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1、沪科版高二上学期化学(选择性必修1)第二章化学反应的方向、限度和速率单元测试卷及答案一、单选题1甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：反应：反应：根据能量变化示意图，下列说法正确的是 AB反应决定整个反应的速率C催化剂可以降低总反应的焓变D2关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，下列说法正确的是A恒温恒压，充入He，(正)减小，平衡不移动B恒温恒容，充入He，(正)增大，平衡右移C加压，(正)，(逆)不变，平衡不移动D升温，(正)减小，(逆)增大，平衡左移3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A反应，每生成转移电子的数目为4B的溶液中离子数为C中阴离子数目为D标
2、准状况下，22.4LCH3Cl中所含C-H键的数目为3NA4下列说法正确且均与化学反应速率有关的是将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO工业上选择400-500C合成氨向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险ABCD5CO2催化重整CH4反应：在恒容反应器中按体积分数CH4：CO2=50%：50%投料。平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法不正确的是AB其他条件不变
3、，适当增大起始时CH4的体积分数，可抑制反应、的进行CT时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数小于81D300580时，H2O的体积分数增大因为反应生成H2O的量大于反应消耗的量6将置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时-T的关系如下图所示，下列说法正确的是A的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态B高温下，该反应可以自发进行C点a、b对应的平衡常数：D温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大7纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测
4、得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是ABC点转化率、平衡常数均大于点D、压强下，点对应的8室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应PQ=XZ和反应PQ=YZ，反应和的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变B45min时Z的浓度为0.4molL-1C反应的活化能比反应的活化能大D如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y9汽车尾气中的以为主，净化的主要原理为。在500时，向恒温恒容密闭体系中通入和各5进行
5、反应，体系中压强与时间的关系如图所示。已知：为以平衡分压表示的平衡常数(平衡分压=总压物质的量分数)。下列说法错误的是A4min时的转化率为40%B500时，该反应的平衡常数C若在8min时升高温度，平衡常数减小，则D容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态10已知：和存在平衡：，在298K时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料，通过新材料吸附力高效分离和。获得相同的吸附量（如）时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是A时，上述平衡常数K可能保持不变B达到平衡后增大，则的平衡转化率增大C相同条件下，上述材料对吸附速率大于D298K时、和依次为1.0、2.0、2
6、.0，则反应正向进行11下列说法中正确的是A向新制氯水中加水稀释，减小B锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率C在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率D工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率12下列说法正确的是A放热反应均是自发反应B2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知H0，S”、“”、“”、“0.5018工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：容器编号温度/起始量/mol平衡量/m
7、ol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2650120.40.4516.4kJ65024t1Q1 kJ900241.61.6t2Q2 kJ（1）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 。（2）容器中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) = 。（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。a平衡时，容器和容器中CO2的体积分数相等b反应达平衡状态时，Q2 Q1 32.8 kJc达到平衡的时间：t2 t12.5 mind该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol19我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO2转化
8、为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH3OH、HCOOH等。回答下列问题：(1)下列措施有利于“碳中和”的是_。A植树造林，发展绿色经济B通过裂化将重油转化为汽油C在燃煤中添加CaO或CaCO3D大力开采和使用可燃冰CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：(2)已知该反应的正反应率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a= 。10.020.012.010-420.040.01a(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是 (填“温度”或“压强”)，L1 L
9、2(填“”或“”)。20氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1)已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) =4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：T/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/molL11.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则pp0 ；1.003.00 min内，O2的平均反应速率为 。(2)在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) =2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图所示。337.5 K时，反应的平衡常数K (填写计算结果)。据图推测N2O4(g) =2NO2(g)是吸热反应，
