释，故B不符合题意；C非金属性为OSSi,则热稳定性：H2OH2SSiH4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D符合题意；故选：D。二、填空题(每空2分，共58分)15. 化学来源于生活
15、又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为：_（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：_（3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：_。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_。（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 +
