雅礼中学2023届模拟试卷（一）化学 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H IL i 7 C12 N14 O16 S32 CI-35.5K-39 Cr 52 Fe 56 Co 59 Zn-65 Se-79 I 127一、选 择 题（本题共14小题，每小题3 分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）1.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烧混合物B.“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应C.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环2.下列化学用语或图示不正确的是（）3.利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是（）3-草基丙酸 异肉桂酸A.异肉桂酸分子存在顺反异构现像B.3-苯基丙酸的分子式C HIO02C.异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应D.Imol异肉桂酸最多与5moi H2发生加成反应4.中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO?为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）H,八 0,9 卬陵忸CO,CH.OH 版有6 XZnO-ZrO,睥氧化悔H上A.60gHeHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NAB.ImolCH 中能够共面的原子数目最多为3NACHA14C.标准状况下，22.4L CO2中含有的中子数为22NAD.Imol D H A中含有 键数目7NA5.下列离子方程式书写加确的是（）D.自来水长期煮沸时生成水垢:A.将Imol CL通入含Imol Feb的溶液中：2F 2eCl2-2Fe32C1B.海水提滨工艺中，用纯碱溶液富 Br:3Br集23C 305BrBrO3 3CO2C.向NaClO溶液中通入少量S。
C1SO2H 20 一so；Cl 2HxCa2 yMg2(2x y)HCO3-xCaCOyMgCO3(x y)CO2(x 了)4 06.绿水青山就是金山银山.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（）A.反应过程中O原子的成键数目保持不变B.c （N H）4作催化剂，虚线框内物质是中间体C.反应中c（N H）4只起氧化剂的作用D.该原理的总反应为4N0 4NH3 O2=4 N2 6H2O7.阴离子P 0和二版基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（）二服基分子 阴离子配合物空间结构A.其中所含元素基态原子中，未成对电子数最多的元素只有一种B.二版基分子中N H的H和P形成氢键C.所含元素原子的杂化轨道类型只有一种D.其中所含元素基态原子的第一电离能最大的元素为08.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.图1模拟侯氏制碱法获得NaHCC）3B.图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C 图 3 用 2mL 0.5mol L 溶液，探究温度对Cu H2O）4 4C1*加CuCl4 4H2。
化学平衡的影响D.图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱9.F e的配位化合物较稳定且应用广泛.F e可与H?SC N、F、C1等配体形成使溶液呈浅紫色的 F需$、红 色 的Fe（SCN）6、无 色 的FeF、黄色的FeCl 4配离子.某同学按如图步骤完成实验.已知:向C o的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的CO（S C N 4配离子；C o不能与F形成配离子.下列说法不正确的是（）FeCNOJ,-9H0（s）出福 菽 小 绥漏 薪 可 肉 溶 液m演 色）（红色）优 色）A.I中溶液呈黄色可能是由F e水解产物的颜色造成B.向溶液HI中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有CoD.为了能观察到溶液I Fe(H2O)6的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸10.以 含 锌 废 液(主 要 成 分 为ZnSCU，含 少 量 的F e、Mn)为 原 料 制 备ZnCO3 2Zn(C)2的实验流程如下.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()滤液ZnCO,-2Zn(OH)3MnO,Fe(OH),A.Imol过二硫酸钠(Na S C8)中含有过氧键(一0 0 )数目为NAB.氧化除镒”后的溶液中一定存在：N a、Z n、F e、SO4C.“调节pH”时试剂X可以选用Z n、ZnO、ZnCC%等物质D.“氧化除镒”过程中生成Mn。
的 离 子 方 程 式Mn2 S Q2 2H2MnO2 j 4H1 1.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料、其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z墨方向在xy平面的投影，已知晶胞边长 a p m，阿伏加彳鹫常数的值NA，下列说法喜误的是()A.Zn位于元素周期表的ds区B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子1 1 3C.A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的分数坐标为-4 4 4(65 79)4 g cmD.该晶体密度为3a 10 io N A1 2.卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标.现阶段的电动客车大多采用LiFePC)4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许L i通 过.LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.