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1、单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2024/11/24,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2024/11/24,#,写出下列反应的离子方程式,（,1,）澄清石灰水中滴入,HNO,3,溶液,H,+,+OH,-,=,H,2,O,（,2,）,Cu(OH),2,溶于,HCl,溶液,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2,+,+,2H,2,O,（,3,）,SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2,-,+,H,2,O,（,4,）氨水与盐酸反应,NH,3,H,2,O,+H,+,=,NH
2、,4,+,+2,H,2,O,第一章,物质及其变化,1.2.3,离子反应的应用,1.,离子反应方程式正误的判断。,2,.,离子共存问题。,3.,离子的检验与推断。,以客观事实为依据,，,看离子反应是否符合客观事实。,如：铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,以质量守恒为依据,，,看原子是否守恒。,如：铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,以电荷守恒为依据,，,看电荷是否守恒。,如：,Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,一、离子反应方程式的判断依据,以物质的实际状态为依据,，,看物质是否可以拆；看“”、“”等符号是否正确。,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,
3、2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,看是否漏掉离子反应,。,如：氢氧化钡和硫酸铜,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,例,.,下列反应的离子方程式书写正确的是,(),A.,金属镁与稀盐酸反应：,Mg,2H,2Cl,=,=MgCl,2,H,2,B.,氯化钡溶液与硫酸反应：,Ba,2,SO,4,2-,=,=BaSO,4,C.,碳酸钠溶液与盐酸反应：,Na,2,CO,3,2H,=,=2Na,H,2,O,CO,2,D.,氢氧化镁与硫酸溶液反应：,OH,H,=,=H,2,O,B,1.,离子共存,判断原理,离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。,生成难溶物或微溶物,生成气体或挥发性物质,
4、生成难电离的物质,(,弱酸、弱碱、水,),例：能,发生复分解反应的离子不能大量共存,二、离子共存问题,(,题干是否有隐含条件,),一,看要求,“,能大量共存,”,or,“,不能大量共存,”,；,“,一定大量共存,”,or,“,可能大量共存,”,二,看条件,(1),“,无色透明,”,:,溶液不存在有色离子,例：,Cu,2,(,蓝色,),、,Fe,3,(,棕黄色,),、,Fe,2,(,浅绿色,),、,MnO,4,-,(,紫红色,),(2),酸性溶液不能大量存在与,H,反应的离子,例：,H,与,CO,3,2,、,HCO,3,、,SO,3,2,、,HSO,3,、,S,2,、,OH,等发生反应,(3),
5、碱性溶液不能大量存在与,OH,反应的离子。,例：,OH,与,H,、,Fe,3,、,Fe,2,、,Mg,2,、,Cu,2,等发生反应,2.,离子共存判断步骤,【,例,1】,在无色溶液中能大量共存的一组离子是,(),A.Cu,2+,、,SO,4,2-,、,K,+,、,Cl,-,B.Ag,、,Cl,、,OH,、,Na,C.NO,3,-,、,Cl,-,、,Na,+,、,Ca,2+,D.NO,3,-,、,OH,、,Mg,2+,、,Na,C,【,例,2】,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是,(),K,、,H,、,SO,4,2-,、,OH,B.Na,、,Ca,2,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,
6、C.Na,、,H,、,Cl,、,CO,3,2-,D.Na,、,Cu,2,、,Cl,、,SO,4,2-,D,【,例,3】,某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中,一定能大量共存,的离子组是,(),A.B.,C.D.,A,1.,依据：,2.,离子推断要坚持,“,四项基本原则,”,离子反应所表现出的某,“,唯一性,”,的特征性质及现象。,(1),肯定性原则：,据现象推断存在或肯定不存在的离子。,(2),互斥性原则：,如溶液中含有,Ba,2,，则不存在大量的,CO,3,2-,、,SO,4,2-,。,(3),进出性原则：,要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。,(4),守恒原则,(,电中性原则,),
7、：,阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。,三、离子的检验与推断,例：有一瓶,无色,透明溶液，含,Cl,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,、,Na,、,K,、,Mg,2,、,Cu,2,中的某几种。,取少量原溶液,加入足量的,Ba(OH),2,溶液产生,白色沉淀,；,取少量原溶液加入足量的,BaCl,2,溶液,不产生沉淀,；,取少量原溶液,加入足量的,AgNO,3,溶液产生白色沉淀,，,再加稀硝酸，白色沉淀不溶解,。,肯定性原则，说明有,Cl,-,肯定性原则，说明无有色离子：无,Cu,2+,进出性原则，,沉淀法，,引入,Ba,2+,、,OH,-,互斥性原则，排除,CO,3,2-
8、,、,SO,4,2-,可能存在,CO,3,2-,、,SO,4,2-,、,Mg,2,1.,下列离子方程式书写正确的是,(),A.Ba(OH),2,和,H,2,SO,4,两溶液混合：,Ba,2,OH,H,=,=BaSO,4,H,2,O,B.,氢氧化铜加到盐酸中：,OH,H,=,=H,2,O,C.,锌和硝酸银溶液反应：,Zn,Ag,=,=Ag,Zn,2,D.FeCl,3,和,NaOH,溶液反应：,Fe,3,3OH,=,=Fe(OH),3,D,2.,在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是,(),A.,使酚酞溶液变红的溶液：,B.,无色透明溶液中：,C.,可与锌反应放出氢气的溶液中：,D.,使
9、,pH,试纸变蓝的溶液中：,D,3.A,、,B,、,C,、,D,四种可溶性盐，它们的阳离子分别是,Ba,2,、,Ag,、,Na,、,Cu,2,中的某一种，阴离子分别是,中的某一种。,若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有,C,的溶液呈蓝色。,若向,的四支试管中分别加入盐酸，,B,溶液有沉淀产生，,D,溶液有无色无味气体逸出。,根据,中的实验事实，可推断它们的化学式分别是,A,、,B,、,C,、,D,。,BaCl,2,AgNO,3,CuSO,4,Na,2,CO,3,4.,判断下列各组离子能否大量共存,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3
10、,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,Ca,2+,、,CO,3,2-,生成难溶物,CaCO,3,Ca,2+,SO,4,2-,生成微溶物,CaSO,4,H,+,、,OH,-,生成水,NH,4,+,、,OH,-,生成,NH,3,H,2,O,H,+,、,HCO,3,-,生成弱酸,H,2,CO,3,OH,-,、,HCO,3,-,生成,CO,3,2-,和水,5.,有一包白色固体粉末，其中可能含有,NaCl,、,Ba(NO,3,),2,、,CuSO,4,、,Na,
11、2,CO,3,中的一种或几种，现做以下实验：,将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；,向,的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；,取少量,的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；,另取,中过滤后的溶液加入足量,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀。,根据上述实验事实，回答下列问题：,(1),原白色粉末中一定含有的物质是,，一定不含有的物质是,，可能含有的物质是,(,均填化学式,),。,Ba(NO,3,),2,、,Na,2,CO,3,CuSO,4,NaCl,(2),写出,、,步变化的离子方程式：,；,。,BaCO,3,2H,=,=Ba,2,CO,2,H,2,O,作业：,完成相应习题,
