安徽卓越县中联盟2025学年高二化学第一学期期中经典试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaHCO32、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO23、在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍4、下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )A．氯气易溶于NaOH溶液 B．用CCl4 萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯与水混合静置后分层5、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变6、 “五千年文化，三千年诗韵。
我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`7、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O8、在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小体系压强9、下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小10、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）11、可逆反应达到化学平衡状态的标志是A．正、逆反应速率相等 B．反应物的浓度为零C．正、逆反应不再进行 D．正、逆反应都还在继续进行12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g） ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和13、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－114、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极C．电池正极电极反应式D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷16、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+ H2O回答下列问题：(1) A的化学名称是____________________，E的分子式________________2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________3)D的结构简式为.________________________4) Y中含氧官能团的名称为________________5) E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。
18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________反应②：_______________反应③的反应类型：______________反应④的反应类型：______________2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126. 10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。
当水层增至支管口时，停止反应乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5 ml正丁醇和14.4 ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92 g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”) ；20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________2)滴定时，眼睛应注视______________ ，(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ______________5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定21、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化率具有重要意义。
1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：1 mol H2S(g) 全部氧化成(aq) 的热化学方程式为______________________2)SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，ΔH = −196 kJ·mol−1，过程中测定的部分数据见表：时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.040。