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1、 第 1 页 共 4 页厦 门 大 学 附 属 科 技 中 学 2019年厦大创新实验班招生考试 化 学 试 卷 考试时间：40 分钟 满分：70 分 毕业学校：姓名：准考证号：注意事项：1.本科考试试题卷共 4 页 15 题。2.答案一律写在答题卷上，写在试题卷上无效。请在答题卷上填写毕业学校、姓名、准考证号。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 一一、选择题选择题（每小题只有每小题只有 1 个正确答案个正确答案，每题每题 3 分分，共共 30 分分）1.与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是（
2、）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干 ”，“剂钢”指的是铁的合金 C.梦溪笔谈 载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油 D.肘后备急方 载：“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青篙素的方法属蒸馏 2.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A.NaOH、NaCl、HNO3、FeCl3 B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C.CuCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 D.HCl、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 3SO2是造成酸雨的主要气体之一，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)溶液。H
3、2S 是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸溶液。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下，向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。则下图中溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）A B C D 4.118 号元素中 X 元素的原子核外只有 1 个电子，Y 元素的原子的第三层有 6 个电子，Z 元素的第二层有 6 个电子。下列说法正确的是（）A.X2Y 和 X2Z 的混合物 pH7 B.X2YZ4与氯化钡溶液反应的沉淀可做钡餐 C.YZ2的大量排放引起温室效应 D.X2Z 和 X2Z2中 Z 的化合价都是
4、-2 5.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验:将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀；在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-6.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液。
5、取出 500g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g，氯元素 42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A.86.3%B.88.1%C.83.6%D.91.6%第 2 页 共 4 页7.由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数不大于 4 的烃在常温常压下通常为气体，常温 常压时烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则另一种烃可能是()A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8 8.在密闭容器中发生某反应，甲、乙、丙、丁物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）A.m1的值是4.4 B.m2的值是4 C.甲和乙是反应物 D.甲、
6、丁间反应的质量比为7:8 9.某小组同学完成了图 1 的 3 个实验（图中 a 处连接压强传感器）。图 2 中的曲线 1、2、3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1、2、3 内压强随时间变化趋势。下列说法不正确的是（）A.对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水发生了化学反应 B.对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 C.由于注入液体占用了空间，所以三个实验的起始阶段压强都快速减小 D.对比曲线 2 和 3 可知，40%NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 10.某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中 Mg 的含量做了如下实验：取 102g 材料完
7、 全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐 加入 NaOH 固体，NaOH 固体与溶液中产生沉淀的质量关系如 图所示，则该材料中 Mg 的质量分数为()已知:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O A23.53%B42.65%C21.32%D47.06%二二、非选择题非选择题（5 题题，共共 40 分分）11.（8 分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，用某矿石（由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成）制备 氢氧化镁的流程如下：已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：(1)熟石灰主要成分的化学式 ；(2)溶液 A 中的阳离子有 (填离子符号)
8、；(3)沉淀 C 的成分是 (填化学式)；(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 。第 3 页 共 4 页12.（8 分）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M 是初中化学常见的九种 物质，如图是根据这九种物质的类别和几种元素的化合 价构建的它们之间的转化关系(图中“”表示一种物质 转换成另一种物质)，已知 A 和水反应放出大量的热。(1)A 的俗名是 ；(2)H、G 均可与 M 溶液反应,分别生成含该金属元素的 两种盐溶液。G 与 M 的反应常用于工业除锈，该反应 的化学方程式为 ；(3)D 是由三种元素组成的化合物，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液,过滤后取滤液，
9、滴入过量 M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 或 (填化学式)；(4)A-H 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有 种。13.（9 分）大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分为 CaCO3外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。资料一：常温下，测得浓度均为 a%的下列六种溶液的 pH 大小：H2SO4HClH2SH2CO3HClO 复分解反应的其中一条规律为：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。(1)下列反应均能发生，其中不符合上述规律的是 (填字母)A.H2SO4 +2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2 B.
10、2HCl+CaS=CaCl2+H2S C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS 资料二：常见干燥剂有浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 生石灰 实验探究 甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请分析：(2)制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是_；(3)上述装置中，A 是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 ；(4)上述装置中，B 物质的名称可能是_；(5)将制得的纯净的二氧化碳气体通入氯化钡溶液中，根据资料一判断，（填“有”或“没有”）化学反应发生。14.（10 分）碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作巨
11、大贡献。、吕布兰法：1789 年，法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：(1)在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是 Na2SO4和木炭生成 Na2S 和 CO，该反应的化学方程式为_；(2)中”水浸”时通常需要搅拌，其目的是_；(3)吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出该法不足之处 （一处即可）。第 4 页 共 4 页II、索尔维法:1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHC
12、O3Na2CO3+CO2+H2O 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下:关闭 K1，打开 K2，通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1通入 CO2；三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1停止通 CO2；将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题:(4)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_；关闭 K2停止通 NH3后，还要继续通 CO2一段时间，其目的是_；(5)根据实验记录，计算 t2时 NaHCO3固体的分解率为 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原 NaHCO3质量的比值)。15.（5 分）如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D 两个 U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将 3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入 A 管进行实验，实验结束后，B 管质量增加 0.8 克，D 管质量增加 3.3 克。请回答以下问题：(1)进入 C 管的一氧化碳的质量为 g；(2)离开 C 管的一氧化碳的质量为 g。
