《山东省临沂市河东区2023-2024学年高二下学期期中考试化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市河东区2023-2024学年高二下学期期中考试化学Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022级普通高中学科素养水平监测试卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zr-91一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
2、B. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素利用了萃取原理C. 新型纳米材料石墨烯属于有机化合物材料D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关【答案】C【解析】【详解】AC、Si属于A族元素，碳化硅属于共价晶体，A正确；B青蒿素中的主要成分是有机物，易溶于有机溶剂，因此乙醚作为一种有机溶剂，能够有效地从青蒿中提取青蒿素，B正确；C石墨烯作为一种单质，只有一种元素碳构成，因此不属于有机化合物，C错误；D焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；故答案为：C。2. 下列化学用语表述正确的是A. 的空间结构：V形B. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 的名称：2-乙基丁烷【答
3、案】B【解析】【详解】A的成键电子对数为2，孤电子对数=0，故空间结构为直线形，A错误；B两个双键C原子上的Br原子位于双键的同一侧，为顺式结构，则顺-1，2-二溴乙烯的结构式：，B正确；CN原子最外层有5个电子，的电子式为，C错误；D的最长碳链为5个碳原子，其名称为3-甲基戊烷，D错误；故选B。3. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1【答案】A【解析】【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104
4、s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。综上所述，答案为A。4. 下列物质一定属于极性分子的是A B. C. D. 二氯苯【答案】B【解析】【详解】A四氯化碳分子中碳原子形成4个C-Cl键，价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故A不符合题意；B分子式为的有机物可能为乙醇或二甲醚，分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，氧原子的空间构型都为结构不对称的V形，属于极性分子，故B符合题意；C三氧化硫分子中硫原子的孤对电子对数为0，价层电子对数为3+0=3，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，故C不
5、符合题意；D二氯苯可能为邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯，邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯都是结构对称的非极性分子，故D不符合题意；故选B。5. 下列说法错误的是A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B. 分离正己烷(沸点69)和正庚烷(沸点98)可采用蒸馏的方法C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为【答案】C【解析】【详解】A苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A项正确；B沸点为69的正己烷和沸点为98的正庚烷是互溶的沸点相差较大的液态混合物，所以可以采用蒸馏方法分离正己烷和正庚烷，故B项正确
6、；C某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C4H10，也可能是C3H6O，因此该物质的分子式不一定是C4H10，故C项错误；D某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则该烃分子中碳原子和氢原子个数比为1：2，实验式为CH2，故D项正确；故本题选C。6. 下列说法中错误的是A. 和都是正四面体形分子，但是二者键角并不相等B. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C. 由于Si的原子半径大于C，所以Si原子间难形成p-p键而C原子间可以D. 中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的VSEPR模型为四面体形【答案】B【解析】【详解】A白磷分子的空间构型为正四面体形，
7、键角为60，四氯化碳的空间构型为正四面体形，键角为10928，两者键角不同，故A正确；B同周期元素的金属性从左到右依次减弱，但是同周期IIA族元素的第一电离能大于IA族元素，所以第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的一个重要依据，但在具体应用时需要注意特例情况，故B错误；C由于硅的原子半径大于碳原子，所以硅原子间难形成p-p键，而碳原子间可以形成p-p键，故C正确；D中心原子若通过杂化轨道成键，说明原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型为四面体形，故D正确；故选B。7. 下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释A酸性：氟的电负性大于氯的电负性B在水中的溶解度比大是极性分子，是非极
8、性分子C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强D水的沸点比乙醇的沸点高水分子间存在氢键A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氟的电负性大于氯的电负性，CF3COOH中羧基中O-H键极性大于CCl3COOH中羧基中O-H键极性，导致CF3COOH中羧基中O-H键更易电离，酸性更强，A正确；BO3分子呈V型，正负电荷中心不重合，为极性分子，而O2是非极性分子，根据相似相同原理，O3在水中的溶解度比O2大，B正确；C苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，C正确；D水和乙醇分子间均存在氢键，水
