辽宁省部分重点中学2025年高二化学第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④①2、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D3、分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同则下列说法不正确的是（A、B、C、D、E均为有机物）A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B．C和E一定为同系物C．1molB完全转化为D转移2mol电子D．D到E发生氧化反应4、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g) (快) △H1< 0，平衡常数K1 ②N2O2(g)+O22NO2(g) (慢) △H2< 0，平衡常数K2。
下列说法正确的是( )A．2NO(g)+O22NO2(g) △H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C．该转化反应过程中能量变化可用该图表示D．总速率的大小由反应①决定5、地壳中化学元素含量前四位排序正确的是A．氧、硅、铝、铁 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铁、铝 D．硅、氧、铝、铁6、下列叙述正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝17、下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数8、关于如图的说法不正确的是A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量9、如图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．一段时间后，铜片质量会变小B．电流由锌片通过导线流向铜片C．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变D．电流计指针发生偏转10、已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－327 kJ/mol B．＋327 kJ/mol C．－218 kJ/mol D．＋218 kJ/mol11、下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A．和B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和12、国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。
下列关于氦的说法正确的是( )A．氦气比氢气活泼 B．氦气的密度比空气大C．氦气的分子式为He2 D．氦原子最外层电子数为213、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A． B．C． D．14、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．以上试剂均可15、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸16、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A．含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－17、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ）A．利用了电解原理 B．电子由电源负极流向钢管桩C．钢管桩是负极 D．高硅铸铁作阳极18、某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是( )A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响19、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。
下列结论错误的是A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1C．原混合粉末的总质量可能为9.8 gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol20、下列过程通电后才能进行的是( )①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部21、下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③22、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。
A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物请回答下列问题：(1)G的电子式为_________2)H的化学式为__________3)写出反应①的离子方程式：___________________________4)写出反应②的化学方程式：___________________________24、（12分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合①图中A的分子式是___________②图中C的名称是___________③图中D的结构简式是__________④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO22）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________25、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）26、（10分）某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。
解释及结论①该反应的离子方程式_________________②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是___③所得无色溶液中主要阴离子为_________2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________27、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃； C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃； CH3COOH为118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品1）制取乙酸乙酯的方程式是___________将粗产品经下列步骤精制：（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C。