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1、泸县普通高中共同体2024年秋期高二期中联合考试化学试题化学试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 氢能是一种理想的绿色能源。下列有关说法正确的是
2、A. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源B. 氢氧燃料电池应用前景广泛，该电池工作时，负极上的发生还原反应C. 氯碱工业可产生用于金属冶炼、合成甲醇等的，该气体在电解池的阴极产生D. 工业合成氨中，适当增加的浓度来提高原料的转化率，从而降低成本2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是A. ； ，则B. 在稀溶液中： ，若将1L的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于C. 已知 ，则金刚石比石墨稳定D. 已知 ，则燃烧热为3. 电化学原理在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是A. 在电解中与电源正极相连的是阴极B. 电解溶液可以得到金属C. 任何的氧化还原反应都可以设计成原电池D. 一般来说，
3、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，气体中含有的分子数为B. 足量与反应，转移的电子数为C. 与足量反应，生成的分子数为D. 标准状况下，含有的氧原子数目为5. 平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是A. 越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底B. 升高温度，增大C. 当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动D. 在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的6. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是A. v(N
4、H3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)7. 关于“活化分子”，下列说法正确的是A. 升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快B. 增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C. 恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快D. 活化分子的碰撞一定是有效碰撞8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是A. B. 的体积分数下降C. 的转化率
5、降低D. 平衡向正反应方向移动9. 还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应： 。下列说法正确的是A. 在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变B. 当容器内的压强不再改变时该反应已达到平衡状态C. 降低温度有利于S的生成D. 当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡10. 生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是A. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B. C. 容器内充入、后充分反应，放出的热量D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率11. 对下列图示实验的描述正确的是A. 图
6、1：验证与反应过程中有电子转移B. 图2：用该装置配制溶液C. 图3：用浓硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断的正反应是吸热反应12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. X与Y形成的化合物中只含离子键D. 能与碱反应，但不能与任何酸反应13. 是一种剧毒气体，如下图为质子膜燃料电池的示意图，可对废气资源化利用。
7、下列说法错误的是A. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极负载电极质子膜电极B. 电池工作时，若有生成，会消耗标况下的C. 电极上发生的电极反应式为D. 电路中通过电子时，有经质子膜进入正极区14. 合成氨的反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小B. 图2中，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为dC. 图3中，a、b、c
8、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D. 图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2第卷 非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括1518题，共58分)15. 某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。回答下列问题：（1）利用图1实验探究锌分别与硫酸和硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有(写出1项)：_。图中装锌粒的仪器是_。对该装置进行气密性检查的方法是：_。（2）图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡：，如图操作，中溶液颜色变
9、深，中溶液颜色变浅。用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：_。有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为。该反应的离子方程式为：_。（3）图3实验是在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。编号试剂组成催化剂溶液5滴溶液溶液5滴溶液溶液5滴溶液溶液+少量溶液5滴溶液溶液+少量溶液5滴溶液本实验方案可以探究浓度、_、_对反应速率的影响。对比实验和实验，有同学提出将改为更为合理，其理由是_。16. 在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如下图所示：已知：反应： 反应： 回答下列问题：（1）则反应 _，平衡常数_(用、表示)。（2）一
10、定温度下，在体积为的刚性密闭容器中，充入和，发生反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_(填标号)。a b容器内压强不变c不变 d和的质量和不变（3）在体积为的刚性密闭容器中，充入和，分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，(为的体积分数)随时间的变化曲线如下图所示：图中330C的曲线是_(填a或b)，判断理由是_。Q点处_(填“大于”“小于”或“等于”)。M点处CO的转化率为_。为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是_(填标号)。a增大进气比 b分离出c升高温度 d增大压强17. 工业上可用菱镁矿(主要成分有、和)制备，还可以得到副产物。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）向矿石中
11、加过量稀硫酸“浸泡”过程中，为加快反应速率和提高矿石原料利用率，下列方法不可取的是_(填标号)。A. 将矿石粉碎B. 适当升高温度C. 适当增大溶液D. 搅拌（2）固体A的成分是_(填化学式)。（3）由溶液A转化为溶液B适合的氧化剂是_(填标号)，该步反应的离子方程式是_。a b c d（4）由溶液C通过操作得到晶体，操作依次是_、_、过滤，洗涤、干燥。（5）镍镁可充电电池使用为电解质溶液，工作时电池反应为：，电池放电时在_极(填“正”或“负”)参加反应，写出充电时阳极电极反应式_。18. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）由固体配制溶液，需要的仪
12、器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。（2）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中阳离子进入_电极溶液中(填“铁”或“石墨”)。（3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中_(假设两个烧杯中溶液体积均为)。（4）根据(2)、(3)实验结果，铁电极的电极反应式为_；该实验验证了氧化性小于_，还原性小于_。（5）实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。泸县普通高中共同体2024年秋期高二期中联合考试化学试题化学试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择
13、题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答
14、案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B第卷 非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括1518题，共58分)【15题答案】【答案】（1） . 温度或锌粒大小 . 锥形瓶 . 关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气。 （2） . 加入溶液，增大，平衡逆向移动，浓度增大，溶液颜色加深 . （3） . 催化剂 . 溶液的酸碱性 . 控制变量，排除干扰离子的影响【16题答案】【答案】（1） . -205 . （2）cd （3） . a . 温度升高，反应速率加快，减小更快，增大更多 . 大于 . 75
