2025年湖南省百所重点名校大联考化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方法可行的是A．将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯 B．用溴水除去苯中的苯酚C．用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质 D．用溴水除去乙烷中的乙烯2、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1下列热化学方程式中正确的是 ( )A．HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＞-57.3 kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH＜-57.3 kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-13、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰114、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（ ）A．与金属Na反应 B．在Cu催化下与O2反应C．与HBr在加热条件下反应 D．与乙酸在适当条件下发生酯化反应5、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：下列说法中，不正确的是( )A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率6、反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④7、下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示下列叙述正确的是（ ）A．反应在c 点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段9、根据下面的信息，下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C．1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气10、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）11、某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO412、在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是A．当氮气和氢气投料比（物质的量之比）为1：3时，达到平衡时氨的体积分数最大B．增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产量C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3：2D．分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同13、某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )A．a=2B．达到平衡时A的转化率为60%C．速率随时间变化关系如图所示D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施14、下列说法错误的是A．油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B．油脂主要是在小肠中被消化吸收C．磷脂对人体吸收维生素A、E是有利的D．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质15、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)16、某学生为研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。
由此可知，乙二酸具有（ ）A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性17、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-118、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色下列叙述中，不正确的是( )A．石英可用来制作工艺品 B．硅单质可以用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料19、实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶20、已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应21、一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液22、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了 A ~ R 10 种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。
2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中， 还原剂是________4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____24、（12分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J已知：请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种①______________；②______________25、（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白处滴定次数待食用白醋的体积/mL0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.222。