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1、*学校20242025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
2、选项正确。1. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇DSO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22. 下列化学用语或表述正确的是ABF3的空间结构：三角锥形B碳的基态原子核外电子排布式：CH2O2的电子式：DN2H4和H2O可以形成分子间氢键3. 下列实验操作或处理方法正确的是A用浓氨水溶解试管中的银镜B可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C实验剩余的药
3、品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4. 工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗0.1 mol H2时，生成NH键数目为0.2 NA B合成氨反应温度一般选择400500，因为该反应为吸热反应C0.4 mol N2所含电子的数目为4 NA D氧化22.4 L NH3生成NO，消耗O2分子数为2 NA 5. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是ASiSiO2Na2SiO3 BFeFeCl2 Fe(OH)2 CNa NaCl NaHCO3 DSSO3H2SO46. 类比迁移的思维方法有助于学习化
4、学。下列类比正确的是ACO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2BFe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl22FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3C少量CO2通入足量NaClO溶液会生成NaHCO3，则少量CO2通入足量Ca(ClO)2溶液会生成Ca(HCO3)2DFe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS7. 通过实验得出的结论正确的是A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2- 4B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则固体试样中
5、不存在Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+ 4D将某固体试样完全溶于盐酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该固体试样中一定含有Cl-8. 连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是A绿原酸的分子式为C16H18O9B该分子含有3个手性碳原子C1mol绿原酸最多消耗4 mol NaOHD绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应9. 下列反应的离子方程式书写错误的是A用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO- 3：IO- 3+5
6、I-+6H+=3I2+3H2OBNaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO- 3+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2OCNa2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O2- 3+2H+=SO2 +S +H2OD氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2+2NH3H2O = Mg(OH)2 +2NH+ 410. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A验证牺牲阳极法保护铁B制备乙酸乙酯C检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D获得晶体Cu(NH3)4SO4H2O11. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A重结晶提纯苯甲酸将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶B验证酸性H2SH2SO4向CuSO4溶液中通
7、入H2S气体C验证SO2具有氧化性将SO2通入品红溶液中，溶液褪色D比较镁和铝的金属性强弱Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解12. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Q形成的化合物常用于刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是AM与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者BT、X、Y三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物酸性最强C与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种D该化合物为离子化合物，熔点低于MgO13. 三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种
8、中间体的能量变化示意图如下，下列说法错误的是A从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定B三氟甲苯与浓硝酸反应生成和的原子利用率均为100%C根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快D三氟甲苯与NO2+生成中间体1和中间体2的过程均吸热14. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料（Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2），电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是A放电时电极a电势低于电极b电势B放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5Cl损失0.5mol Li+C充电时电极b连接电源的正极D充电时阳极反应为：LiN
9、i0.8Co0.1Mn0.1O2 - xe- = Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2 + xLi+15. GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a nm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A若图2中原子1的分数坐标是14,34,34,则原子4的分数坐标是34,14,14BN的配位数为6C晶胞中原子2、5之间的距离为34a nmDGa原子位于N原子形成的八面体空隙中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. (14分)粗锑氧主要成分为
10、Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，以粗锑氧为原料制备Sb和Sb2O3的工艺流程如图所示。已知：.Sb2O3为两性氧化物； .SbCl3是共价化合物； .“过滤”得到滤渣成分SbOCl；.25时KspFe(OH)3与KspSb(OH)3的数值相近，KspFe(OH)2=8.010-16、KspFe(OH)3=4.010-38 ；回答下列问题：(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第 周期第 族。(2)浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将Fe3+转化为Fe2
11、+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣中混入 杂质。(3)“除氯”的化学反应方程式为 。不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是 。(4)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。(5)“电解”过程中不可用熔融SbCl3，其原因是 。单位时间内锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应为Sb3+3e- = Sb，当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是 （写出电极反应式）。17. (14分)三草酸合铁(III)酸钾晶体，即K3Fe(C2O4)33H2O，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。
12、实验室制备K3Fe(C2O4)33H2O可采用如下步骤： I 往草酸亚铁悬浊液（2.5 g FeC2O4中加5 mL水）中加入15 mL 1.5 mol/L K2C2O4溶液（15时已为饱和溶液），边加边搅拌，然后加热到约40，在此温度下向溶液中逐渐滴入10 mL 6 H2O2溶液，一段时间后出现红褐色浑浊。II 将溶液加热至微沸后，再加入8 mL 1 mol/L H2C2O4溶液。保持溶液微沸，导管A继续边搅拌边通过仪器X（如右图所示）逐滴加入H2C2O4溶液，直至溶液变为透明为止。III待溶液稍冷却后，往其中加入10 mL无水乙醇，放在暗处令其冷却结晶。IV将析出晶体的溶液进行减压蒸馏，用
13、11乙醇水溶液洗涤晶体，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮绿色晶体。已知：K3Fe(C2O4)33H2O为亮绿色晶体，溶于水、难溶于乙醇，230时分解，该配合物对光敏感。回答下列问题：(1)步骤I中H2O2在反应中的作用是 ，采取的加热方式为 。(2)基态Fe原子的价电子排布式为 。步骤II加热至微沸是为了除去 （填化学式）。(3)步骤II中使用的仪器X的名称是 ，导管A的作用是 。(4)步骤III中加入乙醇的作用是 ，放在暗处令其冷却结晶的原因是 。(5)称取b g亮绿色晶体配成100 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加混酸并加热，趁热用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（杂质不反应
14、）。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液V mL，则产品的纯度为 （用含b、c、V的式子表示，三草酸合铁(III)酸钾摩尔质量为M g/mol）。18. (13分)H2的生产、存储是氢能应用的核心，光催化分解水产氢是一种极具前景的策略。(1) 在25 和101 kPa时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。(2)水煤气是H2的主要来源，水煤气制备涉及的主要反应如下：I、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0； II、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。反应I在 温（填“高”或“低”）可自发进行。恒定总压3.40 MPa和水碳比 n(H2O)/n(
