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1、20242025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分每小题只有一个选项符合题意1我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标下列关于的说法不正确是（ ）A是酸性氧化物B属于非电解质C为非极性分子D由如图晶胞构成的某固态易升华2用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：下列说法正确的是（ ）A的电子式：B分子中既含离子键又含共价键C反应后上层清液中D键角：3实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点，沸点，露置于空气
2、中遇水蒸气剧烈反应生成和金属钠熔点为，沸点氨气在空气中不能燃烧下列说法不正确的是（ ）A装置试管中盛放和B实验时应先点燃装置的酒精灯C装置和中固体均为碱石灰D装置中冷凝管的进水口应接在a处4铵明矾是常用的食品添加剂下列判断正确的是（ ）A第一电离能：B离子半径：C电负性：D空间构型：与相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：工业上以为原料可制得等5下列化学反应表示不正确的是（
3、）A溶液可用作去氯剂：B电解饱和溶液的阴极反应：C将与浓盐酸反应制备二氧化氯：D氯气溶于水：6关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A反应每生成标准状况下，转移电子的数目小于B当时，该可逆反应达到限度，平衡常数C使用作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D该反应的7下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ）A具有还原性，可用于工业生产硫酸B具有强还原性，可用于从溶液中置换出C氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A工业制备硝酸：B工业制备漂白粉：C
4、工业制备金属D工业生产金属9咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得下列说法正确的是（ ）AX和Y分子都存在顺反异构体，与足量的加成后的产物都存在对映异构体B咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10“绿水青山就是金山银山”现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电下列有关说法正确的是（ ）A惰性电极M为阳极B高温有利于该装置工作CN极的电极反应式D每生成，通过质子交换膜的为11室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫
5、酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向溶液中滴加几滴溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：D向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色与的反应为可逆反应AABBCCDD12柠檬酸为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造己知，又已知，进行如下实验：向溶液中，滴加5滴溶液；测定溶液值；向溶液中滴加溶液至；将浓度均为与等体积混合，下列说法不正确的是（ ）A实验反应离子方程式为：B实验溶液的C实
6、验所得溶液中：D实验所得混合溶液中加入少量酸或碱，保持不变，可作缓冲溶液13甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：I：在下，将等体积的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率及的选择性随温度变化情况如图所示的选择性下列说法正确的是（ ）A曲线分别表示的转化率、的转化率、的选择性B甲醇-水催化重整制应选择反应温度为左右C其他条件不变，增大可以提高平衡时产率D其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的量不断减小，和的量不断增大14（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示（1）写
7、出基态时的外围电子排布式_（2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_（3）“酸溶”过程中，的作用是_（4）酸性有机磷类萃取剂为弱酸性有机化合物，以二（乙基己基）磷酸酯为代表，通式为，简写为，萃取时发生的反应为：使用前，通常对进行预皂化处理：，M为或皂化处理能够提高对萃取率的原因是_（5）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中位于形成的八面体空隙中请将晶胞中箭头“”所指的周围构成八面体顶点涉及的用“”标记出来（6）在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，时，所得固体物质的化学式为_15（16分）纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域工业上利用高钛炉渣（主要成分为及等
8、）制备（1）焙烧、浸取“焙烧”时可将转化为，该反应的化学方程式为_酸浸渣的主要成分为_（2）沸腾水解水解反应的平衡常数_（已知：该温度下）（3）煅烧：在时煅烧，可得到纳米纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，从而降解甲醛空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_（4）产品中的纯度测定（已知：可将还原为）准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液计算样品中的纯度为_（写出计算过程）（5）纳米管的制备可在弱酸性水溶
9、液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_16（15分）废定影液的主要成分为，用废定影液为原料制备的实验流程如图：已知：硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物常温下，（1）的空间构型是_（2）“沉淀”时发生的反应为：，平衡常数_检验沉淀完全的操作是_（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_（4）已知：粗产品中常含有，请设计由粗产品获取纯净的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的（实验中须使用的试剂：稀硝酸、溶液、蒸馏水）（5）蒸发浓缩溶液的装置如下图所示使用真空泵的目的是_17（14分）甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量（1）19
10、02年，首次报道了的甲烷化在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属的反应器可得到已知：和的标准燃烧热分别为，则甲烷化反应：的_（2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图1所示 图1 图2若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_若该微生物电解池产生标准状况下的，则理论上导线中通过电子的物质的量为_（3）与重整的主要反应的热化学方程式为反应I：反应：反应：下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图2所示下平衡转化率远大于下平衡转化率，其原因是_（4）经过百余年的探索研究，目前对甲烷化的反应路径和机制仍存在
11、许多争议负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示中间体中的H原子分布于和O原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体转化为中间体的过程可以描述为_20242025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案12345678910111213DDCBCDABADCAB14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2 （2） （3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。（3分）（5） （3分） （6）Co2O3（3分）15（16分，除特别说明，其余每空2分）（1） CaTiO3+2H2SO4CaSO4+Ti
12、OSO4+2H2O（3分） CaSO4、SiO2（2） 1105 （3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低（4）72.00%（4分）根据原子守恒和得失电子守恒可得测定过程中的关系式为：TiO2TiO2+Ti3+NH4Fe（SO4）2，则n（TiO2）=nNH4Fe（SO4）2=0.2000mol/L0.018L=3.610-3mol，m（TiO2）= 3.610-3mol80g/mol=0.288g，样品中TiO2的纯度为0.288g/0.4000g
13、100%=72.00%。（5）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（3分）16.（15分，除特别说明，其余每空2分）（1）四面体形（2） 11024 静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全（3）Ag2S+4HNO3（浓）=2AgNO3+2NO2+2H2O+S （3分）（4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3 （4分）（5）减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 17（14分，除特别说明，其余每空2分）（1）171.3 （3分）（2）HCHO4e+ H2O = CO24H（3分）2104 mol （2分）（3）反应和反应的H0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大，反应的H0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小（3分） （4）电负性OCHZr，吸附在Zr 原子表面的带负电荷的H 原子与碳酸氢盐中带正电荷的C原子相互作用（1分），吸附在O原子表面的H原子与碳酸氢盐羟基上的O原子相互作用生成水分子（1分）；生成的甲酸盐吸附在Zr原子表面，H
