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1、2023级高二上学期期中校际联合考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本次试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.可用pH计测量84消毒液的pHB.电器起火，可用泡沫灭火器灭火C.冰在室温
2、下自动融化成水，熵增加起了重要作用D.CO结合血红蛋白的能力比强，导致人体因缺氧而中毒2下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.通过改进生产设备使合成氨反应器的压强上升到30MPa，提高平衡转化率B.配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释C.在自然界里，通过根瘤菌的作用每年可以固定1亿吨氮D.向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅3为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1L HF溶液中，的数目为B.2L 溶液中，的数目为C.标准状况下，2.24L 溶于水，充分反应后转移电子数为D.向1L 盐酸中通至中性（忽略溶液体积变化），的数目为4下列有关铵盐的说法，正确的是（ ）A.溶液显
3、酸性，可以保存在细口玻璃瓶中B.向饱和溶液中加入镁粉能放出H2和NH3C.草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果D.废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污5下列装置不能达到实验目的的是（ ）A.测定分解速率B.测定KI溶液的浓度C.探究温度对平衡的影响D.制取无水固体6下列离子方程式书写错误的是（ ）A.向溶液中通入：B.用FeS除去废水中的：C.向NaClO溶液中通入足量：D.向溶液中加入溶液：7用如下装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法正确的是（ ）A.实验时应先打开止水夹1B.丙装置中反应的离子方程式为C.反应结束后过滤得到的滤液中主要含有、D.丁装置中的试剂为碱石灰8使用含氟牙
4、膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是（ ）A.含氟牙膏预防龋齿的原理为B.有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿C.D.氟离子能抑制口腔细菌产生酸9用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是（ ）A.将凡士林涂在a端和c端B.碱式滴定管排气泡C.滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化D.达到滴定终点后立即读数10甲醇在Pd（）表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应的决速步为B.Pd（）为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响C. D.升高温度对反应的速率影响最大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
5、得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11常温下，下列说法错误的是（ ）A.的氨水其电离度大于的氨水B.将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3C.的醋酸与的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性D.将浓度均为的和溶液等体积混合（溶液体积变化忽略不计），存在以下关系：12将过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡：。已知的，的，下列说法错误的是（ ）A.上层清液中存在B.上层清液中含碳微粒主要以形式存在C.向体系中通入气体，溶液中增大D.通过加溶液可实现向的有效转化13根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象结论A向酸性溶液中通入，紫色褪去有漂白性B恒温恒压
6、下，向密闭容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变重新达到平衡后，HI的分解率不变C向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大结合能力：14恒压下，向密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.B.曲线a代表乙酸的分布分数C.CO的平衡转化率：L点小于M点D.L、M、N三点的平衡常数：15常温下，水溶液中含X微粒的分布分数随pH变化关系如图。已知的初
7、始浓度为，溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）A.曲线表示的分布分数B.M点溶液中：C.饱和溶液中的相对大小：D.向的溶液中加入等体积等浓度的溶液，反应初始生成的沉淀只有FeX三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）利用和CO反应合成粮食熏蒸剂羰基硫（COS）。回答下列问题：（1）在某温度下，向2L恒容密闭容器中通入amol 和amol ，发生反应 ，该温度下反应的平衡常数为0.25。15min后，容器中物质的量为0.1mol，则_；若，此时_（填“”“”或“”）。在恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_（填标号）。A.B.气体的压强不再变
8、化C.的值不再变化D.混合气体中和之比不再变化（2）COS在催化剂作用下易发生水解反应：，实验表明硫沉积会堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性。按、物质的量之比投料，反应相同时间，测得COS水解转化率随温度变化如图1所示，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；250时，COS水解平衡常数_。恒温恒压下，反应相同时间COS水解转化率随氧气体积分数变化如图2所示，COS水解转化率降低的原因可能是_。17（12分）常温下和的两种溶液中，分布分数与pH的变化关系如图所示。比如：已知：的酸性比弱。回答下列问题：（1）曲线M表示的是_（填化学式）。（2）常温下，的_。（3）当时，和的电离度之比为_。（4
9、）常温下，的溶液的pH约为_。（5）常温下，浓度均为的和的混合溶液，满足以下关系：_；若向100mL该混合溶液中加入0.02mol NaOH固体，则溶液中_（填“”“”或“”）。18（12分）处理某铜冶金污水（含、）的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的pH：物质开始沉淀pH4.26.91.96.2完全沉淀pH6.78.43.28.2，。回答下列问题：（1）污水流入敞口的污水池，目的是_，“沉渣”的主要成分是_（填化学式）。（2）“混合槽”形成沉淀的主要反应的离子方程式为_，调节pH的理论范围是_。（3）使用NazS溶液时必须佩戴口罩的原因是_。（4）当“沉淀池”中恰好
10、完全沉淀时，溶液中的_。（5）“出水”经阴离子交换树脂软化处理，主要目的是为了除去_（填化学式）。19（12分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360、400和440下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。回答下列问题：（1）该反应在_（填“高温”“低温”或“任何温度”）可以自发进行，_。（2）结合以下信息，可知的燃烧热_（用代数式表示）。 （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是_（填标号）。A.增大HCl的流速B.将温度升高40C.增大D.使用更高效的催化
11、剂（4）图中较高流速时，_（填“大于”或“小于”），原因是_。（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_（用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算）。20（12分）实验室用“双指示剂法”测定某混合碱（和的混合物）中的含量，实验步骤如下：用基准碳酸钠标定标准盐酸的浓度为。称取一定质量的混合碱固体配成100mL待测溶液。用标准盐酸润洗滴定管，然后装入标准溶液并调零，记录读数为。量取20.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞，用标准盐酸滴定，当溶液颜色时，为第一终点，记录此时读数为。在上述锥形瓶中再加入3滴指示剂a，继续用标准盐酸滴定，当溶液由黄色恰好变为橙色时，
12、为第二终点，记录此时读数为。平行测定3次，整理实验数据如下：序号体积（mL）V（待测溶液）20.0020.0020.000.000.000.008.057.959.3020.0519.9518.30回答下列问题：（1）盛装标准盐酸的仪器可以选择_（填标号）A. B. C. （2）步骤滴定实验达到终点的现象是_。（3）实验中指示剂a应选择_（填名称）。（4）步骤中润洗滴定管的方法是：从滴定管上方加入35mL标准盐酸，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）该混合碱固体中的质量分数为_（保留3位有效数字）（6）下列操作会使所测的质量分数偏高的是_（填标号）。A.步骤中盛装标准盐酸的滴定管水洗后未润洗B.步骤量取待测溶液时开始仰视读数，后来俯视读数C.步骤达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴D.步骤达到滴定终点时仰视读数
