2024—2025学年山东部分学校高一上学期10月学情诊断联考化学试卷一、单选题(★★★) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关， 下列说法正确的是 A． 在家用食醋除水垢， 利用的原理是醋酸能够溶解CaSO4B． 神舟飞船广泛使用钛合金材料， 合金一定由两种或两种以上的金属组成C． 2022年北京冬奥会首次大规模使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰， 该过程属于物理变化D． 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究， 其组成为2~20nm的纳米粒子， 则直径为10nm的硅量子点属于胶体 (★) 2. 下列关于阿伏加德罗常数N A的描述， 正确的是 A． NA的数值是6.02×1023B． 标准状况下， 107g的NH4Cl含有的分子数目为2NAC． 物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液， 含有的K+数目为2NAD． 常温常压下， 2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同 (★★★) 3. 二氧化氯(ClO 2， 黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂， 其制备的化学方程式为5NaClO 2+4HCl=5NaCl+4ClO 2↑+2H 2O， 下列说法错误的是 A． 二氧化氯属于酸性氧化物B． 可以用水吸收未反应的二氧化氯气体C． 反应中仅有氯元素的化合价发生了变化D． 自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气， 是利用了二氧化氯的化学性质 (★★★) 4. 实验室安全至关重要， 下列有关实验安全和仪器使用， 说法错误的是 A． 皮肤溅上碱液， 先用大量水冲洗， 再用2%的硼酸溶液冲洗B． 配制H2SO4溶液时， 可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸， 再稀释至相应浓度C． 金属K燃烧起火， 用灭火毯（石棉布）灭火D． 容量瓶在使用前需要检查是否漏液， 检漏需要倒置两次 (★★★) 5. 常温下， 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A． 与Al反应产生H2的溶液： HCO、Na+、NO、SOB． 常温下， pH=1的溶液： K+、NH、C2O、SOC． 遇酚酞变红的溶液中： Fe2+、Na+、S2-、COD． 过氧化钠与水反应后的溶液中： Ba2+、Na+、NO、Cl- (★★) 6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A． 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B． NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OC． 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D． 向BaCl2溶液中通入CO2： Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ (★★★) 7. 为完成下列各组实验， 所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的玻璃仪器试剂A配制220mL 0.1mol/L的FeSO4溶液250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒FeSO4·7H2O晶体、蒸馏水B实验室制备氧气锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、导管、水槽MnO2固体、H2O2溶液C实验室粗盐（含CaCl2、MgSO4、CaSO4杂质）提纯固体NaCl普通漏斗、烧杯、玻璃棒Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸D验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性试管、导管、酒精灯、烧杯NaHCO3固体、Na2CO3固体、石灰乳 A． AB． BC． CD． D (★★★) 8. 反应AlN+3H2O=Al(OH)3↓+3NH3↑， 该反应为“水解反应”， 即物质分两部分再分别与OH－和H+结合， 下列反应不属于水解反应的是A． NCl3+3H2O=3HClO+3NH3↑B． SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HClC． SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD． 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ (★) 9. 磷酸分子（H 3PO 4）与NaOH反应可生成三种盐Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4， 其中NaOH足量生成的Na 3PO 4称之为“正盐”， 而NaOH不足产生的另外两种称之为“酸式盐”， 下列关于盐的说法， 正确的是 A． CO2与NaOH生成的NaHCO3属于酸式盐B． 醋酸（CH3COOH）与足量NaOH可生成CH3COONa， CH3COONa属于酸式盐C． 酸式盐属于盐， 一定呈酸性D． 1molH3PO3最多能够与2molNaOH反应， 则Na2HPO3属于酸式盐 (★★) 10. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型， 有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A． e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2B． 将b通入盛有鲜花的试剂瓶， 鲜花褪色， 说明b具有漂白性C． 类比d的分子式， g的分子式为HClO4， 是氯元素的最高价态化合物D． 84消毒液的有效成分是f的钠盐， 作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d (★★★) 11. 过氧化钠是重要的化工原料， 具有多种用途， 但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效， 某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物， 下列说法错误的是 A． 将样品溶于少量水， 加入CaCl2， 有沉淀产生， 则说明过氧化钠已经变质B． 浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气， 防止对实验产生干扰C． 带火星木条复燃， 说明生成了氧气D． 双球干燥管中的淡黄色固体变白， 说明过氧化钠发生了化学变化 (★★★) 12. 如图为一定量理想气体密度与温度的关系， 下列关于图像的分析， 正确的是 A． 由A→B的过程中， 气体压强不变B． 由C→A的过程中， 气体压强变小C． 由A→B的过程中， 气体体积变小D． 由B→C的过程中， 气体压强不变 (★★★) 13. 某透明溶液中可能含有H +、Cu 2+、NH 、Fe 3+、SO 、Cl -、NO 、OH -中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。
