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1、高一年化学科试卷第页，共 5 页12 20 02 24 4 年年秋秋季季期期中中联联考考高高一一年年化化学学科科试试卷卷（考试时间：75 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量 H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Cu:64Ba:137一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分命题人：平山中学 审核人：)1在 2024 年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是（）A柠檬酸钠B氯化钠C葡萄糖D水2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A+2-2424H SOH+SO=B+2-44NaHSO=Na+H+SOC2
2、-+-3KClOK+Cl+3O=D233NaHCONaHCO3.下列物质分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A4NaHSONaOH3CaCO2SOCaOBHClKOH42CuSO5H OCOFe2O3C3HNO25C H OH乙醇KCl2COCuOD24H SO2Ca(OH)4KMnO3SONa2OAABBCCDD4.我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：32168C H CoN，直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是（）A在水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子的直径小
3、于钠离子C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸5我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A14462Sm与15062Sm核外电子数不同B14462Sm与15062Sm互为同位素C14462Sm与15062Sm是同一种核素D14462Sm与15062Sm质子数和中子数都为 626.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.22Cl2KIKClIB.22222Na O2H O4NaOHOC.22234NOO2H O4HNOD.323222NaHCONa COCOH O高一年化学科试卷第页
4、，共 5 页27.下列溶液中Cl浓度最大的是()A50mL12mol L的KCl溶液B50mL11mol L的3FeCl溶液C100mL11mol L的2CuCl溶液D100mL12mol L的4NH Cl溶液8.下列物质在给定条件下能一步实现的是（）ACl343COHFe OFeFeCl B3HNOHCl3NaOHNaNONaCl C32C H C O O HC O322C aO HC aC OC O D22OH O2CuCuOCu OH 9下列实验中，不能达到实验目的的是（）A 分离粗盐中不溶物B由海水制取蒸馏水C 乙醇萃取碘水中的碘D稀释浓硫酸AABBCCDD10.下列溶液中离子的检验方
5、法和结论相符的一组是（）。选项检验方法结论A向未知溶液中加入硝酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有24SOB用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色未知溶液一定是含有Na，一定不含KC向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有23COD向未知溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红未知溶液中一定含有4NH11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22g2CO中所含的原子总数为 1.5NAB常温常压下，22.4L N2中含有的原子数为 2NAC0.2 m
6、ol/LFeCl3溶液中，所含氯离子的数目为 0.6NAD标准状况下，5.6 L H2O 中，所含的氢原子总数为 0.5NA（醋酸）高一年化学科试卷第页，共 5 页312.在离子n4RO中 R 原子的质量数为 A，中子数为 N，则n4RO含有的核外电子数为()AA-N+24-nBA-N+24+nCA-N-24-nDA-N-24+n13.两个相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有2N和 CO 的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B质子数C质量D密度14.某溶液中仅含有 Na+、Fe3+、2-4SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为 c(Na+)：c(Fe3+)：
7、c(Cl-)=3：4：5，若 Na+浓度为 0.3 mol/L。则24SO的浓度为()A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.8 mol/L15某白色粉末中可能含有 AgNO3、22434BaClK SOCaCONaOHCuSO、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣 A 和无色滤液 B；向白色滤渣 A 中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体 C；将无色气体 C 通入中所得无色滤液 B 中，生成白色沉淀 D。下列对该溶液的说法正确的是（）A.白色粉末一定不含有 AgNO3、NaOH、CuSO4B.白
8、色粉末可能含有 BaCl2、K2SO4、NaOHC.白色粉末一定含有 BaCl2、CaCO3可能含有 NaOHD.白色粉末一定含有 BaCl2、CaCO3、NaOH二、填空题（本题有 4 小题，共 55 分）16.（14 分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，其提取的主要工艺如图：已知：青蒿素熔点为 156157。提取过程中温度超过 60时，所得青蒿素的药效明显降低。常见有机溶剂的沸点：物质丙醇四氯化碳乙醚煤油沸点/97.476.834.5
9、180310(1)溶剂 X 应选择上面表格中的(填名称)。高一年化学科试卷第页，共 5 页4（2）若要在实验室模拟上述工艺，操作 I 后使有机溶剂与残渣进行分离，操作 I 选择的实验装置为(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；操作 II 利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，操作 II 选择的实验装置为(填“甲”“乙”丙”或“丁”)；(3)写出甲装置中仪器的名称：A:；B:；用甲装置进行实验时，冷凝水由口流入(填“a”或“b”)；装置乙中的玻璃仪器有烧杯和。(4)操作 III 的主要过程是加 95%的乙醇，蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤。(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的 Na
10、OH 溶液中，搅拌，发现溶液红色变浅。可以得到的实验结论是。17.（14 分）计算后填空：(1)1 molH2O 中，含有的 H 原子约为个,O 的质量为g。(2)标准状况下，11.2LCO 的物质的量为mol,其质子总数为个。(3)0.25 molCH4中含有的 H 原子个数与g HO 中含有的 H 原子个数相同。(4)0.5L Al2(SO4)3溶液中含3Al的质量为 27g，将该溶液稀释到 5L，稀释后溶液中的24SO物质的量浓度是mol/L。(5)由 CO、CO2两气体组成的混合气体 16g，标准状况下，体积为 8.96L，则 CO、CO2的物质的量之比为。18.（13 分）现有一份白
11、色固体，主要成分为3NaNO，含少量NaCl、24Na SO、23Na CO杂质，要获得纯净的3NaNO固体，实验流程如下。(1)操作所得沉淀 A 的成分是(填化学式)，判断24SO已经除尽的实验操作及现象是。(2)步骤的化学方程式为。(3)步骤加入碳酸钠溶液的作用是。(4)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液 3 中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理（填“合理”或“不合理”），理由是。高一年化学科试卷第页，共 5 页519（14 分）42CuSO5H O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛
12、腐，解毒作用。I实验室需配制 100mL 1mol/L 的4CuSO溶液根据溶液配制情况，回答下面问题：(1)用胆矾(CuSO45H2O)配制上述4CuSO溶液，需用托盘天平称量的质量为g。已知 CuSO45H2O 摩尔质量为 250g/mol(2)配制过程中有如下操作步骤:把称量好的胆矾(CuSO45H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；待溶液恢复到室温,把所得溶液小心转入中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 l2cm 处，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀,装瓶，贴标签
13、。(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是（填序号）。a配制前容量瓶底部有少量水b胆矾长期放置失去部分结晶水c定容时仰视刻度线d装瓶时有少量溶液溅出(4)现利用上述4CuSO溶液配制 480mL 0.02mol/L 的4CuSO溶液，需用量筒量取mL1mol/L 的4CuSO溶液。实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理：4242CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤：(5)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。(6)固体质量为 wg，则4c CuSO1mol L。(7)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得4c CuSO（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