9、的沸点高于乙醇是因为水分子间形成的氢键数目多于乙醇，D错误；故选D。8. 唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得到松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是A. 分子式为B. 含有3种官能团C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 与等物质的量的发生加成反应的产物可能有3种【答案】D【解析】【详解】A由结构简式可知，松香酸的分子式为，A错误；B由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误；C由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，含有羧基，可以与乙醇发生取代(酯化)反应，C错误；D由结构简式可知，松香酸含有共轭的碳碳双键，与等物质的量
10、的发生加成反应可以生成、共3种产物，D正确；故选D。9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5B. 60g晶体含有共价键数目为2C. 标准状况下，2.24 L中含有分子的数目为0.1D. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4【答案】A【解析】【详解】A石墨烯中一个碳原子被三个六元环共用，因此属于一个六元环的只有二个原子，所以12g石墨烯(单层石墨)即1mol中含有六元环的个数为0.5，A正确；B60g晶体的物质的量为1mol，1个中含有4个Si-O键，则60g晶体含有共价键数目为4，B错误；C标准状况下，为液
11、体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D10.4g苯乙烯分子的物质的量为0.1mol，一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，则标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.1，D错误；故选A。10. 有关下列实验的说法正确的是A实验室制备乙炔B萃取碘水中的碘C除去中的D制备晶体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A电石和饱和食盐水反应生成的氢氧化钙是微溶物，容易进入长颈漏斗下端管口导致堵塞，从而发生危险，实验室制备乙炔时不能使用长颈漏斗、应选用分液漏斗，A错误；B乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错误；C和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳气体，引
12、入了新的杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去中的，C错误；D制备晶体时，向4mL0.1mol/LCu(NH3)4SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低的溶解度，有晶体析出，D正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示，下列说法正确的是A. 小于B. 基态钛原子核外电子占据的轨道数为15C. 与钛形成配位键的元素是Cl和OD. 基态Cl原子核外有17种空间运动状态不同的电子【答案】C【解析】【详解】A由图可知，碳氧双键中氧原
13、子的杂化方式为sp2杂化，有1对孤电子对，碳氧单键中氧原子的杂化方式为sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则大于，故A错误；B钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，核外电子占据的轨道数为12，故B错误；C由图可知，配合物中中心离子为具有空轨道的钛离子，氯原子和氧原子是提供孤对电子的配位原子，故C正确；D氯元素的原子序数为9，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p,5，原子核外有9种空间运动状态不同的电子，故D错误；故选C。12. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图所
14、示，其中Ln为2个三苯基膦配体(，Ph表示苯基)。下列说法正确的是A. 苯乙炔分子中最多有5个原子共线B. 催化循环过程中，Pd的配位数不变C. LnPd和CuI均是该反应的催化剂D. 根据上述反应机理，苯乙炔和的反应产物是【答案】CD【解析】【详解】A由可知，苯乙炔分子中最多有6个原子共线，A错误；B根据题意可知，LnPd中Pd的配位数为2，反应、反应生成含Pd化合物中Pd的配位数为4，即催化循环过程中，Pd的配位数发生了变化，B错误；C根据题图可知，LnPd和CuI均是该反应的催化剂，C正确；D根据上述反应机理，苯乙炔和的反应产物是和HBr，D正确；故选CD。13. 离子液体是室温下呈液态
15、的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法一定正确的是A. 同周期元素中，第一电离能介于Y和W之间的有3种B. 最高价含氧酸的酸性；WYZC. 分子的空间构型为平面三角形D. Z与X形成的化合物比R与X形成的化合物沸点低【答案】AC【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，W为N，R的简单阴离子含有10个电子，且R形成1条单键，R为F，X形成1条单键，X为H，Z形成4条单键，Z为C，Y得到一个电子形成4条单键，Y为B。【详解】A同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是第、族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电
