《高一化学上册期中知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上册期中知识点（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学上册期中知识点 1.高一化学上册期中知识点 篇一常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。2.高一化学上册期中知识点 篇二铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。2、单质铁
2、的化学性质：铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H23.高一化学上册期中知识点 篇三铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3
3、4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4.高一化学上册期中知识点 篇四硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2
4、O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O5.高一化学上册期中知识点 篇五氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33.制取漂(氯气能通入石灰
5、浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO6.高一化学上册期中知识点 篇六氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)化合价升高被氧化是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子(偏向电子)化合价降低被还原是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2
6、、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。7.高一化学上册期中知识点 篇七1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成
7、一种有刺激性气味的气体。4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴
8、生成。13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15、向含有Cl的溶液中滴加用_酸化的_银溶液，有白色沉淀生成。16、向含有SO42的溶液中滴加用_酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22、将一洁净铁钉
9、浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23、将铜片插入_汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。8.高一化学上册期中知识点 篇八氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2ONH3?H2ONH4OH可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=()NH3H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味
10、。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH32NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。9.高一化学上册期中知识点 篇九二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶
11、形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF=SiF42H2OSiO2CaO=(高温)CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。10.高一化学上册期中知识点 篇十1、化学变化
12、：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、
13、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数17、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生
14、成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
