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1、2024-2025学年上期高二年级期中联考试题化学试卷考试时间： 75分钟 分值： 100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡) 。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Pb：207第卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 规模化使用氢能有助于实现碳达峰B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
2、D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是A. 船底四周镶嵌锌块B. 钢铁表面发蓝处理C. 钢铁表面喷涂油漆D. 铝制品的阳极氧化3. 下列说法正确的是A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放热反应B. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行C. 可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D. 同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的H不同4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 晒自来水养小金鱼
3、B. 合成氨时采用700K的温度C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出5. 恒温恒容下反应达到平衡状态时，再通入一定量的 N2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)A. Q 不变，K 变大，H2 转化率增大B. Q 增大，K 变大，N2转化率减小C. Q 变小，K 不变，N2 转化率减小D. Q 增大，K 不变，H2转化率增大6. 对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强7. 下列说法
4、正确的是A. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B. 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动C 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)c平(Cl-) 8. 下列有关铅蓄电池 的说法错误的是A. 放电时，两个电极的质量均增加B. 放电时， 溶液中 H向 PbO2极移动C. 充电时，电解质溶液密度增大D. 用铅蓄电池电解 MgCl2溶液可制备 Mg9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S
5、(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是放热反应B. 通入 CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前 H2S的物质的量为7molD. 达到平衡时CO 的转化率为20%10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60molL1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36molL1。下列有关判断正确的是A. x+yA. AB. BC. CD. D16. 异山梨
6、醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A. 该温度下的平衡常数：B. 3h时，反应正、逆反应速率不相等C. 03h平均速率 v(异山梨醇) D. 反应加入催化剂不改变其平衡转化率第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. 用相关化学反应原理解释下列问题。（1）三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式_。（2）5.6g B2H6气体在氧气中燃烧， 生成固态B2O3和液态水， 放出433kJ热量， 写出该反应的热化学方程式_。（3）酸性较弱时，钢铁发生电化学
7、腐蚀的正极反应式为_。（4）CO与血红蛋白( Hb)结合的能力比O2更强，该过程可表示为 如果一旦发现有人CO中毒，应该立刻采取的措施 是_。（5）二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_。18. 化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的相互转化具有重要的意义。I化学能与热能用 的盐酸与 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）仪器A的名称是_。（2）已知：近似认为溶液密度是1gcm，溶液的比热容c= 忽略溶液体积变化
8、。实验数据如下，请计算中和热H=_。实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液平均值126.426.226329.4227.027.427.231.7325.925.925.928.8（3）上述实验测得的中和热与理论值 存在较大偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。A量取盐酸时仰视读数 B实验装置保温隔热效果差C为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 化学能与电能在如图所示装置中， A、B、E、F为多孔的石墨惰性电极； C、D为两个铂夹，夹在被 NaSO溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有 KMnO4溶液； 电源有a、b两极。试管中充满KOH 溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中，烧杯中
9、为 500mL0.04molL的 AgNO3溶液。断开 K1， 闭合K2、K3， 通直流电， 实验现象如图所示。（4）a为电源的_极，在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的 溶液处观察到的现象是_。（5）开始时，烧杯中发生的离子反应方程式_。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中 c(H)=_，烧杯中产生的气体体积为_。（6）若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，其理由_。19. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理 实验内容及记录实验编号实验温度/试管中
10、所加试剂及其用量/mL0.6molL1H2C2O4溶液H2O3molL1H2SO4溶液0.05molL1KMnO4溶液溶液褪至无色所需时间/ minI253.02.02.03.0t1252.0302.03.0t2III352.03.02.03.0t3（1）I、实验目的是_。（2）实验中加入2.0mL水的原因是_。（3）若将实验中： 溶液换成6molL1盐酸，溶液褪至无色所需时间变短，可能原因是_(用离子方程式表示)。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(填实验编号)。（5）该小组同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据图中所示信息提出了新
11、的假设，并设计实验方案继续进行实验探究。实验编号25， 试管中所加试剂及其用量/mL再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/ min0.6molL1H2C2O4溶液H2O3molL1H2SO4溶液0.05 molL1KMnO4溶液IV2.0V1V23.0MnSO4t4小组同学提出的假设是_。V1=_， t1t4中数值最大的是_。20. 某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。 Sabatier系统中发生反应为：反应 ： H1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol1（1）已知： H=kJmol1 H=-572kJmol1 H=+44kJmol1则H1=_kJmol1（2）一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I，能够说明反应达到化学平衡状态的是_(填
