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1、化学高一必修二知识点总结 1.化学高一必修二知识点总结 篇一1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2乙基1丁烯以及_。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸苯甲酸钠，苯酚苯酚钠苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入_酸化后，再加入_溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。8、
2、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。11、符合要求的扁桃酸C6H5CH（OH）COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO、HO和CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有OH和HCOOCH2的二取代苯，有三种。一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5O
3、H+SO3213、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。14、一分子月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种，容易遗忘掉1，4加成产物。15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1丙醇，CH3CH2CH（CH3）OH叫做2丁醇，CH3CHClCH3叫做2氯丙烷2.化学高一必修二知识点总结 篇二最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己
4、、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子3.化学高一必修二知识点总结 篇三乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。（
5、2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）4.化学高一必修二知识点总结 篇四原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参
6、与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。5.化学高一必修二知识点总结 篇五化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化6.化学高一必修二知识点总结 篇六化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状
7、态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状
8、态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+z）7.化学高一必修二知识点总结 篇七化学能与热能1、化学反应与能量变化化学反应的本质是
9、旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。铵盐和碱的反应如B
10、a（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O。大多数分解反应如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。8.化学高一必修二知识点总结 篇八海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水，然后用氯气置换出溴
11、单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。有关反应方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;2HBr+Cl2=2HCl+Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉
12、溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O9.化学高一必修二知识点总结 篇九生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH
13、3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O10.化学高一必修二知识点总结 篇十原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
