山东省德州市2025学年高一化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NAC．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NAD．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA2、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O3、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4 溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl 固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA5、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶26、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是A．NaCl、NaBr、NaI B．NaBr、NaI C．NaCl、Br2 D．NaCl7、等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶18、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-9、下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－10、下列实验操作及仪器使用正确的是A．蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B．蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C．配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D．分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出11、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）A．4 B．8 C．12 D．1612、胶体区别于其它分散系的本质特征为A．分散质直径介于1~100 nm B．丁达尔效应C．电泳现象 D．能发生聚沉13、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是14、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O15、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．氢氧化铁胶体和水（过滤）C．食盐中的沙砾（溶解过滤） D．花生油和水（分液）16、下列物质不属于合金的是（ ）A．硬铝 B．黄铜 C．生铁 D．金箔17、下列实验操作或做法不正确的是A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯18、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO319、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是( )A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol20、设NA为阿伏加德罗常数。
下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－21、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH22、根据物质的组成进行分类，氧气属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物二、非选择题(共84分)23、（14分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______2)写出反应①的化学方程式：______3)写出反应②的化学方程式：_______4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用请根据所学知识回答下列问题①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______请写出A与水反应的化学方程式：_______②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)25、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________3)计算，称量用托盘天平称取NaOH固体________g4)溶解该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
5)冷却、转移、洗涤转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________6)定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________ (10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中OH—的数目 D．溶液的密度26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2 ② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入。