《安徽省庐巢七校联盟2025学年高二化学第一学期期中经典试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省庐巢七校联盟2025学年高二化学第一学期期中经典试题含解析(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省庐巢七校联盟2025学年高二化学第一学期期中经典试题请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、如图所示,共线的碳原子最多有( )个A4B5C6D72、下列叙述正确的是( )A在镀件上电镀锌,用锌作阴极B将水库中的水闸(钢板)与直流电源的负极相连接,可防止水闸被腐蚀C电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极D铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应:F
2、e 3e = Fe3+,继而形成铁锈3、下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电,解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气4、将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2SO4的烧杯中,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是AX为碳棒,Y为铁片B该装置将电能转化为化学能CX极上的电极反应为:Fe-3e-=Fe3+D如果将铁片换成锌片,电路中的电流方向不变5、甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1。1 kg CH4在25 、101 kPa时充分燃烧生成
3、液态水放出的热量约为A5.56104 kJB5.56104 kJmol1C5.56104 kJmol1D5.56104 kJ6、升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是( )A降低反应所需的活化能B使反应体系的活化分子百分数增大C体系中活化分子总数不变D对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大7、肯定属于同族元素且性质相似的是AA原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B结构示意图:A为,B为CA原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s28、下列根据实验操作和现象所得出的结
4、论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层液体显紫红色氧化性:I2Fe3+D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD9、下列说法不正确的的是( )A含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和,放出57.3kJ热量,则含1molCH3COOH的稀醋酸与
5、稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB工业上用氮气和氢气合成氨时,常采用铁触媒作催化剂,以提高氢气的转化率C水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),平衡常数K=21081。由于K105,所以该反应正向进行得基本完全10、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c(NH3)=0.04mol/L,经5min后,c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为A0.002mol/(Lmin)B0.001mol/(Lmin)C0.003mol/(Lmin)D0.002mol
6、/(Ls)11、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是( )A反应速率abcB达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b c a C若T2T1,则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为:bac12、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)Y(g)Z(g),60s后反应达到平衡,生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是AX的平衡转化率为40%B若将容器体积变为20L,则Z的平
7、衡浓度小于原来的C若增大压强,则Y的平衡转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H013、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是( )Ab的同分异构体只有d和p两种B它们的二氯代物均只有三种C它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D只有b的所有原子处于同一平面14、某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是( )A若T2T1,则正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为:bacC若T2T1,达到平衡时b、d点的反应速
8、率为vd vbD在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:cba15、已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是A上述钛原子中,中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子层排布为3d24s2D钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素16、钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ()A上述钛原子中,中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子排布为3d2
9、4s2D钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素17、下列各组物质的燃烧热相等的是AC和COB红磷和白磷C3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯)D1gH2和2gH218、关于炔烃的下列描述正确的是()A分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D炔烃不能使溴水褪色,但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色19、下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,下列说法正确的是AJanusene的分子式为C30H20BJanusene属于苯的同系物CJanusene苯环上的一氯代物
10、有8种DJanusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应20、当水发生如下变化时:H2O(s)H2O(l)H2O(g),此过程的S(熵变)判断正确的是A0 B0 C不变 D无法判断21、升高温度能加快反应速率的主要原因是A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数D降低反应所需的能量22、断裂1 mol化学键所需的能量如下:化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是AN2比O2稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1C表中的a194D图中的
11、H32218 kJmol-1二、非选择题(共84分)23、(14分)根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是_,名称是_。(2)的反应类型是_,的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_24、(12分)我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应,并依据该反应,发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(3+2)环加成反应:(E1、E2可以是-COR或-COOR)回答下列问题:(1)茅苍术醇的分子式为_,F中含氧官能团名称为_,茅苍术醇分子中手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为_。(2)DE的化学方程式为_,除E外该反应另一产物的系统命名为_。(3)下列
12、试剂分别与和反应,可生成相同环状产物的是_(填序号)。aBr2 bHBr cNaOH溶液(4)化合物B其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为_。分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOC2H5)分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。25、(12分)甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:名称性状熔点()沸点()相对密度(水=1g/cm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸
13、白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是_,主要作用是_。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_,此反应的原子利用率理论上可达_。(原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%)(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_。(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过 _、_(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2 d.加入适量碳酸氢