《广东省肇庆市怀集中学2025年化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省肇庆市怀集中学2025年化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省肇庆市怀集中学2025年化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCN
2、aOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的CCl4溶液 盐酸 用盐酸酸化后的漂白粉溶液ABCD3、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是A浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性B该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4LD该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O4、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2S
3、O4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+O2；4NO2+O2+2H2O4HNO3；2Na+2H2O2NaOH+H2A B C D5、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA7、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温
4、度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3，且溶于水时均放热C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀8、将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Al3+、SO、H+BNH、Cu2+、Cl-、OH-CH+、Na+、HCO、Cl-DAg+、Na+、NO、Cl-10、下列有关物质性质与应用叙述正确的
5、是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂CSO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸11、当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是ANa和O2BFe和HNO3CAlCl3和NaOHDFe和Cl212、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂13、短周期金属元素甲戊在元素周期
6、表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（） 甲乙 丙 丁 戊A原子半径：丙丁戊B金属性：乙甲C最外层电子数：甲乙D最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊14、下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（ ）AMgCO3=MgOCO2BMg(OH)22H=Mg22H2OCMg2HCl=MgCl2H2DMg22OH=Mg(OH)215、5 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ）A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g16、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理
7、正确的是A加热时试管口可以对着他人B点燃氢气前应先检验其纯度C金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗二、非选择题（本题包括5小题）17、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_、_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）向反应后的溶液中通入少量的A,现象为_。18、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B
8、、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A_，B_，C_，D_，E._。（2）各步反应的化学方程式为AC：_，DC：_，BE：_，EC：_。19、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。 （1）实验室制氨气时反应的化学方程式是_,应选用的装置是_;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。（3）实验室常用_法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内
9、)，则所得溶液的物质的量浓度为_。20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_（3）B装置中所盛试剂是_， C装置的作用_， G装置的作用_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是
10、_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。21、某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为21)。请通过计算回答下列问题:废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_。若测得溶液A中H+的浓度为1molL-1，则原硝酸的物质的量浓度为_。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符
11、合题意）1、D【解析】根据图像可知，当NaOH的体积020mL时，无沉淀产生，说明与过量的HCl反应；NaOH的体积20200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200240mL时，Al(OH)3沉淀溶解；A.根据Al(OH)3NaOH之间关系可知：n(Al)=n Al(OH)3=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2=0.35-0.2=015mol，m总=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A项正确；C.据A可知n(NaOH)= n Al(OH)3=0.2mol，c(NaOH)
12、=5mol/L，C项正确；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根据氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)=5mol/L，B项正确；D.根据MgH2、2Al3H2之间的关系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即标况下的体积为V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D项错误。答案选D。2、C【解析】氯气无漂白性不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色
13、，错误；液氯为液态的氯气，无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的CCl4溶液不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，错误；盐酸不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，错误；盐酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；综上，答案选C。【点睛】干燥的氯气、氯气的CCl4溶液因为没有水无法生成次氯酸，所以均无漂白性，解题时要留意有没有水。3、C【解析】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答问题。【详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C. 反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为Mn
