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1、2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 天工开物记载：软浆车榨蔗汁，一石(dn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是A. 石灰可中和蔗汁中的酸性物质B. “冷凝成黑沙”是结晶过程C. “黄泥水淋下”目的是脱色D. “白糖”的主要成分是葡萄糖【答案】D【解析】【分析】这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取过滤后的甘蔗
2、汁加热冷却，得到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得到白糖。【详解】A石灰为碱性物质，可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应，A正确；B“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶，结晶过程，B正确；C“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色，即实现脱色目的，C正确；D“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分为蔗糖，D错误；本题选D。2. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是A. 基态Ti的价电子排布式：B. 的电子式：C. VSEPR模型：D. O的一种核素：【答案】B【解析】【详解】A基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误；B含有1个未成对电子，电子式：，B正确；CH2O中心O原子价层电子对
3、数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误；故选B。3. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A制备HClB析出NaClC过滤D定容A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ANaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C用过滤法分
4、离出氯化钠晶体，故C正确；D配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；选C。4. 6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：下列有关X和Y的说法正确的是A. 所含官能团的个数相等B. 都能发生加聚反应C. 二者中的所有原子共平面D. 均能溶于碱性水溶液【答案】A【解析】【详解】AX中含2个醚键、1个碳碳双键、1个硝基，共有4个官能团；Y中含2个醚键、1个羧基、1个硝基，共有4个官能团，故X和Y所含官能团的个数相等，A正确；BX含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中苯环不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；CX和Y含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平
5、面，C错误；DY含有羧基能电离出H+，可溶于碱性水溶液，X不能溶于碱性水溶液，D错误；故选A。5. 白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是A. 分子中每个原子的孤电子对数均为1B. 常保存于水中，说明白磷密度大于C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子D. 熔点低，是因为分子内的键弱【答案】D【解析】【详解】A白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5五个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确；B白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确；C白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分
6、子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确；D白磷的分子式为P4，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误； 故选D。6. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是A. 用溶液处理水垢中的B. 明矾用于净水：C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多：D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的【答案】A【解析】【详解】A用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，A项正确；B水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于
7、难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。7. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是A. 第一电离能：B. 图中X原子的杂化方式为C. 元素以原子的形态与配位D. Y的电负性大于中的化学键是极性键【答案】C【解析】【分析】短周期元素的原子序数依次增大。是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；【详
8、解】A同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：NO，A正确；B图中X原子处于环中，且存在平面大键，则其杂化方式为，B正确；C由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与配位，C错误； D同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确；故选C。8. 某小组对和的性质进行探究：向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列说法正确的是A. 实验中继续加入少
9、量固体，溶液颜色变浅B. 实验中溶液呈红色C. KSCN能区分和D. 焰色试验不能区分和【答案】C【解析】【详解】A实验中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；B实验中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；C实验中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；D焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到
10、较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误；故答案选C。9. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23gB. 充电时，阳极电极反应为：C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变D. 电解质溶液不能用Na
11、PF6的水溶液替换【答案】A【解析】【分析】放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na失电子生成Na+；Na+透过允许Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。【详解】A外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2(PO4)3结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol23g/mol=46g，A错误；B充电时，左侧电极为阳极，Na3V2(PO4)3失电子生成Na3-xV2(PO4)3，则阳极电极反应为：，B正确 ；C放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进
12、入左极区的Na+的物质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，C正确 ；DNa能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换，D正确 ；故选 A。10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是A. 乙烯与HCl反应的中间体为B. 乙烯与氯水反应无生成C. 卤化氢与乙烯反应的活性：D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易【答案】B【解析】【详解】AHCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确；B
13、氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误；C由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确；故选B。11. 一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是A. B. 半径：C. D. LiH晶体为离子晶体【答案】C【解析】【详解】A根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞
14、参数为a可得，因此，故A正确；BH原子和的电子层数均为1，但比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此的半径较大，故B正确；C根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比的半径大，因此，故C错误；DLiH晶体中含有Li+和，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；故答案选C。12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. “反应1”中，每消耗，在下得到B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个D.
15、 “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个【答案】B【解析】【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O=2NO ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，以此解题。【详解】A根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；C根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；D根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D
