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1、2025年春九年级化学下册 第六单元单元测试卷（科学版）可能用到的相对原子质量：H1O16 Mg24Fe56Zn65一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序12345678910答案1中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵，例如正月十五闹花灯，下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是()A宣纸 B铁丝C棉线 D竹条2唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为“镜”是因为()A铜有金属光泽 B铜能导热C铜能导电 D铜不容易生锈3下列四个反应中不属于置换反应的是()AZn2HCl=ZnCl2
2、H2BFe2AgNO3=2AgFe(NO3)2CCuOCOCuCO2D2Na2H2O=2NaOHH24不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是()选项用途物理性质A用铁锅炒菜、做饭导电性好B用铜作金属导线有金属光泽C用铝箔包装食物不易被腐蚀D用钨作灯丝熔点高5下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法错误的是()A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁C铁丝燃烧的产物是四氧化三铁D铁丝生锈是物理变化6金属资源储量有限，下列措施不能有效保护金属资源的是()A回收利用废旧金属B加大对金属矿物的开采
3、，提高金属产量C寻找和开发金属的替代品D防止金属腐蚀，延长金属制品的使用寿命7现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是()A金属X可能是金BY放入Z的化合物溶液中有固体析出C金属Z可能是铁D金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X8为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是()A通过实验能够验证三种金属的活动性顺序B实验中发生反应的化学方程式为2AgCuSO4=Ag2SO4CuC实验都遵循质量守恒定律D实验中溶液颜色由蓝色变为黄色9将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸
4、银的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。下列说法正确的是()A若滤液有颜色，则R一定是CuB若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有ZnC若滤渣中只有两种金属，则滤液中一定有两种主要成分D若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R10为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组的同学们取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应的温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A先用砂纸将三种金属的表面打磨，除去表面氧化膜B实验中温度升高是因为金属与稀盐酸反应的过程中放热C完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气的质量：MgZnFeD铁
5、片与稀盐酸反应，可观察到溶液变为浅绿色，有气泡产生二、填空题(本题包括4小题，共46分)11(9分)跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 (1)认识金属文物：商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度_(填“大于”或“小于”)纯铜。(2)鉴别金属文物：唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是_(填字母)。A观察颜色 B测密度 C用火灼烧 D滴加稀硫酸(3)保护金属文物：为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是_。(4)修复金属文物：去除铁制文物上铁锈的步骤之一是
6、用氢气在一定温度下将铁锈还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_。12 (12分)金属汞俗称水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞齐)使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密的氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象，如图甲)，变化过程的微观模型如图乙。(1)铝汞齐属于_(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2)写出图乙中铝被氧化的化学方程式：_。(3)中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身有剧毒外，更可能是_。(4)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛
7、”现象。该现象说明铝的金属活动性比汞_(填“强”或“弱”)，涉及反应的化学方程式为 _。13(16分)金属材料发展突飞猛进，对人类生产、生活和社会发展有着极其重要的作用。人类制得并利用金属的历史悠久，研究金属发展过程为存在形式冶炼方法性质应用。【存在形式】(1)我国早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界以_(填“单质”或“化合物”)形式存在。【冶炼方法】(2)淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是铁在硫酸铜溶液中能发生反应，其化学方程式为_。(3)如图1、2分别为工业炼铁高炉结构图和实验室模拟工业炼铁的部分仪器与装置。工业炼铁时所需原料有铁矿石、_、石灰石；实验产生的尾气不能直
8、接排放，应选择的处理装置是_(写一个)；模拟工业炼铁时，A装置a端需要与B装置的_(填“b”或“c”)端相连接，模拟工业炼铁的化学方程式为_。【性质应用】(4)用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有_。14(9分)金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示。(1)过程中有关反应的化学方程式为_。(2)过程中加入过量的稀硫酸的目的是_。(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定有_。(4)回收金
9、属对于保护金属资源意义重大，除此之外还可以_。三、实验与探究题(本题包括1小题，共18分)15(18分)暖贴发热是利用铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响铁生锈速率的因素。探究铁生锈的条件。(1)由图中的实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是_。 探究影响铁生锈速率的因素。【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】活性炭能加快铁粉生锈的速率；食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在10 min内温度上升的实验记
10、录。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3【解释与结论】(3)表中x的值为_。(4)对比实验1和实验3，得出的结论是_。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈的速率”，需要对比实验_(填实验编号)。【反思与评价】(6)下列说法中正确的是_(填字母)。A暖贴在使用前要密封保存B暖贴使用后剩余物可以回收利用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜四、计算题(本题包括1小题，共6分)16(6分)生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为Fe2O33CO2Fe3CO2。请完成下列问
11、题：(1)生铁的含碳量比钢的含碳量_(填“高”或“低”)。(2)某炼铁厂用含Fe2O3 80%的赤铁矿冶炼出含铁1 120 t的生铁，计算炼铁所用赤矿的质量。答案一、1.B2.A3.C4.D5.D6.B7.B8.A9D点拨：A若滤液有颜色，则金属R可能是铜或铁；B若滤渣中加入稀酸产生气泡，说明滤渣中含有氢前的金属，但不一定是锌，可能是铁；C若滤渣中只有两种金属，则滤液中不一定有两种主要成分，可能只有一种，比如金属R是镁，镁刚好将硝酸锌和硝酸银反应完全，滤渣中只有锌和银，滤液主要成分只有硝酸镁；D若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定有银，金属R可能有过剩且为氢后银前的金属。10C思路
12、点睛：本题考查金属与酸反应，利用化学方程式进行计算。相同质量的三种金属与足量酸完全反应，设金属质量均为m g，产生氢气的质量分别为x1，x2，x3，Mg2HCl=MgCl2H224 2m g x1x1 gZn2HCl=ZnCl2H265 2m g x2x2 gFe2HCl=FeCl2H256 2m g x3x3 g则完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气的质量：MgFeZn。二、11(1)大于(2)BCD(3)隔绝水和氧气(4)Fe2O3H22FeOH2O12(1)混合物(2)4Al3O2=2Al2O3(3)汞与飞机的铝制机体形成铝汞齐，内部铝原子不停地与氧气反应，最终严重损坏飞机(4)强；2Al3HgCl2=2AlCl33Hg13(1)单质(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)焦炭C(或D)c；Fe2O33CO2Fe
