《福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学题（解析版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题(考试时间：75分钟 试卷总分：100分)注意：1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31第卷 选择题(共40分)本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低B. 一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”【答案】B【解析】【详解】A铵盐水解显酸性，草木
2、灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，二者混合后发生双水解，逸出氨气，肥效较低，A正确；B一次性锌锰碱性干电池不能充电，只能将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，B错误；C侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，母液中加氯化钠降温得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，综合利用原料、降低成本、减少环境污染，故比索尔维法食盐的利用率高，C正确；D火力发电会释放二氧化碳，“拉闸限电”活动有利于节约电能，能减少二氧化碳排放，所以有利于“碳中和、碳达峰”，D正确；综上所述答案为B。2. 某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂
3、。下列叙述错误的是A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热B. 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制C. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体D. 保暖贴使用后内袋物质主要成分是【答案】D【解析】【详解】A铁粉、水、食盐、活性炭、物质混合构成原电池，发生电化学腐蚀而发热，故保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热，A正确；B 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制，B正确；C铁粉为负极，活性炭为正极材料，氯化钠为电解质、即食盐溶于水成为离子导体，C正确；D发生的反应有 、 ，保暖贴使用后内袋物质主要成分是，D错误；答案选D。3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中
4、一定能大量共存的是A. 的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C. pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD. 由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中：NH、NO、HCO、SO【答案】A【解析】【详解】A的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，A符合题意；B含有Fe2+、MnO的溶液不会无色，且MnO可以将I-、Fe2+氧化而不能大量共存，B不符合题意；CFe2+、NH水解会使溶液显酸性，CO的水解会使溶液显碱性，均不能在pH=7的溶液中大量共存，且Fe2+和CO会发生双水解或生成沉
5、淀而不能大量共存，C不符合题意；D由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能是碱溶液也可能是酸溶液，强碱溶液中NH、HCO不能大量存在，强酸溶液中HCO不能大量存在，D不符合题意；综上所述答案为A。4. 人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是A. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定B. 若人体内的不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D. 如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒【
6、答案】C【解析】【详解】A人体代谢的碱性物质进入血液后，氢离子被消耗而浓度减小，则上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定，A正确；B 若人体内的不能顺利排出体外，则血液中碳酸浓度增大，则上述平衡向右移动，会造成血液pH的减小，B正确；C 若静脉滴注大量生理盐水，钠离子氯离子不影响平衡，水的加入相当于对溶液稀释，氢离子浓度减小，则体液的pH变大，C错误；D 如果体内酸度或碱度过量，均会使平衡发生移动，就会超过人体缓冲体系的缓冲能力，就会时血液pH过低造成酸中毒、pH过高造成碱中毒，D正确；答案选C。5. 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室
7、温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是（ ）A. 大于6.7B. 小于6.7C. 等于6.7D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】水的离子积KW=c(H+)c(OH)，化学上的“常温”指25，在常温下溶液中的pH+pOH=14，水的离子积为KW=11014，c(H+)=1107mol/L，人的体温是37，水的电离吸热，电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，KW=c(H+)c(OH)11014，pH+pOH14，pH=7.3的溶液POH147.36.7，故本题选B。点睛：化学上的“常温”指25，常温下水的离子积为110-14，人的体温是37，略高于“常温”。6. 下列关于中和滴定实验的说法错
8、误的是A. 图1所示操作可排尽滴定管内气泡B. 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸C. 图3所示滴定管读数为5.6mLD. 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化【答案】C【解析】【详解】A气体密度比液体小，排除碱式滴定管内气泡可用图1所示操作，A正确；B图2所示滴定管是酸碱通用聚四氟乙烯滴定管，故可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，B正确；C滴定管中1mL分为十等分，则图3所示滴定管读数为5.60mL，C错误；D 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化以确定滴定终点，D正确；答案选C。7. 实验发现，298K时向酸性溶液中加
9、少量锌粒后，立即被还原成。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是A. 该实验装置属于电解池B. 盐桥中移向右烧杯C. 右侧烧杯中的电极反应式为：D. 左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去【答案】D【解析】【详解】A存在自发进行的氧化还原反应：，则该实验装置属于原电池，A错误；B锌失去电子被氧化、做负极，Pt电极上铁离子得电子变成亚铁离子被还原、Pt为正极，电池中阳离子移向正极，则 盐桥中移向左烧杯，B错误；C 结合选项B可知右侧烧杯中的电极反应式为：，C错误；D左侧烧杯中电极上发生还原反应，则溶液的红色逐渐褪去，D正确；答案选D。8
10、. 已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0的速率方程为v正=k正c(NO)c(O2)，在T下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是实验c0(NO)/(molL1)c0(O2)/(molL1)v正111v2214v3122v42x16vA. 、的值分别为2、1B. 表中的x为4C. 降低温度，k正可能增大D. 若v逆=k逆c2(NO2)，则Kc=【答案】C【解析】【详解】A根据表格数据可知当NO的浓度增大为原来的2倍，O2的浓度不变时，速率变为原来的4倍，所以=2，同理可得=1，A正确；B根据A选项分析可知v正=k正c2(NO)c(O2)，第4组实验中NO的浓
11、度变为原来的2倍，速率变为原来的16倍，则O2的浓度变为原来的4倍，即x=4，B正确；C降低温度的瞬间，反应物浓度不变，但反应速率减小，说明k正减小，C错误；D平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2)，该反应的平衡常数Kc=，D正确；综上所述答案为C。9. 锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：。下列说法错误的是A. 电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B. 放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C. 充电时，B电极上的电势比A电极上的高D. 充电时，A极接电源的负极【答
12、案】B【解析】【详解】A电池工作时为原电池，正极得电子发生还原反应，根据总反应可知应是O2得电子结合迁移到正极的Li+生成Li2O2，电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2，A正确；B未注明是否为标准状况，无法确定22.4L氧气的物质的量，B错误；C放电时，Li电极发生氧化反应，为负极，则充电时A电极为阴极，B电极为阳极，阳极的电势高于阴极，C正确；D充电时，A电极为阴极，连接电源的负极，D正确；综上所述答案为B。10. 常温下，向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是A.
13、 ad点，a点时水电离受抑制最强B. b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D. b、d两点溶液的pH相同【答案】D【解析】【分析】CH3COOH、NaOH的电离会抑制水的电离，二者反应生成CH3COONa，而CH3COONa的水解促进水的电离，所以随着NaOH的加入，水的电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应时，溶质只有CH3COONa，此时水的电离程度达到最大，继续加入NaOH溶液，NaOH的电离开始抑制水的电离。【详解】A水电离出的c(OH)越小，则水的电离程度越小，所以ad点，a点时水的电离受抑制最强，A正
14、确；Bc点水的电离程度最大，则c点为恰好完全反应的点，溶质为CH3COONa，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；b点未完全反应，加入10mLNaOH溶液，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；d点NaOH过量，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；三点溶液中离子、分子种类相同，B正确；Cc点加入的NaOH的体积为20mL，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知c(
15、OH)c(CH3COOH)+c(H+)，C正确；Dd点NaOH过量，溶质为CH3COONa和NaOH，显碱性，b点未完全反应，加入10mLNaOH溶液，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，显酸性，D错误；综上所述答案为D。第卷 非选择题(共60分)11. 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为_。（2）电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_。（3）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙
