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1、2024-2025学年度高中二年第一学期福九联盟(高中)期中联考化学试卷完卷时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B. 工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用D. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀2. 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是A往F
2、e电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀B验证与发生可逆反应C研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响D验证铁钉的吸氧腐蚀A. AB. BC. CD. D3. 下列说法错误的是A. 恒容绝热容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态B. H0，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反应在任何温度下都能自发进行C. H0，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1T2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H24. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以La
3、NiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)，下列说法正确的是A. H22H放出能量B. La2O2CO3在反应中为催化剂C. 若H+CO2是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D. 图示过程的总反应式可表示为5. 在一定体积密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度关系如表，下列说法错误的是t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6A. 反应的化学平衡常数表达式为K=B. 该反应为吸热反应C. 700时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数
4、K=1.67D. 某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，此时的温度为8306. 已知如下热化学方程式：高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：可表示为A. B. C. D. 7. 汽车尾气净化主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A. B. C. D. 8. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) HID. 对于
5、，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动9. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是A. 据题意分析可知该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变C. 充电时B作阳极，电极反应式为：D. 废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收10. 在起始温度均为T/。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝
6、热)中均加入1molN2O和4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g) HK(M)B. N2与CO2浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态C. Q点v正小于P点v逆D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0100s内的平均速率为1.010-4mol/(Ls)11. 最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作H2与CO2合成CH3OH应的催化剂CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是A. H2与CO2生成CH3OH和H2
7、O的反应为放热反应B. 上述反应生成的副产物中，CH2O比CO多(相同条件下)C. 在合成甲醇的过程中，降低*CO+*OH*CO+*H2O能量变化，可提高反应速率D. 电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低12. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A. 电池工作时，通过离子导体移向Y极区B. 电流由极通过外电路流向Y极C. 正极发生的反应为D. Y极每生成，X极区得到13. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：Cl2(g)2Cl
8、(g) 快CO(g)Cl(g)COCl(g) 快COCl(g)Cl2(g)COCl2(g)Cl(g) 慢反应的速率方程为v正=k正c(CO)c(Cl)，v逆=k逆c(COCl)。下列说法正确的是A. 反应的活化能大于反应的活化能B. 反应的平衡常数K=C. 使用催化剂反应的k正、k逆均不发生改变D. 升高温度反应的k正增加，k逆减小14. 在TAPP-Mn()作用下，锂-二氧化碳电池的正极反应历程如图。下列说法错误的是A. TAPP-Mn()和都是正极反应的催化剂B. 既含离子键，又含共价键C. 反应历程中断裂了极性共价键D. 正极反应式15. 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产
9、氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是A. 夜间工作时，应将电极ad、bc分别连接B. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化C. H2生产装置中不能使用钠离子交换膜D. 日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-=第卷(非选择题)二、填空题(共4题，共55分)。16. 回答下列问题（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g) H=-51kJmol-1反应：CO2(g)+
10、H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJmol-1已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_kJmol-1。化学键CHCOHOHHCO(CO)键能/kJmol-1406351465436a若反应逆反应活化能E=124kJmol-1，则该反应的正反应的活化能Ea=_kJmol-1。（2）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。a用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。b用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。c将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。若将各含1mol溶质的N
11、aOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_。实验中改用30mL0.50mol/L的H2SO4跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是_(填字母)。A量取盐酸时仰视读数 B为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C实验装置保温隔热效果差 Da为金属材质（3）为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又
12、分别设计了如图甲，乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A的名称为_。乙装置实验前应该先_。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。17. 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。、用图1甲装置进行第一组实验：（1）实验过程中，SO_移动(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)。（2）电极M处滤纸上可观察到的现象是_。（3）该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，
13、高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2和_。电解一段时间后，若在X极收集到560mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_mL(气体均为标准状况下的体积)。以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知2CrO+2H+Cr2O+H2O)（4）结合阳极电极反应式，分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因：_。（5）电解一段时间后，测得阳极区溶液中K+物质的量由bmol变为amol，则此时铬酸钾的转化率为_。18. 控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，那么CH4与NO2反应的化学方程式为_。（2）在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) H0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线_。(填“A”或“B”)曲线B对应的反应平衡常数=_(填数值)。
