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1、课题2 酸和碱的中和反应 （第1课时）一、教学目标：1.知道酸和碱之间能发生中和反应，理解中和反应的定义；看到化学方程式能准确判断是否属于中和反应2.了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类，区分盐和食盐的关系；3.了解中和反应在实际中的应用。二、教学重点：1、如何设计实验验证酸和碱能发生化学反应2、如何正确理解中和反应的定义和准确判断一个反应是否是中和反应。三、教学难点：设计实验判断是否发生中和反应，如何从微观角度理解中和反应的实质。四、教学策略：本着“探究、体验、合作、交流、尊重” 的教学理念，我把教材分为2课时。 今天学习第1课时，酸和碱的中和反应，我采取分组探究实验环节，让学生自
2、己选择物质来判断酸和碱是否发生反应；而学习的难点中和反应的实质则利用微观模拟动画帮助学生理解；中和反应的应用则采取学生自学学习的方法，培养学生独立获取知识的能力。五、教具准备稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化铜固体、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、胶头滴管、试管六、教学过程l 引入课题：播放视频（装浓硫酸的车侧翻，撒熟石灰处理）引入新课并板书课题。l 新课学习活动1：探究酸和碱能发生反应吗？以盐酸和NaOH溶液反应进行科学探究。学生上台演示：先取少量氢氧化钠溶液于试管中，再滴加几滴稀盐酸，振荡，观察现象。现象：反思：我们怎么设计实验来验证两者确实发生反应了呢？分组实验：实验用品：稀
3、盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、胶头滴管、试管学生实验，教师巡视指导学生展示实验成果：选择的指示剂是：_实验方案：实验步骤实验现象解释与结论向试管中加入_先滴加 _再逐滴滴入_ _ _ _ _分析解释得出结论：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化。提问：其它的酸和碱能反应吗？学生自己自选药品进行试验活动2：酸和碱为什么能发生反应？酸和碱发生了什么反应？动画展示微观过程。学生演板写出前面实验中的三个化学方程式。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+ H2ONaOH +HCl =NaCl + H2O分析得出中和反应：酸和碱反应生成盐和水的
4、过程，这样的反应，就叫做中和反应。分析从微观理解中和反应的实质：H+ + OH- = H2O从中和反应引出盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐，并指出这里的盐指的是一类物质，我们日常生活中的食盐只是其中的一种。活动3：酸和碱的中和反应有什么应用？（1） 学生自学课本第61页总结并完成学案。（2） 学生看图回答中和反应的应用。小结：问学生有什么收获？有什么疑问？l 反馈练习1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2、思考下面的反应都是中和反应吗？为什么？ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+ 2HCl=CuCl2+H2O
5、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3、用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。你能用什么物质将它除去吗？写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式。l 同学们，说说这节课你的收获。学生发言后教师总结本节知识点七、板书设计课题2 酸和碱的中和反应 1.概念： 碱 + 酸 盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2.实质： H+ + OH- = H2O 3.应用：课题2 酸和碱的中和反应学案一知识准备：1紫色石蕊溶液
6、遇酸变_，遇碱变_，遇到中性溶液不变色。无色酚酞溶液遇碱变 _，遇酸性或中性溶液 _。2、取用液体时，为了节约药品，一般我们取 _。3、胶头滴管在使用时注意要 _。二、学习过程1、活动一：探究酸和碱发生化学反应了吗？（1）回忆：科学探究的一般步骤： （2）进行科学探究选择的指示剂是：_实验方案：实验步骤实验现象解释与结论向试管中加入 先滴加 逐滴滴入 实验说明盐酸和NaOH溶液_反应。（3）提出问题：其他的酸和碱也能发生反应吗？Ba(OH)2溶液和稀硫酸，现象_Cu(OH)2固体和稀硫酸，现象_NaOH溶液和稀硫酸，现象_2、活动二：探究酸和碱为什么会发生反应？发生了什么反应？（1）写出下面反应的化学方程式。HCl + NaOH _ + _H2SO4 + Ba(OH)2 _ + _H2SO4 + Cu(OH)2 _ + _由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做_。_，叫做中和反应。3、活动三：酸和碱的中和反应有什么应用？阅读课本61页，了解中和反应在生活和生产中的应用。工业：农业：生活：4、学以致用：(多媒体展示)5、你有什么收获？5
