考点47 盐类的水解知识整合,一、盐类的水解及其规律i.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或 OJT结合生成弱电解质的反应2.实质的阴高于卜上6I型做的用肉孑卜;等 而T 促遇水的电离|那液望“性哦 性卜）3.特点回 西1水X 反应是可逆反应啜热L水解反应是酸做中利反应的逆反应.是吸热反应做弱J 水新反应程度很微弱4.水解常数（国）以 CH 38O +H 2 O U C H 3C O O H+O H-为例，表达式为弋|黑詈2=即=卷5.水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCh KNO3否中性二 7强酸弱碱盐N H Q、CU(NO3)2是NH；、Cu2+酸性Na2CO3是CH3co一、c o：碱性7注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小若电离程度小于水解程度，溶液显碱性如 NaHCCh溶液中：HCO；=H+C O j（次要），HCC”+H2O 2co3+OH-(主要)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NaHSC)3溶液中：HS03 4 H+S 0歹(主要)，HS0?+H2O 2so3+oir(次要)。
3)相同条件下的水解程度：正盐,相应酸式盐，如CO jH C O；4)相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐如NH：的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2=6.水解方程式的书写(1)一般要求 气 体、沉 淀 不 标.”或“一 般 捻 类 水 水 解 产二 I埼 分 解 产 物(如NH H()解 程 度 很 小 物 很 少 八i 牙 J丁 厂 T7 tl7 八如NH 4cl的水解离子方程式为NH；+H2O=一NH3H2O+H+2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式如Na2co3的水解离子方程式为CO：+H2O=S HCO；+0 H，多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完如FeCb的水解离子方程式为Fe3+3H2O?=Fe(OH)3+3H+o阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=、飞”等如Na2s溶液与AlCb溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3；+3H2St=二、盐类水解的影响因素1.内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。
如：酸性：决 定CH3COOHH2CO3-啪同浓度的 NaHCCh、CH3coONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHC03CH3C00Nao2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4C1中加FeCb)水解形式相反的盐相互促进 如A12(SO4)3中加NaHCO3提醒：(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+或OJT的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱；(2)向CECOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3coONa溶液水解产生的OtT反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3coOH)增大是主要因素，会使平衡C H 3coeT+H 2O=CH 3coO H+O JT左移例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+3H2F e(O H)3+3H+条件移动方向H+数PH现象升温向右增多减小颜色变深通HC1向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅力 口 NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体三、盐类水解的应用1.盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3 溶液显酸性，原因是 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有：AF+与 HCO?、COr、A102 SiOF HS S2-,CIO Fe3+与 HCO,、COT、A1O7 SiO歹、CIO 0NHl 与 S iO f、A1O2O判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、1 0,贝i 酸性 HXHYHZ2.盐溶液蒸干时所得产物的判断配制或贮存易水解的盐溶液配 制 CuSCU溶液时，加入少量H2 so4，防止Ci?+水 解;配 制 FeCb溶液,加入少量盐酸；贮存Na2 c3溶液、NazSiCh溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3+3H2O 金:Fe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3 与 A12(SO4)3;发生反应为 Al3+3 HCO；=A l(O H)3；+3CO2t作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13+3H2O U IA 1(0 H)3(胶体)+3H+化肥的使用镂态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4C1与 ZnC12 溶液可作焊接时的除锈剂(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)；Na2 co3(aq)蒸干得 Na2 co3(s)。
