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1、山东省泰安市新泰中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题时量：75分钟 满分：100分一、单选题1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2下列反应不属于氧化还原反应的是AAgNO3NaCl=AgClNaNO3B3COFe2O3高温 2Fe3CO2C2F22H2O=4HFO2DMgCl2(熔融)电解 MgCl23下列物质的物质的量最大的是A1g H2B11g CO
2、2C8g O2D4.5g H2O4下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B氧化还原反应的实质是电子的转移C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应5某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（）AK+、Na+、CO32、Cl-BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、K+、Cl-、SO42DMnO4、Na+、Cl-、SO426关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2
3、O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸和氨水B氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钡与稀盐酸D石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸8高一学生的化学笔记中有如下内容：纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属单质化合物只包括：酸、碱、盐和氧化物按照是否有丁达尔效应可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误A3B4C5D69下列
4、说法中不正确的是A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生10离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势
5、正确的是ABCD11科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO一定条件 Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石是两种不同的碳元素的单质CNa2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D自然界中钠元素以化合态形式存在12对下列实验的评价，正确的是()A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶
6、液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl13下列溶液中cCl-和nCl-与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中cCl-和nCl-分别相等的是A75mL 3mol/L的NH4Cl溶液B150mL 1mol/L的NaCl溶液C50mL 1.5mol/L的CaCl2溶液D50mL 3mol/L的KClO3溶液二、多选题14下列离子方程式正确的是（）A过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3Ca2OH-=CaCO3H2OB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HC氢氧化铜与
7、稀硫酸反应：HOH-=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322H=CO2H2O15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1mol Cl2与足量铁粉反应转移的电子数目为3NAB常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAC标准状况下，78g Na2O2与足量水反应转移的电子数为NAD将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2NA三、填空题16回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的有 。干燥的氯化钠晶体；CO2气体；蔗糖晶体；铜固体；NaHSO4溶液；碳酸钙；盐酸；Ba(OH)2溶液；小苏打。(2)
8、与反应的离子方程式： (3)向盛有的溶液中，逐滴加入，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO 32、SO 42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.12mol；第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述
9、实验，回答下列问题：(1)由第三份进行的实验可知10.57g沉淀的成分是(写沉淀化学式) ，其物质的量分别为 (与前面填的对应起来)。(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 mol/L。(3)溶液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。18I化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则A元素是 (填元素符号)。(2)标况下氯气的密度是 g/L(保留两位小数)。(3)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另
10、一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 mol/L。II现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：(4)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有 。(5)经计算，需量取浓H2SO4的体积为 mL。(6)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超
11、过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线19KMnO4和浓盐酸反应会生成黄绿色的氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)请将上述反应改成离子方程式： (2)氧化剂是 ，氧化产物是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。(4)当产生67.2LCl2(标况)时，则转移的电子的物质的量为 mol。20已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验
12、。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将质量为a g的试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：(1)步骤中反应的离子方程式为 。(2)浓硫酸的作用是 。(3)装置中干燥管B的作用是 。(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)。(5)步骤的目的是 。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 %。试
13、卷第5页，共6页参考答案15 DAABC 610 DDCDD 1113 CCD 14AB 15AD16(1) (2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(3)Ba2+OH-+H+SO 42=BaSO4+H2O(4)正盐17(1)BaSO4、BaCO3 0.02mol、0.03mol(2)NH4+ 1.2mol/L(3)SO42、CO 32、Cl-、NH 4+ K+18(1)Mg(2)3.17(3)4b-2aV(4)胶头滴管，500mL容量瓶(5)5.4mL(6)19(1)2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(2)KMnO4 Cl2 (3)15(4)620(1)CO32+2H+=CO2+H2O(2)干燥或除水蒸气(3)防止空气中的CO2和水气进入U型管中(4)偏高(5)把反应产生的CO2全部导入U型管中(6)106(d-b)44a100答案第1页，共1页
