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1、2024-2025学年上期高二年级期中联考试题化学试卷考试时间： 75分钟 分值： 100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡) 。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Pb：207第卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 规模化使用氢能有助于实现碳达峰B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
2、D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点【答案】B【解析】【详解】A规模化使用氢能可以减少CO2的排放，有助于实现碳达峰，故A正确；B太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，故B错误；C锂离子电池放电时负极材料产生锂离子，锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌，故C正确；D新能源的优点就是具有资源丰富、可再生、无污染或少污染，开发利用的有太阳能、风能等等，故D正确；2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是A. 船底四周镶嵌锌块B. 钢铁表面发蓝处理C. 钢铁表面喷涂油漆
3、D. 铝制品的阳极氧化【答案】A【解析】【详解】A船底四周镶嵌锌块，是利用原电池原理，将比铁更活泼的金属与铁相连，构成原电池，阻止铁失电子，从而保护铁不受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护，A符合题意；B钢铁表面发蓝处理，是在钢铁表面形成Fe3O4保护膜，阻止铁与水膜、氧气接触，从而防止钢铁腐蚀，B不符合题意；C钢铁表面喷涂油漆，利用油漆阻止钢铁与外界水膜、空气等接触，从而保护钢铁，C不符合题意；D铝制品的阳极氧化，是将铝制品表面形成氧化铝保护膜，阻止铁制品表面与空气中的氧气等接触，从而保护铝制品不受腐蚀，D不符合题意；故选A。3. 下列说法正确的是A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放
4、热反应B. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行C. 可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D. 同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但该过程是物理变化，不是化学反应，即不是放热反应，故A错误；B放热反应可能需要加热才能进行，如焦炭燃烧，吸热反应不加热可能就能进行，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应常温下就可以进行，故B错误；C无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，即与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故C正确； D反应热H只
5、与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的H相同，故D错误；故答案为：C。4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 晒自来水养小金鱼B. 合成氨时采用700K的温度C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出【答案】B【解析】【详解】A自来水用氯气消毒过，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解反应为：2HClO=2HCl+O2，HClO浓度减小，促进化学平衡正向移动，减少了氯气的含量，使其更适宜金鱼生存，可以用平衡移动原理解释， 故A不选；B合成氨反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向吸热方
6、向移动，即逆向移动，不利于氨的合成，合成氨的反应温度通常控制在700K左右，这是因为在这个温度下，催化剂的活性最大，可以加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，故B选；C因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，故C不选；D实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；答案选B。5. 恒温恒容下反应达到平衡状态时，再通入一定量的 N2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)A. Q 不变，K 变大，H2 转化率增大B. Q 增大，K 变大，N2转化率减小C
7、. Q 变小，K 不变，N2 转化率减小D. Q 增大，K 不变，H2转化率增大【答案】C【解析】【详解】平衡常数只与温度有关，温度不变常数K不变。向容器中加入一定量的N2，根据浓度商的公式知Q减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，氮气的转化率减小；答案选C。6. 对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强【答案】D【解析】【详解】A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C. 减
8、少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。7. 下列说法正确的是A. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B. 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)c平(Cl-) 【答案】D【解析】【详解】A若可逆反应中有两种反应物，增大一种反应物的浓度，化学平衡正向移动，但该反应物的转化率减小，A不正确；B一个可逆反应，要么放出热量，要么吸收热量，平衡常数发生变化，表明温度发
9、生改变，则化学平衡一定发生移动，B不正确；C有些化学反应(如酸碱中和反应)，通常观察不到明显的现象，即便有现象发生，当反应速率很快时，反应现象可能一闪即逝，所以并不是反应速率越快反应现象越明显，C不正确；D对于沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数表达式为K=c平(Ag+)c平(Cl-)，D正确；故选D。8. 下列有关铅蓄电池 的说法错误的是A. 放电时，两个电极的质量均增加B. 放电时， 溶液中 H向 PbO2极移动C. 充电时，电解质溶液密度增大D. 用铅蓄电池电解 MgCl2溶液可制备 Mg【答案】D【解析】【分析】铅蓄电池放电时，Pb发生失电子的氧化反应，
10、Pb为负极，PbO2发生得电子的还原反应，PbO2为正极。【详解】A放电时，负极Pb的电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增加，正极PbO2的电极反应式为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，正极质量增加，A项正确；B放电时，溶液中阳离子H+向正极PbO2极移动，B项正确；C充电时总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，电解质溶液硫酸的浓度增大，电解质溶液密度增大，C项正确；D电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，不能制备Mg，电解熔融MgCl2制备Mg，D项错误；答案选D。9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的
11、危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是放热反应B. 通入 CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前 H2S的物质的量为7molD. 达到平衡时CO 的转化率为20%【答案】B【解析】【分析】在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量
12、为8mol，且化学平衡常数为0.1，设H2S的起始投入量为x，容器的体积为V，则可建立如下三段式：=0.1，x=7。【详解】A升高温度，H2S的浓度增大，则平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，A正确；B通入 CO后，瞬间正反应速率增大，但随后反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，B不正确；C由分析可知，反应前 H2S的物质的量为7mol，C正确；D达到平衡时CO 的转化率为=20%，D正确；故选B。10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60molL1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36m
13、olL1。下列有关判断正确的是A. x+yz，A错误；B由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，B错误；C由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，A的转化率降低，C正确；D由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误；故选C。11. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图装置电流表指针不偏转B. 图装置精炼铜，b极为纯铜C. 图装置钢闸门与电源正极相连获得保护D. 图装置铁钉发生析氢腐蚀【答案】B【解析】【详解】A在氯化钠溶液中通入氧气，则铁电极被腐蚀，发生氧化反应，铁为负极，锌为正极，两烧杯通过盐桥形成闭合回路，由电流产生，电流计指针偏转，A错误；B电解精炼铜，需
14、在外接直流电源的条件下，粗铜做阳极，纯铜做阴极，根据电流流向判断，b极为阴极，为纯铜，B正确；C外接电源保护钢闸门，钢闸门需要与电源的负极相连，做阴极才能获得保护，C错误；D常温条件下，铁遇浓硫酸发生钝化，不能发生析氢腐蚀，错误D；故选B。12. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为 FeS2，脱硫过程的主要反应为 (未配平)，电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是A. 石墨1为阳极B. 电解一段时间后混合液的酸性减弱C. 通电时，混合液中H向石墨2电极移动D. 电解刚开始时，阴极的电极反应式为 【答案】B【解析】【分析】根据原理装置图可知，Mn2+失去电子发生氧化反应，石墨1是阳极，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，石墨2是阴极，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H+2e-=H2，混合液中发生反应FeS2+15Mn3+8H2O=Fe3+2+15Mn2+16H+；【详解】A据以上分析可知，石墨1为阳极，故A正确；B阴极的电极反应式为2H+2e-=H2，混合液中反应FeS2+15Mn3+8H2O=Fe3+2+15Mn