2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCb(aq)蒸干得Al(0H)3灼烧得A12O3O(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2 NaHCCh、KMnCU、NH4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后 分 别 为 Ca(HCO3)2 CaC03(Ca0)；NaHC03 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4 和 Mn02；NH4C1 NH3T+HClf(4)还原性盐在蒸干时会被O2 氧化如 Na2 so3(aq)蒸干得Na2 SC)4(s)5)弱酸的镂盐蒸干后无固体如 NH4HCO3、(N H4)2CO3O四、溶液中离子浓度大小的比较1.比较方法(1)“一个比较”同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力根据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3coOH的电离程度大于CH3coeT的水解程度，所以等浓度的CH3C 00H 与 CH3C 00N a溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3 H2O 的电离程度大于NH：水解的程度，等浓度的NH3 H2O 和 NH4C1溶液等体积混合后溶液显碱性根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HC1O的电离程度小于C1CT的水解程度，所以等浓度的HC10与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之，如果等浓度的HC10与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，可知HC1O的电离程度小于C1CT的水解程度。
酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强如 在 NaHCCh溶液中,HCO；的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性2)“两个微弱”弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电.离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力如在稀醋酸中：CH3coOH=C H 3coeT+H+、H2O O H +H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：C(C H3C O O H)c(H+)c(CH3COO)c(OH)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度如在稀NH4cl溶液中：NH4C1=NH：+C、NH+H2O 5=N H3 H2O+H H2O 5=O H-+H+,所以在 NH4cl 的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c(CT)c(N H：)C(H+)C(N H3-H2O )C(O H-)O(3)“三个守恒”如 在 Na2 c3 溶 液 中：Na2CO3=2 N a+CO：、CO：+H20 HCO；+0H-、HCO；+H2O 5=H2CO3+OH-H2 O 僵为 OH-+H+o电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2 c(COj )+c(HCO；)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2 c(COj )+2 c(HCO；)+2 c(H2 cO3)上述两个守恒相加或相减可得：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2 c(H2 co3)2.常 见类型(1 )多元弱酸溶液,根据多步电离分析，如在H3P04的溶液中,C(H+)C(H2P O；)C(HPOj)C(PO；)。
2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2 c3溶液中，c(Na+)c(CO)c(O H)C(HCO)o(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：N H Q、CH3coONH4、NH4HSO4，c(NH：)由大到小的顺序是 4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等如在含0.1 moLL-i的 NH4cl和 0.1 moLL-i的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH：)c(C)c(OH-)c(H+)在该溶液中，NH3H2 O电离程度大于NH；的水解程度，溶液呈碱性：c(OhF)c(H+),同时c(NH：)c(C)3.比较溶液中粒子浓度大小的解题思路*的玳收 大IV14nl_Sr,a_n，r二K检且 上的侬度根据皿离四度比发一 济一空的度的可-电”成第我一不同那液M仆M港r|i 匚1 ft*1 H-”此|-f比较网RTF度的大小甘*水*|先河勤赧式*楸站以电离为1土9尺 幺 水*为 m!洛港中其他同钿造寓F的_H相斤不反陶 I R M 号虐电离胤*d不过a相互反应dH生Jta I号 虐 水 解I北 生 .阊7牙 虞 电 肉 H iia门达阳三个守例关系心 重 点 考 向,考向一盐类水解反应离子方程式典例引领典 例 1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 H C I+H2O=H 30+cr AlCb+3H2O=A1(OH)3+3HC1 Na2 cCh+2 H2。
H2 c C)3+2 NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3+H2C0F+H30+NH4cl 溶于 D20 中：NHj+D2 O=NH3Q2 O+H+HS-的水解：HS+H20 S2+H30+将饱和FeCb溶液滴入沸腾的水中：FeCb+3H2 O 一 Fe(0H)3(胶体)+3HC1A.B.C.D.全部【解析】是电离方程式；水解过程很弱，应用“一”表示；COH水解是分步的且以第一步水解为主；是HCO3的电离；正确应为NHj+D2O=NH3-HDO+D+；表示H S-的电离；制备胶体不用“1答案】D变式拓展1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A.HS+H2O H3O+S2-B.HS-+H+H2sC.COj+H2O=H2co3+2OH-D.Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+&盐类水解方程式的书写1.一般情况下盐类水解的程度较小，应用“一”连接反应物和生成物水解生成的难溶性或挥发性物质不加 或“广符号如 CU2+2H2一CU（OH）2+2H+,HS-+H2O=H2S+OH-2.多元弱酸阴离子分步水解，应分步书写水解的离子方程式因为第一步水解程度较大，一般只写第一 步 水 解 的 方 程 式。
如Na2cCh的 水解分两步，第 一 步 为CO：+H2HCO+OH-,第二步为HCO；+H20=H2co3+0H-多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写如A1CL的水解方程式为AF+3H2O 一 A1（OH）3+3H+3.发生相互促进的水解反应时，由于能水解彻底，用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶性或 挥 发 性 物 质 要 写 或 寸”符 号如F eC b与NaHCCh溶 液 混 合 发 生 水 解 的 离 子 方 程 式 为Fe3+3 HCO；=F e（OHR+3cO2T4.盐类水解的。