下列说法正确的是()正It负检 N y 9 O VA ，(S1A.充电时，L i通过隔膜向阳极迁移B.该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x0.3125C.充电时，每0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g有D.放电时，正极的电极反应 Li FePO4 xLi xe -LiFePO4为13.CO2 2催化重整可获得C H 30H.其主要反应为:口反应 I：CC)2(g)3H2(g)CHOH(g)H 0(g)H 53.7kJ mol 1反应 n：CO2(g)H2(g)-c o(g)H O f)2 41kJ mol 1费仅考虑上述反应，5.0MPa、n始(CX%)：11始(%):3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的 转 化 率 和CH O H的 选 择 性 随 温 度 变 化 如 图 所 示.C H O H的选择性n(CH OH)100%如 f.下列说法正确的是()1 1消 耗()A.其他条件不变，升高温 CO2的转化率增大|-?TtB.其他条件不 T 2 3 6时，曲线下降的可能原因是反应I正反应程度减弱C.一定温度下，增大n(C02)n始(H)可提高CO2转化率D.升高温度、加入高效催化剂可提高CH30H的选择性1 4.配离子的稳定性可K不稳衡量，如Ag(NH 2的K不 移用)一c(Ag)c(NH3)一定c Ag(NH3 2温 度 下，向O.lmol/L硝 酸 银 溶 液 中 滴 入 稀 氨 水，发 生 反 应Ag 2NH3 X M Ag(NH32),溶 液 中pNH3与(X的 关 系 如 图 所 示，其中pNH3 IgC N I)、(-叱2-(x 代 表 Ag 或X)n(Ag)n A 3 2口Ag(NH.已知该温度下K(AgCl)1.6.下列说法正确的是()sp1 310 10Ag,利Ag(NH,)J的分布系数图A.图2b代表的是3(Ag)r+iB.该溶液中c(Ag)c Ag(NH3 2 C(NH4)C(N 3)cc.向该溶液中滴入稀硝 8(Ag(NH)2)增大D.A gQ溶于氨水时 AgQ 2NH3 X A A Ag(NH3)2 Cl 平衡常数为K 1 6 10 27二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(1 4分)以X 5为原料制备氧钢(I V)碱 式 碳 酸 镂(NH。
V0)3)4(用9 1 0 4过程如下：VO 6ml/L鳍酸 热_ 2 9,萼 VOC 2溶液 氧 帆(W)碱式碳酸钱粗产品1 XTU UCC已知：V 0能被2氧化.回答下列问题：(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)仪器b的名称为.步 骤I生成V0C12的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为(2)步骤n可在下图装置中进行.实验开始时，先关闭K 2,打开K1，当时时(写 实 验 现 象)再 关 闭,，打开K2,充分反应，野置，得到固体.C装 置 的 作 用 是.(3)测定产品纯度.称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的 0.02mol L 4溶液，充分反应后加入过量的NaNCh溶液，再加适量尿素除去NaNCh，用c mol L(NH4)2Fe(S O 2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为 V.(已知：VO2 Fe2 2H-VO2 Fe3)样品中氧钢(IV)碱式碳酸镂(摩尔质量为 M g)的 质 量 分 数 为.下 列 情 况 会 导 致 产 品 纯 度 偏 大 的 是(填 标 号)A.未加尿素，直接进行滴定B.滴定达终点时，俯视刻度线读数C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生16.(14分)钻是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。
一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe203等)为原料提取钻的工艺流程如图所示：浸出渣 桐渣 快 液 站 回 收 后 液已知：常温下，K(CuS)8.9，K(CoS)18 10 2.sp sp回答下列问题：(1)基态C原 子 的 价 层 电 子 轨 道 表 示 式 为.(2)“浸出渣”中 一 定 含 有 的 物 质 为 (填化学式)在“浸出”过程中，使用烯硫酸，未 加 热 和 搅 拌，也 没 有 进 一 步 研 碎 净 化 渣，但 反 应 速 率 较 快，原因是.(3)Na2s常用作沉淀剂，在“铜渣”中 检 测 不 到Co,除 铜 液 中C o浓度为0.18mol,则此时溶液的pH 已知：常温下，饱和H2s水溶液中存在关系式：c(H+)c(S)=1.0 22(mol L)1.(4)“氧化”过程中，Na S 08与F e发生反应的离子方程式为.(5)“沉铁”过程中，Na2cGJ?的作用是.(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkg CO(OH)3.在提取过程中钻的损失率为(填含w、m的表达式)%.17.(16分)自然界中存在如下氮的转化：i.2NO2(g)20H(aq)-NCaq)NO Jaq)H?。
N Jg）3H2（g）t M2NH（g）（1）N O的空间结构为(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为c p m,与Z n核间最短距离为 pm.(3)反应ii正反应的活化能为335kJ/mol,逆反应的活化能为427kJ/mol,则反应ii的H.(4)一定条件下，在2L的刚性密闭容器中充入lmolN2(g)、3mol H?(g)发生反应ii至混合气体密度D.0 小5)反应i i,若起始时n(N2):n(H2)1:,在不同条件下达到平衡，设平衡时NH?的体积分数为X(NH3),实验测得400 C,x(NH3)：p及5 10 Pa下，存在如图曲线关系.填“M”或 N”)判 断 依 据 是x(NH,)L时，N,的转化率为，此时反应条件为3 3 2-18.(14分)由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图:CHO.,催化剂 NaOH/H,OQIOCCH,cCH 。