2025年陕西省汉中市西乡二中化学高二上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol； ②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol下列说法正确的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol2、摩尔是下列哪个物理量的基本单位A．物质数量 B．物质质量 C．物质的量 D．微粒个数3、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是A．消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大4、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O5、下列物质中，属于非电解质的是A．酒精 B．Cl2 C．NaOH D．H2SO46、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘 B．苯和水 C．四氯化碳和水 D．乙酸乙酯和水7、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ8、常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－19、下列说法正确的是A．石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B．煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C．洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D．水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关10、下列变化过程中能够放出热量的是A．煅烧石灰石生产生石灰 B．天然气燃烧C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)11、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能12、环境污染已严重已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是 选项环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨O3B温室效应CO2C南极臭氧层空洞SO3D光化学烟雾N2A．A B．B C．C D．D13、下列关于“剂”的说法正确的是A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂14、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极15、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．减小体积，增大压强能加快反应速率C．反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0D．反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶216、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A．肥皂水 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液17、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温18、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-119、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO220、惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（）A．H+ B．Na+ C．Cl- D．OH-21、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③22、下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClOC．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5二、非选择题(共84分)23、（14分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图1)乙烯生成B的反应类型是_______________________2)A的名称是_______________________________ 3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________24、（12分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______2)反应③的试剂和条件为______3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______5)反应⑥的化学方程式为______25、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________2) 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________ (3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4) 为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________26、（10分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题1)探究FeSO4溶液的酸碱性实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。
Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气反应的化学方程式为_____3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+。