常温时， 对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A． 原溶液中一定不含有Fe3+、OH-B． 原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SOC． 无法判断原溶液中是否含有NOD． 若经过后续检验， 测得原溶液中含有NH， 则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO (★★★) 阅读下列材料， 完成下面小题 [Cu(NH 3) 4]SO 4在工业上用途广泛， 主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物， 某同学想要制备[Cu(NH 3) 4]SO 4晶体并探究其含氨量 Ⅰ． 配制100mL 0.1mol/L CuSO 4溶液 ①称取mg CuSO 4·5H 2O固体， 用10mL蒸馏水溶解 ②……最终得到100mL 0.1mol/L CuSO 4 Ⅱ． 制备[Cu(NH 3) 4]SO 4晶体 ①向CuSO 4溶液中逐滴滴入浓氨水并不断搅拌， 先生成浅蓝色沉淀， 后沉淀消失， 得到深蓝色溶液 ②所得溶液中加入10mL 95％的乙醇， 静置析出深蓝色晶体 ③过滤、洗涤、干燥得到[Cu(NH 3) 4]SO 4晶体 Ⅲ． 含氨量测定 准确称量a g晶体， 加适量水溶解， 之后逐滴加入足量NaOH溶液， 加热， 发生如下反应： [Cu(NH 3) 4]SO 4+2NaOH Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4+4NH 3↑。
已知2NH 3+H 2SO 4=(NH 4) 2SO 4， 通入水蒸气， 将氨气全部蒸出， 将生成的气体全部经碱石灰干燥后， 用浓硫酸吸收氨气， 测得浓硫酸增重b g 14． 完成实验Ⅰ和Ⅱ， 需要用到的玻璃仪器有 ①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④漏斗 ⑤胶头滴管 ⑥U形干燥管 ⑦酒精灯 ⑧干燥器 ⑨蒸发皿 ⑩100mL容量瓶 A． ①②③④⑤⑥⑩B． ①②③④⑤⑧⑩C． ①②③⑤⑦⑧⑩D． ①②③⑤⑥⑦⑩15． 关于实验Ⅰ的溶液配制， 下列说法正确的是 A． 称取固体时， 部分固体变白色， 则配制出的溶液浓度偏小B． 定容时仰视刻度线， 配制出的溶液浓度偏大C． 定容， 摇匀后液面低于刻度线， 再加水至刻度线， 配制出的溶液浓度不变D． 转移时， 部分洗涤液洒出， 配制出的溶液浓度偏小16． 关于实验ⅠⅡ， 下列说法错误的是 A． 实验Ⅰ中m=1.6gB． 晶体中氨的质量分数为b/a×100%C． 通过实验Ⅱ， 可以说明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小D． 实验Ⅱ洗涤固体时， 可以使用乙醇洗涤， 乙醇蒸发带走部分水分， 以减少产品损失 (★★★) 17. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为“混盐”， 如Na 4S 2O 3(可表示成Na 2S·Na 2SO 3的形式)、CaOCl 2；由两种或者两种以上金属阳离子（或铵根）和一种酸根离子构成的盐称为“复盐”， 如KAl(SO 4) 2下列关于两类盐的判断， 正确的是 A． 1molNa4S2O3中含有的离子的物质的量为5molB． NH4Fe(SO4)2属于混盐C． 将CaOCl2与稀H2SO4混合， 会产生一种黄绿色气体D． 明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O， 属于混合物 (★★★) 18. 工业废水中常含有FeSO 4、CuSO 4， 为防止污染并进行废物利用， 现利用以下流程回收FeSO 4和Cu。
下列说法错误的是 A． 操作Ⅰ是过滤B． 试剂B的化学式是CuSO4C． 固体X的成分是Fe、CuD． 操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (★★★★) 19. 电解质溶于水时可电离出自由移动的离子， 溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关， 离子浓度越大；离子所带电荷越多， 溶液的导电能力越强向两份相同的Ba(OH) 2溶液中分别加入等浓度的H 2SO 4、NaHSO 4溶液， 导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）下列说法错误的是 A． 曲线①代表的是NaHSO4溶液， 曲线②代表的是H2SO4溶液B． ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2OC． c点时， 溶液①与溶液②的SO浓度不同D． b点处溶液的溶质为Na2SO4 (★★★) 20. 25℃， 101kPa时， 乙炔(C 2H 2)、丙烷(C 3H 8)、丁烯(C 4H 8)组成的混合气体24mL与过量氧气混合并充分燃烧， 用P 2O 5充分吸收生成的气体， 恢复原来的温度和压强， 气体总体积缩小了54mL， 则原混合气体中乙炔的体积分数为 A． 20%B． 25%C． 33.3%D． 50％ 二、填空题(★★★) 21. 物质的量是建立宏观与微观的重要桥梁， 对物质分类能帮助我们更好的认识化学， 根据所学知识回答下列问题（阿伏加德罗常数的数值用N A表示）。
(1)0.5mol的Na 2O 2中含有的离子个数为 _______ ；它与 _______ mol的Na 2O含有的离子个数相同 (2)标准状况下， 16g CH 4的体积为 _______ ， 含有氢原子个数为 _______ ， 与标准状况下 _______ L的NO含有相同的原子数 (3)现有以下。
