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1、人教版高二化学科目知识点选修二 1.人教版高二化学科目知识点选修二 篇一热化学方程式书写化学方程式注意要点：热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变2.人教版高二化学科目知识点选修二 篇二1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式有几个氨基酸就叫几肽肽键的数目=
2、失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)4、蛋白质种类多样性的原因：氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成3.人教版高二化学科目知识点选修二 篇三原电池(1)概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。(2)构成原电池的条件：活动性不同的两电
3、极(金属或非金属);电解质溶液;构成闭合回路。(3)活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。(4)外电路中：电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。电解液中：阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。4.人教版高二化学科目知识点选修二 篇四常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl
4、2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。5.人教版高二化学科目知识点选修二 篇五化学的基本守恒关系：1、质量守恒：在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。2、化合价守恒：任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。3、电子守恒：任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体
5、系的总能量一定相等。反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。6.人教版高二化学科目知识点选修二 篇六常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质：N2、O2、H2、
6、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿
7、色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI7.人教版高二化学科目知识点选修二 篇七物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。盐：钠盐、钾盐、铵盐、_均可溶;硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、
8、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。8.人教版高二化学科目知识点选修二 篇八离子放电顺序(1)阳极：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离
9、子在阴极上的放电顺序是：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+9.人教版高二化学科目知识点选修二 篇九化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即H0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变S为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。3、焓变与熵变对反应方向的共同影响H-TS0反应不能自发进行。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0，反应吸收能量，为吸热反应。H0，反应释放能量，为放热反应。(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。
