中考化学酸碱盐知识点性质归纳一、酸1、酸的组成：酸 一H+酸根2、常见的酸：硫 酸（&SO4）硝酸（H N O3）盐 酸（HC1）碳 酸（H,CC）3）3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途醋酸（CH,COOH）浓盐酸浓硫酸颜色、状态 无色液体无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性 脱水性腐蚀性用途金属除锈人体胃液中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚献溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸十金属一盐+H 2 T （置换反应）条件：金属活动性必须在H的 前 面（K、C a、Na除外）比如：Fe+H2 S04 FeSO+H2 个Zn+2HC1=ZnCl,+H,1CU+H2 SO4/H C 1不能反应，因为C u在H后面（3）酸与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应表达式：酸十金属氧化物-盐+H,0（复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2 O、Al2 O3）比如：ZnO+H2 SO4=ZnSC)4+H,OFe2 O3+6HC1=2FeCl3+3H2 OAl2 O3+3H2 SO4=A12(SO4)3+3H2 OFe2 O3+3H2 SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O(4)酸与碱反应表达式：酸+碱 一 盐+H2O(中和反应、复分解反应)比 如：NaOH+HClNaCl+H2 OCa(OH)2+H2 S04=CaSO4+2H2 OMg(OH)2+2HC1=MgCb+2H2 0Al(0H)3+3HC1=A1C13+3H2 OFe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2 O(5)酸与盐反应：酸与含碳酸根(Ct%)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸十含C O 3/H C O 3 盐 一 新盐+H 2 O+C O,个(复分解反应)比 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 0+C02 TNa9 CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 1NaHCO3+HCl=NaCl+H,O+CO,t二、碱1、碱的组成：碱-*金属元素或镂根+0H2、常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH):氢氧化钾KOH 氨水NH3 H,03、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体白色粉末俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰特性溶于水放热；易潮解；腐蚀性微溶于水制法C a(O H),+N a,C 04=C a C 04 V+2 N a O HC a O +H,O=C a(O H)页 共6页用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料4、碱的化学性质归纳(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酗溶液遇碱溶液变红条件：碱必须可溶(2)碱与某些非金属氧化物(酸性氧化物)反应条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应表达式：碱+非金属氧化物f盐+H2 0比 如：CO2+2NaOHNa2 CO3+H2 OCO2+Ca(OH)o =CaCC)3 ；+H2 OSO3+2NaOH=Na9 SO4+H2 OC O+N a O H/C a(O H),不 能 反 应(3)酸 与 碱 反 应(见 酸 的 化 学 性 质)(中 和 反 应、复分解反应)(4)碱与盐反应：表达式：碱十盐一新碱+新盐(复分解反应)比如：Ca(OH)2 +2 NHi Cl=CaCl2+2 H2 O+2 NH3$2NaOH+CuSO4 Na7 SO4+Cu(OH)。
FeCl3+3NaOHFe(OH)3 1+3NaClCa(OH)2+Na2 CO3=CaCO3|+2NaOH三、盐1、盐的组成：盐一金属元素(或镂根)+酸根2.分类(根据组成来分)按组成元素来分，钾盐、钠盐、钙盐按组成物质的原团来分；硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、镂盐按酸中的氢被金属或氢氧根取代：正盐、酸式盐按溶解性分：微溶性、可溶性、易溶性、难溶性3、结晶水合物：含有结晶水的盐如：胆 矶 CuSCU-5H2 0（五水合硫酸铜、蓝色晶体）CuSO4.5H2 O CUS04+5H20（化学变化）反应生成的C 1 1 S O 4 为白色粉末结晶水合物俗名对应无水盐Na2C03 10H20石碱Na2c3CuS04 5H,C胆矶、蓝矶CuSO4KAI(S04)0 12H20明研KAI(S04):结晶水合物在自然条件下失去结晶水的过程叫风化（化学变化）4、盐的溶解性规律钾钠钱盐个个溶、硝酸盐类也相同、硫酸盐中钢不溶氯化物中银不溶、碳酸盐类多不溶难溶性盐：氯化银、硫酸馒、碳酸馒、碳酸钙氯化银、硫酸钢即不溶于水,又不溶于酸，可以利用这一性质检验硫酸和盐酸如：AgNO3+HCl=AgCU+HNO3Ba（NO3）2+H2 SO4=BaSO4；+2HNO35、盐的化学性质归纳（1）盐与金属反应：金属+可溶性盐一新金属+新盐（置换反应）条件：反应物中：1、金属的活动性 盐中金属；2、盐可溶比 如：Fe+CuS04FeS04+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO4）,C u+M g S O 4 不能反应，因为虽然反应物盐M g S O 4 可溶，但C u 的活动性在崛的后面F e+A g C l 不能反应，因为虽然F e 的活动性在A g 的前面，但反应物盐A g C l 不溶F e+Z n,C 0 3 不能反应，因为反应物盐Z n,C O 3 不溶且F e 的活动性在Z n 的后面（2）酸与盐反应：酸+盐=新盐+新 酸（复分解反应）酸+含CC3/HCO3盐 分新盐+也O+CO2个比 如：CaCO3+2HC1CaCl2+H2 O+CO2 个酸十盐一新酸+新 盐（沉淀）比 如：AgNO3+HC1=AgClJ.+HNO3BaCl,+H,SO4 BaSCU V+2HC1（3）碱与盐反应：可溶性盐+可溶性碱=新碱+新 盐（复分解反应）如：2NaOH+CuSO4=Na,SO4+Cu(OH)。
Ca（OH）+2NHCl=CaCl2+2H2 O+2NH3 个（4）盐与盐反应：可溶性盐+可溶性盐一新盐+新盐（复分解反应）比 如：AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO2BaCl2+Na2 S04 BaS04 d+2NaClC a C O s+N a C l 不能反应，因为反应物盐C a C O s 不溶B a S O4+A g C l 不能反应，因为反应物两种盐C a C 0 3 和 A g C l 都不溶K N 03+N a C l 不能反应，因为虽然反应物两种盐K N O s+N a C l 都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成6、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠N a C l食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；消除积雪农业上用氯化钠溶液来选种制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠N a2C 03纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（N a 2 c3 与N a O H 用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙C a C 03白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳 酸 氢钠N a H C 03小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多（N a H C 03+H C l=N a C l+H,0+C 0,t ,胃溃疡者禁用）备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解2也N明GQ仁孤前L0+CC)2 t区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性工业用盐亚硝酸钠NaNO,有毒,不能食用！7、颜色反应一些金属或者它们的化合物在灼烧时，产生的火焰呈特殊颜色的现象金属元素钠钾钙铜颜色反应颜色黄色紫色砖红色绿色四、复分解反应归纳(五类)1、酸、碱、盐复分解反应归纳(1)酸与某些金属氧化物反应(2)酸与碱反应(3)酸与盐反应(4)碱与盐反应(5)盐与盐反应表达式：酸+金属氧化物f 盐+H2 O表达式：酸十碱一盐+H,0(又叫做中和反应)表达式：酸十含CO3/HCO3盐 一 新盐+H,O+CO,f酸十盐一新酸十新盐表达式：碱十含钱根(NH)盐一新盐+HQ+NH3 T碱十盐一新碱+新酸表达式：盐 1 +盐2 -新 盐 1 +新盐22、复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生AB+CD=AD+CB)3、复分解反应的特点：双交换，价不变 。